浙江省宁波市高三化学上学期期末试卷苏教版.doc

宁波市2013学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1本卷试题分为第i卷、第ii卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4本卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5k:39 ca:40 cr:52 mn:55 cu:64 ag:108第卷(选择题，共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）12013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是a实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上b水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变c在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡d水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2下列有关实验操作说法正确的是a吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中b用碱式滴定管量取23.10 ml 0.20 moll1高锰酸钾溶液c用10 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mld钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取3下列化学用语的表述正确的是 a离子结构示意图 ：可以表示16o2，也可以表示18o2 b比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 c氯化铵的电子式为：dco2的结构式为： 4下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+b醋酸溶液和大理石反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2cnh4al(so4)2溶液中滴加少量的naoh：nh4+oh=nh3h2od向na2s2o3溶液中加入稀硫酸：s2o32+2h+= so2+s+ h2o5下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是a通入足量co2后的溶液中：na+、sio32、ch3coo、co32b无色溶液中：mg2+、mno4、so42、k+cc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc(clo)= 1.0 moll1的溶液：na+、so32、s2、so426下列有关物质的性质及应用说法正确的是a干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色bsio2具有导电性，可用于制造半导体材料cbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀产生，说明ksp(baso4)大于ksp(baco3)dfe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是anh3 bmg cfecl3 dnaalo28为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl下列说法错误的是a负极反应式： ag+cle=agcl b每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子ccl不断向电池的正极移动 dna2mn5o10是还原产物9从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 a将海带灼烧成灰b过滤得含i溶液c萃取后放出碘的ccl4溶液d分离碘并回收ccl410某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是aph1和ph2的盐酸，c(h)之比为12b物质a三态间的转化如下：a (g)a (l)a (s)，则该转化过程中s0cph13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小dph9的ch3coona溶液和ph9的nh3h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11物质(t-buno)2在正庚烷或ccl4中均可以发生反应：(t-buno)22(t-buno)。在20时，向2 l正庚烷中加入(t-buno)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-buno)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 l）。下列说法正确的是a反应在前10 min内的平均速率为 (t-buno)=0.0375 moll1min1b保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-buno)2的方向移动c保持其他条件不变，升高温度，(t-buno)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示d保持其他条件不变，若该反应在ccl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-buno)2的平衡转化率大于75%12设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是a已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4 kjmol1，当有3na个电子转移时，h变为46.2 kjmol1 b1 mol na与o2完全反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数na个c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个d2.9g 熟石膏（2caso4h2o）含有的结晶水分子数为0.01na个13高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： kmno4+ feso4+ h2so4= k2so4+ mnso4+ fe2(so4)3+ h2o下列说法正确的是amno4是氧化剂，fe3+是还原产物bfe2+的还原性强于mn2+c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1mol 水时，转移2.5mol电子14右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是xyzwaz的原子序数可能是x的两倍b单质的活泼性可能是yzcx、z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸d分别由y、w形成的单质可能都是原子晶体15如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500ml进行电解，观察到a电极表面有红色固体生成，b电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，a电极增重1.6g。下列说法错误的是a图中b极同电源正极相连b该蓝色溶液可能是cu(no3)2或cucl2溶液c电解后溶液的ph约为 1（溶液体积变化忽略不计）d要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g cuo1625时，有下列四种溶液：0.1 moll1氨水ph=11氨水0.1 moll1盐酸ph=3盐酸下列说法正确的是a稀释到原来的100倍后，ph与相同b等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性c中分别加入少量ch3coona固体，的值都变小d将20ml的溶液与10ml的溶液混合后，若溶液呈碱性，则： c(nh4) c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)17一定温度下，三种碳酸盐mco3(m2+：mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(m2+)=lg c(m2+)，p(co32)=lg c(co32)。下列说法正确的是 amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大b在100ml mgco3、caco3、mnco3饱和的混和溶液中加入足量浓k2co3溶液，产生沉淀mnco3质量最多。cb点可表示caco3的饱和溶液，且ca2+浓度与co32浓度相等。dc点若表示mgco3则为不饱和溶液，若表示caco3则有沉淀析出。18某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2、co32、sio32、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 ml0.2 moll-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：a该溶液中一定不含ba2+ 、mg2+、a13+、sio32、cl b该溶液中一定含有k+、alo2、co32、cl c该溶液是否有k+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） d可能含有cl第卷(非选择题，共56分)三、简答填空题19（9分）a、b、c、d、e、f是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。a、b可分别与c组成常见化合物ac、ac2、bc、bc2；d元素的焰色反应呈黄色；e、f两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如右图（图中原子序数连续）。（1）a在元素周期表中的位置是 。（2）b2的电子式为 ，c、d、f对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）c、f的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物y由c、e两元素组成，将y、b单质与a单质按113在一定条件下反应可得到z和ac，z的化学式为 。20（10分）a、b、c、d均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：a +bc +d（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若a是金属单质，d是非金属单质，且a 原子的质子数是d原子的2倍，则反应的方程式是 。 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若a、d分子的核外电子总数都为10个，b与c能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：a +bc +d+h2o（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若c、d两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当a的摩尔质量小于b时，物质b的名称为 ，鉴别c、d两种气体不能选用的试剂是 。aba(oh)2溶液 b酸性kmno4溶液c紫色石蕊试液dh2o2与bacl2混合液 e酸化的ba(no3)2溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，d与b反应能转化为c。当参加反应的a、b物质的量之比为34时，则c与d物质的量之比为 。21（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no(g)+2co (g) 2co2 (g) +n2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂的表面积(s)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的平衡常数表达式为 。 该反应的h 0（选填“”、“”）。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化 学反应速率。若催化剂的表面积s1s2，在右图中画出c(co2)在t2、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。ch4(g)2no2(g) = n2(g)co2(g)2h2o(g) =867kjmol12no2(g) n2o4(g) =56.9kjmol1 写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。22（12分）通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收k2cr2o7。实验室对含铬废液（含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和少量cr2o72）回收与再利用工艺如下：已知：cr(oh)3+oh=cro2+2h2o；2cro2+3h2o2+2oh=2cro42+4h2o； h2o2在酸性条件下具有还原性，能将+6价cr还原为+3价cr。（1）实验中所用koh浓度为6 moll1，现用koh固体配制250ml 6 moll1 的koh溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。（2）由于含铬废液中含有少量的k2cr2o7，抽滤时可用 代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。（3）滤液酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤k2cr2o7，其目的是 。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质020406080100kcl28.034.240.145.851.356.3k2so47.411.114.818.221.424.1k2cr2o74.712.326.345.673.0102.0kno313.931.661.3106167246.0 根据溶解度数据，操作具体操作步骤为 、 。（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10ml2 moll1h2so4和足量碘化钠（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200 moll1na2s2o3标准溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）。若实验中共用去na2s2o3标准溶液30.00ml，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参与反应）。若滴定管在使用前未用na2s2o3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将： （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。23（8分）（1）三种弱酸ha、h2b、hc，电离常数为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：ha+hb(少量)a+h2b h2b(少量)+chb+hcha(少量)+ca+hc若h2b的ka14.3107，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空)：ha的ka ，hc的ka 。（2）25 时0.1 moll-1的h2r水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液ph，得到含有h2r、hr、r2三种微粒的溶液。当c(na+)=c(r2)+c(hr)+c(h2r)时溶液的溶质为 (填化学式)。（3）下图是某水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hco3、co32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 。a此图是1.0 moll-1碳酸钠溶液滴定1.0 moll-1 hcl溶液的滴定曲线b在ph分别为6.37及10.25时，溶液中c(h2co3)=c(hco3)=c(co32)c人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco3形式存在d若用co2和naoh反应制取nahco3，宜控制溶液的ph为79之间已知ksp(caco3)=5.0109，在10 ml 0.02 moll-1的na2co3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的ph=10.25，此时溶液的体积恰好为100 ml，向该溶液中加入1 ml 1104 moll-1的cacl2溶液，问是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。24（6分）微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如右图：（1）实验前，将铝屑在5%naoh碱洗10分钟，目的是 ， 。（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极 ，碳极 。（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下： 通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为 ，反应停留时间是 。宁波市2013学年第一学期期末试卷高三化学参考答案一、二、单项选择题（第110题每小题2分，第1118题每小题3分，共44分）1c 2c 3a 4d 5c