【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第十五章 第二节 物质的检验、分离和提纯课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第十五章 第二节 物质的检验、分离和提纯课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()a.蒸发b.萃取c.过滤d.蒸馏2.(2013北海模拟)对下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()a.只有b.c.d.3.下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法acl2(hcl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶bco2(hcl)将气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶c氢氧化铁胶体(fecl3)将混合物直接过滤dsio2(caco3)加入盐酸后过滤4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()a.ba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)b.nano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)c.nh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d.(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cb.加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有sc.加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nd.加入na2co3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+6.(2013青岛模拟)某溶液中含有fe2+、al3+、ag+、cu2+，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入h2s；通入co2，加hcl溶液，加naoh溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()a.b.c.d.7.(2013玉林模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡六种溶液，这种试剂是()a.h2so4b.(nh4)2so4c.nh3h2od.nh4hso48.(2013大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()abcdana2co3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏bna2co3固体乙酸钠盐酸过滤ccao固体乙酸钙盐酸过滤dcao固体乙酸钙硫酸蒸馏9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()a.用分离氯化铵和单质碘b.用除去淀粉溶液中的氯化钠c.用加热胆矾(cuso45h2o)制取无水硫酸铜d.用装置除去so2中的hcl10.(能力挑战题)某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。下列有关叙述正确的是()a.、中玻璃棒均起到搅拌作用b.取少许所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠c.取少许所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐d.取少许所得滤渣于试管中，现象如图所示，可推知黑色固体中含有mno2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)为了将混有k2so4、mgso4的kno3固体提纯，并制得纯净的kno3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为。(2)操作加入的试剂依次可以为： 。(3)如何判断s已除尽？ 。(4)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是 。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由： 。12.(14分)有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀生成；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： 。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法。13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、s等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水欲除去溶液中的ca2+、mg2+、s离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为(只填化学式)。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为。在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是(填序号)。(2)电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集的h2为2 l，则同样条件下收集的cl2 (填“”“”或“=”)2 l，原因是(用化学方程式解释) 。装置改进后，可用于制备naoh溶液，若测定溶液中naoh的浓度，常用的方法为。装置b端口出来气体的检验方法是 。答案解析1.【解析】选d。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发；铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液；铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤；蒸馏缺少蒸馏烧瓶，故不能进行的实验操作是蒸馏。2.【解析】选c。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。cacl2易溶，caco3难溶；mno2难溶，kcl易溶，可用指定方法分离。3.【解析】选d。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项a错误；co2能与饱和na2co3溶液反应，选项b错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有fecl3应透过半透膜除去，选项c错误；d正确。4.【解析】选c。a中可先利用fecl3鉴别出ba(oh)2产生fe(oh)3红褐色沉淀和kscn(产生红色溶液)，然后再利用ba(oh)2鉴别出mg(no3)2(产生白色沉淀)，最后一种为nacl，故能鉴别；b中可利用将h2so4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为nahco3，产生白色沉淀的为na2sio3，产生刺激性气味气体的为(nh4)2so3，余下的为nano3，故能鉴别；d中可利用将koh分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为cuso4，先产生白色沉淀后又溶解的为alcl3，加热有刺激性气味气体产生的为(nh4)3po4，余下的为nabr，故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同，可选用适当的指示剂，如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应，如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应，如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物，如：鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁，可选用浓盐酸。5.【解析】选c。a中hc会产生干扰；b中ag+会产生干扰；d中ca2+等会产生干扰。6.【解析】选a。加hcl溶液，只有ag+形成agcl沉淀；再通入h2s，只有cu2+形成cus沉淀；再加过量naoh溶液，fe2+形成fe(oh)2沉淀，al3+转化为al；最后向滤液中通入co2，生成al(oh)3。7.【解析】选d。用h2so4无法将koh和kcl区别开来；用(nh4)2so4无法区别开kcl和k2co3；用nh3h2o无法将六种物质中的任何一种鉴别出来；加入nh4hso4溶液后有气体生成的是k2co3，有白色沉淀生成的是kalo2、ba(oh)2和bacl2三种；加热后有nh3放出的是ba(oh)2，另两种继续滴加nh4hso4溶液，沉淀溶解的是kalo2，不溶解的是bacl2，另两种加入少量nh4hso4，加热有nh3生成的是koh，另一种为kcl。8.【解析】选d。基本思路是：先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐，加热蒸出乙醇，再向母液中加不挥发性酸，使乙酸盐转化为乙酸蒸出。b、c中用了盐酸，不正确；a中水太多，蒸发费时，不正确；d项符合题意。9.【解析】选b。氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，故a项不合题意；渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故b项符合题意；加热胆矾(cuso45h2o)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行，故c项不合题意；除去so2中的hcl，若用氢氧化钠溶液洗气，so2也被吸收，故d项不合题意。10.【解析】选d。选项a，、中玻璃棒起引流作用，不起搅拌作用，a错误。选项b，若所得滤液中含有s，也可得到白色沉淀，b错误。选项c，滴加naoh溶液后应加热，c错误。选项d，mno2是过氧化氢分解的催化剂，d正确。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去s、mg2+的方法一般是使它们分别形成baso4和mg(oh)2沉淀，所以需要加入稍过量的ba(no3)2和koh溶液，过量的ba2+可用k2co3溶液除去，因此实验时必须先加入ba(no3)2溶液，后加入k2co3溶液，同时要注意不可加入bacl2、na2co3和naoh溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的ph，否则会引进na+和cl-杂质。答案：(1)加水溶解(2)ba(no3)2、k2co3、koh或koh、ba(no3)2、k2co3或ba(no3)2、koh、k2co3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量ba(no3)2溶液，若不变浑浊，表明s已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的ph会引入cl-，应加入稀硝酸12.【解析】由题干表述可知a和e不是盐，又由纯e为无色油状液体，推知e为硫酸(步操作进一步确定)；由题干和步操作可知a为氨水；再由步操作可知f中阳离子为ag+，发生的反应为：ag+nh3h2oagoh+n、agoh+2nh3h2oag(nh3)2+oh-+2h2o，而常见的盐中只有agno3可溶于水，故f为agno3；由步操作可知b中阴离子应为c，由于此无色无味的气体只能是co2，b、c、d中能生成沉淀说明不能是hc，而阳离子可以是常见的k+、na+等；同样由步操作d中现象可推知其常见的阳离子为mg2+或al3+，而阴离子需待下步反应再确定；由步操作生成的沉淀可能为agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于题干为所述中学常用试剂，且沉淀不溶于hno3，则沉淀应为agcl和baso4，一个是与agno3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故c应该同时含有ba2+和cl-，即c为bacl2，进而推出d中阴离子应该为s，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故d为al2(so4)3或mgso4。答案：(1)a：nh3h2o；c：bacl2；e：h2so4；f：agno3(2)b：na2co3或k2co3。鉴别方法：用洁净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液。d：al2(so4)3或mgso4。鉴别方法：取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液；若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液13.【解题指南】解答本题需注意2点：(1)当有多种杂质时，需注意除杂的先后顺序，所用试剂之间不能发生冲突，还要提高效率，一种试剂尽量多地除去杂质。(2)若沉淀物易溶于水，选用试剂洗涤滤出物时，需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。【解析】(1)先加naoh溶液、bacl2溶液使mg2+和s依次沉淀，再加饱和na2co3溶液以除去ca2+和ba2+，过滤除去沉淀，滤液中的杂质离子是k+和c，向滤液中