江西省上饶县中学高二化学上学期第八周周练2 新人教版(1).doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第八周周练2 新人教版1下列叙述正确的是() a饱和的食盐水中通入 hcl 气体会有白色晶体析出 b同浓度的(nh4)2so4、(nh4)2co3、nh4cl、nh4hso4 溶液中，c(nh4+)逐渐减小 c加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含 ag+d既能溶解 al(oh)3 又能溶解 h2sio3 的溶液可以大量共存 no3-、hco3-、i-、k+2常温时的下列溶液，说法正确的是a某物质的溶液中由水电离出的c（h+）110a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14a bch3coona溶液与hci溶液混合所得的中性溶液中：c（na+）c（cl） cna2s和nahs的混合溶液中：c（na+）+c（h+）=c（s2-）+c（hs-）+c（oh-） dph=8的nahco3溶液中：c（hco3）c（co2-3）c（oh-）3、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是a 对混合溶液进行微热，k1增大、k2减小 b 混合溶液ph7c 混合溶液中c（ch3coo）c（na+）d 温度不变，若在混合溶液中加入少量naoh固体，c（ch3coo）减小4在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如右图所示关系。下列说法正确的是 aa点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2、clo、icc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、co32-dd点对应的溶液中大量存在：na、k、so32、cl5归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ph 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ph2的盐酸和ph1的醋酸，c（h）之比为21。在na2co3和nahco3溶液中均存在下列关系 c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3)+2c(co32-) 反应2a (s) + b (g)2c (g) + d (g) 不能自发进行，则该反应h一定大于0 已知醋酸电离常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为：kakhkw 反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kjmol-1，逆反应的活化能为eb kjmol-1，则h =（ea eb）kjmol-1。其归纳正确的是a b c dph溶液体积bac6下列各溶液的叙述中错误的是a等ph的硫酸与醋酸稀释后ph的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀释图像b溶有等物质的量的naclo、nahco3的溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)c(co32)c若nh4hco3溶液、nh4hso4溶液中c(nh4)相等，则： c(nh4hso4)c(nh4hco3)d已知某温度下ksp(ch3cooag) = 2.8103，浓度均为0.1 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定能产生ch3cooag沉淀7已知同温度下溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是 amg2+2hco3+2ca2+4oh = mg（oh）2+2caco3+2h2obzn2+s2+2h2o = zn（oh）2+h2sccu2+h2s = cus+2h+ dfes+2h+ = fe2+h2 s 12.汽车尾气净化中的一个反应如下：反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是a.b.c.d.13.25时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1 moll1naoh溶液、0.1 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是a曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)b曲线：滴加溶液到20 ml时：c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)c曲线：滴加溶液在10 ml-20 ml之间存在：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)d曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)14下列的图示与对应的叙述相符的是()a图 1 表示 kno3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点b图 2 表示某一放热反应，若使用催化剂 e1、e2、h 都会发生改变c图 3 表示向 na2co3 和 nahco3 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 co2 的情况d图 4 表示向 100ml0.1mol /l 的 alcl3 和 0.1mol/l 的 nh4cl 混合溶液中滴加 1mol/l 的 naoh 溶液时 n（al3+） 和 n（alo2-)的变化情况题号1234567答案题号891011121314答案15氨的合成是最重要的化工生产之一。 i工业上合成氨用的h2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应： c(s) + h2o(g)co(g) + h2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：ch4(g) + h2o(g) co (g)+ 3h2(g)已知有关反应的能量变化如下图，则方法中反应的h =_。在3个1l的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3h2(g) + n2(g) 2nh3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙丙反应物投入量3 mol h2、2 mol n26 mol h2、4mol n22 mol nh3达到平衡的时间（min） t58平衡时n2的浓度（moll-1）c13n2的体积分数123混合气体密度（gl-1）12(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132 bv（n2）正3v（h2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填、 或=)(3) 乙中从反应开始到平衡时n2的平均反应速率 （注明单位）。(4) 分析上表数据，下列关系正确的是_.a2c1 =3mol/l b1 = 2 c 21 = 2 (5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数k=_（用分数表示）（mol/l）2。16.25时，三种酸的电离常数为：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数k1.8105k14.3107k25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列物质：a.na2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3；ph由大到小的顺序是：_(填编号)(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh电离度约为1%，其ph_，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：_。ac(h)bc(h)/c(ch3cooh) cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加蒸馏水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图；则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_醋酸溶液水电离出来的c(h)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph6，则溶液中：c(ch3coo)c(na)_(填准确数值)。.锶(sr)为第五周期a族元素。高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量ba、fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。请回答：(5)步骤中调节溶液ph至810，宜选用的试剂为_。a稀硫酸 b氢氧化锶粉末 c氢氧化钠 d氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_(填化学