§1-2-3.溶液的配制和分析(1).doc

江苏省扬中高级中学2014届高一化学教案专题1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 定案时间14年9月 30日课题：1-2-3.溶液的配制和分析(1)教学目标：知识目标1、了解物质的量浓度的概念.2、了解生产和研究中经常要用到中和滴定等方法进行定量测定. 能力目标1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能.2、初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用情感目标培养学生严谨、求实的科学作风教 学 重 点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制教 学 难 点：物质的量浓度的概念、计算；配制溶液中的误差分析教 学 方 法：实验演示，讨论法教 学 过 程：复习提问：1溶液组成的表示方法有哪些？2某温度下，硝酸钾的溶解度为150g，则此时饱和硝酸钾溶液的质量分数应该为 60%3某温度下，某种溶质A的饱和溶液的质量分数为20%，则这种溶质A的溶解度为25g过渡：在化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备，检验、分析。需要知道一定体积溶液中的溶质的物质的量。板书：一、溶液组成的表示方法物质的量浓度介绍：1、概念 P：23 2、表示方法 CB nB/V 单位：molL-1 3、注意点：各物理量的含义练习：例4、P23小结：巩固习题： 1、 将40gNaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_-； 2、标准状况下,将LHCl溶于水配成L盐酸 溶液,其物质的量浓度为_ 3、1molL-1NaOH溶液的含义是 ( )A、1L水中溶有1mol NaOH B、溶液中溶有1mol NaOH C、1L溶液中溶有40g NaOH D、将40g NaOH溶于1L水中所得到的溶液.过渡： 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要用到溶液，学会自己动手配制一定物质的量浓度的溶液就是我们着节课要着手解决的问题。共同活动：二、溶液的配制1、对容量瓶的了解： （1）构造： （2）规格： （3）特点： （4）使用范围： （5）注意事项： 知识迁移： 回忆初中是如何配制一定量的质量分数溶液的,需要哪几个步骤?需要的主要仪器有哪些?2、仪器：3、 步骤： 一定物质的量浓度的溶液的配制分五步：计算： 配制100mL 0.1molL-1Na2CO3溶液所需固体的质量为_1.06_g.称量：用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体.主要仪器： 思考：NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？溶解： 将Na2CO3固体放入100mL烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,冷却到室温.主要仪器： 讨论思考： 这一步你认为需要注意的有哪些方面?转移： 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中,用蒸馏水洗涤23次,并将洗涤的溶液都注入容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀.主要仪器： 讨论思考： 这一步你认为需要注意的有哪些方面?定容： 缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.主要仪器： 讨论思考： 这一步你认为需要注意的有哪些方面?积极动脑：1.若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？该怎么办呢? 2.摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？问题解决：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液浓度有什么影响。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）溶解后没冷却就将溶液转移到容量瓶中; （5）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （6）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （7）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线 。 （8）用量筒量取浓溶液时，俯视刻度线 。 小结：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分哪几步？其中哪几步用到了玻璃棒？其作用是什么？ 2配制溶液中所用仪器： 3分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项.作业：反思：溶液的配制和分析(1)练习班级_姓名_1、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A、1L溶液中含0.3NA个K+ B、1L溶液中含0.9NA个离子C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子2、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L HCl溶液3、按下列实验方法能达到要求的是（ ）A、用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B、用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C、用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D、用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A、定容时观察液面仰视 B、定容时观察液面俯视C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水5、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L7、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:1:18、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。9、在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。10、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取