《微粒之间的相互作用力第一课时》习题3.doc

微粒之间的相互作用力第一课时习题基础强化1.下列叙述不正确的是()A原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C非金属原子间不可能形成离子键D含有金属元素的化合物不一定是离子化合物解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，NH与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。答案C2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17 B11和9C14和6 D15和8解析11号元素为Na，9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。答案B3下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和f Ba和cCd和g De和g解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na，S得到电子成为S2，Na和S2之间以离子键结合。答案A4下列各类物质中不可能含有离子键的是()A氧化物 B盐C碱 D气态氢化物解析在气态氢化物分子中，H和其他非金属原子都不以离子键结合。答案D5X是第A族的金属元素，Y是第A族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是()AXY BX2YCXY3 DX2Y3解析X失去电子成为X2，Y得到电子成为Y2。答案A6Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有()A2种 B3种C4种 D5种解析以离子键结合的化合物为Na2S、NaCl、K2S和KCl。答案C7下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融时能导电解析在化合物中只有离子化合物熔融时能导电。答案D8以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C项错误。答案C9根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHF BH2OCH2SO4 DMgO解析离子键的形成是化合，离子化合物，故据此可知含有离子键的为D项。答案D10M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可以表示为MYBZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2:DM形成2价阳离子解析M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2，D项正确；Z的电子式不应把2个合并。答案D11推断出下列粒子的名称，并写出它们的电子式。(1)离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子总数为30。_，_。(2)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成化合物的化学式为AB。_，_。解析(1)因为AB2为离子化合物，所以A显2价，位于A族；B显1价，位于A族。又因为电子总数为30，所以AB2为MgF2。(2)第三周期中符合条件的元素为Mg、S。答案 12A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 molL1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2，根据以上事实填空：(1)A原子的结构示意图为_；C原子的电子式为_。(2)用电子式表示BD2的形成过程_。(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为_。解析根据题意可知，A位于A族，B位于A族，B显2价，由BOH2SO4=BSO4H2O可知，n(BO)n(H2SO4)0.5 molL10.1 L0.05 mol，M(BO)40 gmol1，B的相对原子质量401624，B为Mg，则A为Na，C为Al，D为Cl。答案能力提升1.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成正一价阳离子BZ一定能与水反应CZ一定能与CO2反应DZ一定是M2O型离子化合物解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。答案D2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是()A18和12 B6和8C3和8 D20和9解析A项中是Ar和Mg，二者不能结合成化合物；B项中是C和O，二者不能结合成离子化合物；C项中Li和O能形成离子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D项中Ca和F能形成离子化合物CaF2，是AB2型化合物。答案D3元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3(除硼元素外)；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析由题意可知，XYZ3为NaNO3或MgCO3，XYZ3不是酸，A项错误；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，X与Z可形成MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，NO不是离子化合物，C项错误；NaNO3、MgCO3均为离化合物，但NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误。答案B4阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BBaF2CNaBr DNaI解析AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案C5下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D解析错误，如H、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。答案D6氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其各种盐的电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应。解析(1)Na易失去一个电子成为Na，N得到三个电子成为N3，故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N3HCl=3NaClNH3，NH3HCl=NH4Cl，故Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别为NaCl和NH4Cl。(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3，属于复分解反应。答案 (3)复分解7设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构。Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化