【全程学习方略】高中化学 1.1.2 反应焓变的计算课时提能演练 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 1.1.2 反应焓变的计算课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a.反应产物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2.(2012济宁高二检测)已知铝与o2、o3在一定条件下均能反应，且都生成al2o3。反应的热化学方程式如下4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s) h=-q1 kjmol-14al(s)+2o3(g)=2al2o3(s) h=-q2 kjmol-1。q1 、q2均大于0，且q1 q2，下列说法正确的组合是( )上述两个反应均为吸热反应；4 mol固态al和3 mol气态o2所具有的总能量大于2 mol固态al2o3所具有的能量；等质量的o2、o3，o2的能量高；等物质的量的o2、o3，o3的能量高；由o2生成o3的反应为放热反应；由o2生成o3的反应为吸热反应。abcd3.下列说法正确的是( )a已知反应x+y=m+n为放热反应，则该反应不必加热就可发生b能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水c对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量4.在25 、1.01105 pa下，将22 g co2通入1 moll-1 naoh溶液750 ml中充分反应，测得反应放出x kj热量。在该条件下，1 mol co2通入2 moll-1 naoh溶液1 l中充分反应放出y kj热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式是( )aco2(g)+naoh(aq)=nahco3(aq) h=-(2yx) kjmol1bco2(g)+naoh(aq)=nahco3(aq) h=-(2xy) kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h=(4xy) kjmol1dco2(g)naoh(l)=nahco3(l) h=(8x2y) kjmol15.化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )an2(g)+3h2(g)2nh3(l) h=2(a-b-c) kjmol-1bn2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=2(b-a) kjmol-1c1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(l) h=(b+c-a) kjmol-1d1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(g) h=(a+b) kjmol-1二、非选择题(本题包括2小题，共25分)6(10分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co(co的结构式为co)和h2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为co(g)2h2(g)=ch3oh(g) h1该反应的原料co和h2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为co(g)1/2o2(g)=co2(g) h2283 kjmol-1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h3242 kjmol-1断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：(1)反应的焓变h1_。(2)ch3oh(g)燃烧生成co2(g)和h2o(g)的热化学方程式为ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h4，该反应的焓变h4=_。与co和h2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_。7.(15分)把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径：c(s)+o2(g)=co2(g) h=-q1 kjmol-1途径 ：先制水煤气： c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+q2 kjmol-1再燃烧水煤气：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-q3 kjmol-1试回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“”“=”或“”“=”或“”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_能量才能转化为产物，因此其反应条件为_。答案解析1.【解析】选c。本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。放热反应的特点是反应产物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是反应产物总能量高于反应物总能量，a选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，b选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，c选项正确；同一反应的h不因反应条件的改变而改变，d选项错误。2.【解析】选b。两个反应的h均小于零，则反应为放热反应，错；放热反应中，反应物能量之和高于产物能量之和，对;已知q1q2，则3 mol o2的能量低于2 mol o3的能量， 3 mol o2与2 mol o3质量相当，错;对;o3的能量高，由o2生成o3的反应为吸热反应，错，对。3.【解析】选c。化学反应是吸收能量还是释放能量，与反应条件无关，a错。阳光、海水也可提供能量，b错。化学反应有的会吸收能量，有的会释放能量，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会释放能量，反之则吸收能量，d错。4.【解析】选c。0.5 mol co2与0.75 mol naoh反应生成0.25 mol na2co3和0.25 mol nahco3，反应所放出的热量为x kj，则生成1 mol na2co3和1 mol nahco3放出4x kj的热量，1 mol co2通入含2 mol naoh溶液中生成1 mol na2co3，放出y kj的热量，则1 mol co2与含1 mol naoh的溶液反应所放出的热量为(4xy) kj，a项、b项均错；d项中naoh与nahco3的状态未标对；只有c正确。【方法技巧】“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看化学方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看h的“+”“-”是否正确；(4)看反应热的单位是否为kjmol-1;(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。5.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)反应物和产物的状态;(2)热化学方程式的化学计量数与焓变的关系。【解析】选a。由图可以看出，1/2 mol n2(g)和3/2 mol h2(g)的键能为a kj，1 mol nh3(g)的键能为b kj，所以1/2 n2(g)3/2 h2(g)nh3(g)h(ab) kjmol-1，而1 mol的nh3(g)转化为1 mol的nh3(l)放出的热量为c kj，所以有：1/2 n2(g)3/2 h2(g)nh3(l) h(abc) kjmol-1，即n2(g)+3h2(g)2nh3(l) h=2(a-b-c) kjmol-1。【误区警示】本题易误选b，主要原因是弄不清反应后能量的变化关系而错误地判断了h的符号。6【解析】根据表格中数据：h1=1 072+2436-3413-358-463=-116 (kjmol-1)；根据盖斯定律：h4=-h1+h2 +2h3=116+(-283)+(-2242)=-651