物质的量浓度3.ppt

物质的量浓度 有关溶液稀释和浓缩的计算 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 稀释浓溶液 或稀溶液浓缩 时 溶液的质量或体积要发生变化 但溶质的量 质量或物质的量 均不变 C1 V1 C2 V2 关于溶液稀释的计算 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 或m1w1 m2w2c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 或c1V1 c2V2 稀释公式 有关溶液稀释的计算 例1 将10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀释到0 5mol L 其体积为多少毫升 稀释原理 溶质的质量及物质的量不变 稀释公式 m前w前 m后w后c前V前 c后V后解 10mL 2mol L V H2SO4 aq 0 5mol LV 40mL 4 关于溶液稀释的计算 例题2 配制200mL1 0mol L 1H2SO4溶液 需要18mol L 1H2SO4溶液的体积是 C1xV1 C2xV2200 x1 18xVV 11 1mL 例题3 在50gHCl的质量分数为30 的盐酸中加入250g水后 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 m1xw1 m2xw250 x30 wx 50 250 W 5 例题4 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 8g mL的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 解 c 1000 x1 8x98 98 18mol L0 5 1 V 18V 2 8mL 有关溶液稀释和浓缩的计算 20 的蔗糖 C12H22O11 溶液342克稀释到1升 其物质的量浓度将是多少 m 342x20 68 4gn 68 4g 342g mol 0 2molC n v 0 2mol 1L 0 2mol L 5 混合溶液的有关计算 1 不同物质的量浓度溶液的混合 5 混合溶液的有关计算 2 等质量溶液混合时质量分数的变化 例 30 硫酸溶液和50 硫酸溶液等质量混合后 其质量分数为 混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值 5 混合溶液的有关计算 3 等体积溶液混合后质量分数的变化 例 30 硫酸溶液 1和50 硫酸 2溶液等体积混合后 其质量分数为 特别注意 溶液密度小于1g cm 3 如氨水 酒精等 溶液质量分数越大 密度越小 含同种溶质的两种不同浓度的溶液等质量相混合时 混合溶液的质量分数等于二者和的一半 含同种溶质的两种不同浓度的溶液等体积相混合时 当溶液的密度大于1时 混合溶液的质量分数大于二者和的一半 当溶液的密度小于1时 混合溶液的质量分数小于二者和的一半 求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度 例题 将50mL0 2mol L的H2SO4和150mL0 8mol L的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度 忽略溶液混合后体积的变化 不同浓度溶液混合的计算 例1 2mol L的盐酸溶液100L和4mol L的盐酸溶液100L混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 假定混合后液体体积不变 n混 2x0 1 4x0 1 0 6molC混 n混 V混 0 6mol 0 2L 3mol L 例2 2mol L的盐酸200L和4mol L的硫酸100L混合 则混合后溶液中H 的物质的量浓度是多少 假定混合后液体体积不变 n HCl 2x0 2 0 4moln H 0 4moln H2SO4 4x0 1 0 4moln H 0 4molx2 0 8moln混 0 4 0 8 1 2molC 混H n V混 1 2mol 0 3L 4mol L 练习 2mol L的盐酸溶液200mL和4mol L的盐酸溶液200mL混合 假定混合后液体体积不变 求 1 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 2 混合后溶液中H 的浓度 n