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第二章化学物质及其变化 单元复习 1 物质的分类方法 树状分类法 交叉分类法2 化学物质分类意义 能使有关化学物质及其变化的知识系统化 还可通过分门别类的研究 发现物质及其变化的规律 3 物质分类的作用 提高人们工作 学习的效率 使人们更快 更便捷地达到目的 4 物质分类的依据 物质具有的某些相似特征 5 分类法的应用 一 物质的分类 物质分类标准的研究 1 物质是否由同一种分子组成 同学回忆初中化学或科学的内容 纯净物和混合物 2 根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液 浊液 胶体等 3 纯净物是否由同种元素组成 相同元素构成单质 游离态 不同元素构成化合物 化合态 4 化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电 电解质和非电解质 5 根据化合物的性质可将它们分为酸 碱 盐 氧化物 6 根据反应物在化学反应中表现 可将反应物分为氧化剂和还原剂 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 Na Cu Ca Mg 非金属单质 H2 Cl2 O2 S C 氧化物 酸性氧化物 SO2 CO2 SO3 碱性氧化物 Na2O MgO CuO Fe2O3 酸 碱 盐 酸式盐 NaHCO3 NaHSO4 正盐 Na2S Na2SO4 碱式盐 Cu2 OH 2CO3 空气 胶体等 成盐氧化物 不成盐氧化物 CO NO 两性氧化物 Al2O3 含氧酸H2SO4 HNO3 无氧酸HCl 可溶碱NaOH KOH Ba OH 2 难溶碱Cu OH 2 Fe OH 3 分散质 固 液 气 分散剂 固 液 气 分散系 溶液 胶体 浊液 气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液 烟 雾 有色玻璃 泥水 油水 分散质粒子大小 分散剂状态 分散质状态 Fe OH 3胶体 均一 透明 均一 透明 不均一 不透明 1nm 1 100nm 100nm 稳定 介稳体系 不稳定 稳定 能 能 能 不能 不能 不能 二 分散系 1 胶体的概念 2 胶体的性质 1 丁达尔现象 鉴别胶体和溶液 2 布朗运动胶体能稳定存在原因之一 10 5 10 7m 3 电泳胶粒带电规律 4 聚沉 带正电荷 金属氧化物 金属氢氧化物等带负电荷 金属硫化物 硅酸等 加入电解质 加热 加入胶粒带相反电荷的胶体 3 胶体的制备 分散法 凝聚法 将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法 利用化学反应 复分解 水解 氧化还原等反应 所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法 利用水解反应制备Fe OH 3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 实验 黄棕色溶液 红褐色 澄清 透明的液体 利用复分解反应制备AgI胶体 AgNO3 KI AgI 胶体 KNO3 浅黄色 澄清 透明的液体 注 AgNO3 KI溶液的浓度均为0 01mol l 化学反应 从反应物 生成物形式分 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 从有无电子转移分 氧化还原反应 非氧化还原反应 从反应程度分 可逆反应 不可逆反应 从是否有离子参加反应分 离子反应 非离子反应 从反应热效应分 吸热反应 放热反应 三 化学反应 1 电解质电离的知识要点 电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下 是否能导电的化合物 强电解质与弱电解质 在水溶液里几乎完全电离还是部分电离的电解质 酸 碱 盐的概念 溶液的导电性强弱 同浓度 同体积溶液中的电荷总数多少 电离方程式的书写 1 离子反应 什么是离子反应 有离子参加的反应称离子反应 什么是离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写方法 离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系 离子反应发生的条件 生成难溶物质 如AgCl BaSO4 CuS CaCO3 生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等 生成气体 如CO2 H2S SO2 共同特点 反应后离子浓度减小 2 离子反应方程式概念 写 拆 删 查 可溶性的强电解质拆成离子形式 其它保留化学式 下列离子方程式正确的是A 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca OH 2 2H Ca2 2H2OB 钠与水的反应Na 2H2O Na 2OH H2 C 铜片插入硝酸银溶液中Cu Ag Cu2 AgD 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O D 3 离子反应方程式书写 书写离子方程式注意事项 弱酸 HF HClO H2CO3 H2S H2SO3 H3PO4 弱碱 NH3 H2O 难溶物 气体 单质 氧化物均写化学式 固体间的反应 浓硫酸与固体的反应不写离子方程式 反应物中的微溶物 处于溶液时写离子符号 处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式 同一反应物 因条件不同或相对用量不同 离子方程式可能不同 H 若有还原性离子 如S2 不选用硝酸 强酸 硫酸 盐酸等 OH 可溶性强碱 NaOH KOH等 酸根离子 钾盐 钠盐 铵盐 金属阳离子 强酸盐 硫酸盐 氯化物 硝酸盐 关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质 4 将下列离子方程式改写成化学方程式 5 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存 就是离子之间不发生任何反应 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 相互结合成难溶物质的离子不能大量共存 如 Ba2 和SO42 Ag 和Cl Ca2 和CO32 相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如 H 与CO32 SO32 S2 相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如 H 与CH3COO F OH ClO OH 与NH4 弱酸酸式根离子与H OH 均不能大量共存 在无色溶液中可以大量共存的离子组是 A Na Cl NH4 NO3 B Cu2 SO42 Cl Na C Ca2 CO32 NO3 Na D H MnO4 K NO3 注 无色溶液时应排除 浅绿色Fe2 黄色Fe3 蓝色Cu2 紫色MnO4 酸性溶液 加H 碱性溶液 加OH 氧化性离子与还原性离子不共存如 MnO4 Fe3 NO3 H 与I S2 SO32 Fe2 不共存 离子共存 离子之间不发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH K H MnO4 Cl 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 MnO4 能把Cl 氧化 能大量共存 反应实质 有电子得失或电子对的偏移 表现特征 元素化合价有升降 2 氧化还原反应 1 概念 氧化剂得电子化合价降低发生还原反应还原产物 氧化性 同时存在同时产生还原剂失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物 还原性 数目相等 氧化性 氧化剂得电子的性质 使其它物质被氧化还原性 还原剂失电子的性质 使其它物质被还原 4 1 20 失2 e 化合价升高 被氧化 得2e 化合价降低 被还原 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 2 氧化还原反应的表示方法 最高价态 只作氧化剂最低价态 只作还原剂中间价态 既作氧化剂又作还原剂 根据金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 根据非金属元素的活动性FOClBrI 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 根据同一元素的不同价态同一元素的不同价态 一般价态越高 氧化性越强 价态越低 还原性越强 3 氧化性 还原性的相对强弱 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 化合价降低 得ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价升高 失ne 被氧化 较强 较强 较弱 较弱 依据反应原理 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 4 中学常见的氧化剂和还原剂1 非金属性较强的单质 O2 X2 O3 S 2 过氧化物 Na2O2 H2O2 3 高价阳离子 Fe3 Cu2 H 4 元素处于较高价态的化合物 KClO3 KMnO4 浓H2SO4 HNO3 MnO2 NO2 5 其它 HClO 漂白粉 银氨溶液 新制Cu OH 2 氧化剂 还原剂 1 所有的金属 如 K Ca Na 等 2 某些非金属单质 如 H2 C Si等 3 低价态离子 如 S2 I SO32 Br Fe2 等 4 低价态的化合物