【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《2.4 钠、镁及其化合物》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学2.4 钠、镁及其化合物课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011年杭州模拟)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是()A镁元素在元素周期表中位于第4周期、第A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法答案：B2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()CO2O2ArH2N2Cl2ABC D答案：B3向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A溶液为紫色 B最后溶液变蓝色C最后溶液褪色 D有沉淀产生答案：C4(2010年宁波模拟)检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是()A滴加少量盐酸有气泡冒出B通入少量CO2气体有浑浊现象C加热产生气泡D加入BaCl2溶液有白色沉淀生成答案：D5(苏北五校2011届高三联考)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊答案：C6(2010年全国I)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析：A项，Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；B项，碳酸的酸性比次氯酸强；C项，BaSO3不溶于水，但能溶于酸；D项，NH3通入CuSO4溶液中有Cu(OH)2生成。答案：B7(2010年安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因为CO32发生水解，故阴离子浓度大小顺序是，故选C。答案：C8(2009年全国理综)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO32H=HCO3，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，故NaHCO3会结晶析出。答案：D9用l L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是()A13 B12C23 D32答案：A10把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为()A225 B423C675 D342解析：反应结束后的气体一定是氧气，且其物质的量等于原混合气体中的CO2与Na2O2反应生成的氧气的物质的量。本题可假设原混合气体共9体积，因反应后生成氧气1体积，则原混合气体中的CO2为2体积，H2和CO共为7体积，后两种气体无论以何种比例混合，对反应后气体的体积都不会产生影响，即V(H2、CO)V(CO2)72，满足该比例的只有选项D。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2010年浙江高考)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_。解析：(1)粉末中仅含Na、Fe、N、O四种元素，其中不溶物是红棕色固体，可溶于盐酸，可推测红棕色固体是Fe2O3。13.0 g化合物甲完全分解，生成氮气和单质乙，则甲是Na和N组成的化合物，单质乙是Na；生成氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L，则13.0 g化合物中含N元素：20.6 mol，则含Na元素：0.2 mol，即Na、N原子个数比为13，故化合物甲的化学式为NaN3。(2)Na在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成的化合物丙是Na2O，生成的单质是Fe。Na2O在空气中转化为碳酸氢盐，则有CO2、H2O参与反应。由原子守恒可配平：Na2O2CO2H2O=2NaHCO3。(3)Na与Fe2O3反应生成Fe和Na2O，而不是Na2O2，因为Na2O2有强氧性，会与生成的Fe反应。Na为活泼金属，易与H2O、空气等反应发生危险，因此用Fe2O3消耗Na。(4)在反应6NaFe2O32Fe3Na2O中，Fe2O3是氧化剂，在所给4种物质中只有KNO3和CuO可作氧化剂代替Fe2O3。(5)Na2O与空气接触后生成的可溶性盐可能是Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，故只要证明Na2CO3、NaHCO3的有无即可。答案：(1)NaN3Na2Na(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O32Fe3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)BD(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。12(13分)三个密闭容器分别装有ANa2O2和NaHCO3，BNa2O2和NH4HCO3，CNa2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。A_。B_。C_。(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是_。(3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：_；B：_；C：_。答案：(1)A.NaOH和Na2CO3各1 molBNa2CO31 mol CCaCO3和Na2CO3各1 mol(2)CAB(3)A.Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生BNa2CO3有刺激性气味气体产生CNa2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生13(15分)(2011年4月浙江衢州教学质量检测)镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。某学生据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与他一起探究这个问题。(1)提出假设：钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO。(2)查阅资料：无机化学中写道：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl(3)实验探究：按下图所示连接好装置，并检查气密性。检查该装置气密性的操作方法是：_。在各装置中加入合适的试剂，A装置中是_，B装置中是_，C是_。取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯？_。钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，C溶液产生黑色沉淀。据此，你得出的结论是_。白色固体是什么？请你设计一个实验方案继续探究：_。结论：白色固体是Na2O和Na2CO3的混合物。根据以上探究，写出钠与CO2在加热时所有可能发生的化学方程式：_。某同学认为该装置有一个缺陷，请你提出改进方案：_。解析：(3)要检查整个装置的气密性，应先关闭分液漏斗的活塞，再检验。产生的CO2中含有HCl、水蒸气，应先除去，同时根据信息，CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯，说明C是PdCl2溶液。应使CO2充满整个装置再点燃酒精灯，所以应为看到澄清石灰水刚变浑浊。据信息可知硬质玻璃管中的生成物有C、CO，白色固体不能确定，可能是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物。证明是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物，有水时Na2O变为NaOH，相当于证明CO32和OH，因为CO32水解也呈碱性，所以应先检验CO32，且要除尽后才能检验OH，方法有多种，用酚酞、NH4均可。综上所述，有C、CO、Na2O、Na2CO3等生成的化学方程式都要写上。观察图中B装置有明显错误；考虑到尾气的吸收与除去，还要有除去CO的装置。答案：(3)在C中注入水至浸没导气管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给平底烧瓶微热时若C中导气管口出现气泡，停止加热后形成一段水柱，证明该装置气密性良好饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸PdCl2溶液当观察到澄清石灰水刚变浑浊时钠与CO2在加热时能反应，生成物中一定有C和CO，可能有Na2O或Na2CO3取适量硬质玻璃管中的残留固体溶于水，静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明残留固体中有Na2CO3生成。继续滴加BaCl2溶液至过量，使CO32完全沉淀。静置，取上层清液用pH试纸检验，若溶液呈碱性，证明残留固体中有Na2O生成4NaCO22Na2OC4Na3CO22Na2CO3CNa2OCO2Na2CO32Na2CO2Na2CO3CO装置B导管应长进短出；在最后的导气管口放一盏燃着的酒精灯14(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mgL1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加