08年无机化学题目(B)2.doc

浙江师范大学现代基础化学原理考试卷(B)（20082009 学年 第 1 学期）考试类别 理 科 使用学生 生化学院 化学 专业 本科（08级）考试时间 120 分钟 出卷时间 2008年 12 月 31日说明：允许使用计算器。一、判断题（用“”表示正确，用“”表示错误。共10分）1.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不讨论功和热；2.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc) c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。3.某元素的电负性越大，表示该元素对成键电子对的吸引力越强。 4.H和He+的价轨道的能量是相同的。5.纯单质的fH、fG、S皆为零。 6.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。7.在相同的压力下，由273K升温到300K的水和由373K降温到300K的水，其状态是相同的。8.温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。9.电子运动的波函数的空间图像，可以认为是原子轨道。10.H2S与HCl的混合溶液中c(S2)近似等于K(H2S)。二、填空题 （20分，每空1分）1.相同物质的量浓度和相同体积的NaAc溶液和HAc溶液，其凝固点高的是 （1） 。 2.符号d表示的电子亚层最多可能有（2）种空间取向。3.在原子的近似能级图中，4s3d是由于（3）之故。 4.若反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？A.在开口的容器中进行：（4）；B. 在密闭的容器中进行：（5）；5. CH4的空间构型为（6），则中心原子C的价轨道以（7）杂化方式成键。6.在相同条件下，NH3(g)和HCl(g)相比，（8）的扩散速度快。7.一封闭体系在某过程中向环境放出了50kJ的热量，从环境得到了30kJ的功，则体系在该过程中的热力学能变化为（9）。8.Qp = H的条件是（10）。9.对离子化合物，晶格能越大的熔点越（11）10.热力学标准态对溶液是指微粒浓度为（12），对气体是指其分压为（13）。11.邻硝基苯酚比对硝基苯酚的熔沸点（14）（低或高）。12.对二元弱酸溶液，其H+按（15）电离平衡计算。13.对合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡（16）移动（正向、逆向、不）。14.假定NO2 + CO NO + CO2是基元反应，则该反应的级数为(17）。15.零级反应的反应速度与反应物浓度（18）。16.200表示（19）原子轨道的波函数。17.O2有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。三、选择题（每小题只有一个正确答案填。每小题2分，共40分。）1.下列哪组符号所代表的体系的性质均属状态函数？(A) U、H、W (B) S、H、Q (C) U、H、G （D）S、H、W2.下列哪种纯态单质的标准摩尔生成焓不为零？。(A) 石墨(s) (B) Br2(l) (C) H2(g) (D) Hg(g)3. 已知ABMN的rH，150kJmol-1，2M2N2D的rH，2-80kJmol-1，则反应ABD的rH（ ）kJmol-1。(A) 10 (B) 30 (C) 110 (D) 904. 反应A(g) B(g)C(g)平衡时总压为p，50，则此反应的K为：（A）(1/2)p/p (B) (1/3)p/p (C) (1/4)p/p (D) (1/5)p/p5. 化学反应的( ), 反应速率越大。、(A) rH越小 (B) rS越大 (C) rG越小 (D) 活化能越小6. 下列哪种微粒有顺磁性？(A) O (B) B2 (C) N2 (D) C27.下列各组中量子数不合理的是哪一组？ （A）n=4，l=-2，m=-2，ms=1/2. （B）n=3，l=2，m=0，ms=1/2（C）n=2，l=0，m=0，ms=-1/2 （D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/28.某金属M2+离子的第三电子层中有15个电子，该金属的元素符号是 （A）Fe （B）Mn （C）Co （D）Ni 9.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是 （A）LiBe （B）BC （C）NO （D）FNe10.下列分子中，几何构型为平面三角形且含有大键的是 （A）BF3 （B）CF4 （C）PF5 （D）SF611.下列分子属于极性分子的是 （A）CO2 （B）SiH4 （C）NCl3 （D）SF612.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是 （A）N3- O2- F- （B）K+ Na+ Mg2+ （C）Sn2+ Sn4+ （D）Fe3+ Fe2+ 13.KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)1是下列哪一种微粒的分子轨道表示式？ （A）O （B）O2+ （C）O2- （D）O2-14.在氨水中，H2O和NH3分子之间存在的相互作用有 （A）取向力和色散力 （B）取向力和诱导力 （C）取向力、诱导力和色散力 （D）取向力、诱导力、色散力和氢键15.升高温度反应速度加快的主要原因是 （A）活化分子的百分数增加 （B）活化能增加 （C）体系能量增加 （D）分子运动速度加快16.在25和101.3kPa压力下发生下列反应 （1）2H2O（g）2H2(g) + O2(g) （2）CaO(s) + CO2(g) CaCO3（s） 其熵变分别为S1和S2，则下列情况何者正确？ （A）S1 0，S2 0 （B）S1 0，S2 0 （C）S1 0，S2 0 （D）S1 0，S2 017.在反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在298K，101.3 kPa压力下的rH=171.5kJmol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 （A）降低压力，降低温度 （B）降低压力，升高温度（C）升高压力，升高温度 （D）升高压力，降低温度18.下列离子中，既是质子酸又是质子碱的是 （A）CO （B）SO （C）H2PO （D）CH3COO-19.电解质溶液中，离子强度，活度系数f 和活度a之间的关系是 （A）越大，f越大，a越小 （B）越大，f越小，a越小 （C）越小，f越小，a越小 （D）越小，f越小，a越大20.某化合物A的水合晶体A3H2O（s）的脱水过程为 A3H2O（s） A2H2O（s）+ H2O（g） K10 A2H2O（s） AH2O（s）+ H2O（g） K20 AH2O（s） A（s）+ H2O（g） K30 为了使A2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中H2O的蒸汽压与平衡常数的关系应满足（A）K20 p (H2O) / p0 K30 （B）p(H2O) / p0 K20（C）p(H2O) / p0 K10 （D）K10 p(H2O) / p0 K20四、简答题（20分）1.试通过计算并用热力学原理说明为什么在任何温度下都不能生成NaCl2（s）（10分）已知：Na(s)Na(g) H1=109 kJmol-1； Na(g)Na(g)2+ H2 =5054kJmol-1；Cl2(g)2Cl(g) H3 =243 kJmol-1； Cl(g)Cl-(g) H4 = -364kJmol-1；UNaCl2 = 2493 kJmol-1； S (Na，s) = 51 Jmol-1K-1; S (Cl2，g) = 220 Jmol-1K -1；S (NaCl2，s) = 90 Jmol-1K-12.已知室温下H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13，H2O的Kw=110-14。解试解释NaH2PO4溶液呈酸性，而Na3PO4溶液呈碱性。（5分）五