第2章第7课时 离子反应.ppt

1 第课时 7 离子反应 第二章化学物质及其变化 2 离子方程式是中学化学的一个重要知识点 也是高考热点内容之一 而一些与 量 有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点 中学化学中常见与 量 有关的离子方程式 离子反应方程式 3 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 例如 AlCl3与NaOH NaAlO2与盐酸 Na2CO3与盐酸 氨水与AgNO3 氯水与FeBr2 氯水与FeI2 CO2和石灰水等 向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液 碱不足 反应的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 4 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液 碱过量 反应的离子方程式为 Al3 4OH AlO2 2H2O 5 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2OCa HCO3 2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 6 此外 NaHSO4与Ba HCO3 2 Ca OH 2与NaHCO3 NaH2PO4与Ba OH 2等反应均与 量 有关 7 3 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2还原性 Cl Br Fe2 I 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2 反应的离子方程式为 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 反应的离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 8 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 2 在以上中性溶液中 继续滴加Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 9 因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐 可以理解成全部电离 方法1 当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4 Ba OH 2BaSO4 Na2SO4 2H2O 离子反应式是Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 此时溶液中只有Na2SO4溶液 加入Ba OH 2溶液的离子反应式为Ba2 SO42 BaSO4 10 方法2 写出反应物在水溶液中的电离方程式 NaHSO4Na H SO42 Ba OH 2Ba2 2OH 判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀 水或气体 其中SO42 与Ba2 H 与OH 可以反应 11 综合 和 写出离子方程式 并配平 假设NaHSO4为2mol 则中和到中性只需Ba OH 21mol 其离子方程式为Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 反应后硫酸根离子剩余 因此 继续滴加Ba OH 2溶液的离子方程式为Ba2 SO42 BaSO4 12 答案 1 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 2 Ba2 SO42 BaSO4 13 1 向Ba OH 2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全 请写出发生反应的离子方程式 2 在以上溶液中 继续滴加NaHSO4溶液 请写出此步反应的离子方程式 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O H OH H2O 14 假设Ba OH 2的物质的量为1mol 则只需1molNaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全 参加反应的Ba2 OH H SO2 4物质的量比为1 1 1 1 此时 剩余1molOH 如继续滴加NaHSO4溶液 则只是OH 与H 的中和反应 15 1 正确的离子反应方程式必须满足 1 反应符合客观事实 2 物质拆写正确 3 满足三个守恒 元素守恒 反应前后各元素的原子个数相等 电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等 电子守恒 价守恒 对于氧化还原反应 反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等 离子方程式正误的判断 16 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2OHClO HCO3 B 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气 MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 17 C 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3 AlO2 CO2 2H2OAl OH 3 HCO3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe OH 3反应生成Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 32FeO42 3Cl H2O 4H 18 漂白粉溶液失效的化学方程式为Ca ClO 2 H2O CO2CaCO3 2HClO 那么该反应的离子方程式是Ca2 2ClO H2O CO2CaCO3 2HClO A项错 实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应 离子方程式为MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 所以B项错 D项 在强碱溶液中 不可能生成H 所以D错 C 19 2009 广东理基 下列离子方程式正确的是 A 铁与稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 B 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3 OH CO2 H2O 20 C 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合 Ca2 CO2 3CaCO3 D CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 Cu2 SO42 2OH Ba2 BaSO4 Cu OH 2 21 金属与稀硝酸反应不会生成氢气 硝酸具有强氧化性将生成NO气体 A选项错误 小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3 OH CO32 H2O 不会生成CO2气体 故B选项错误 氯化钙与碳酸氢钾不反应 C选项错误 D 22 判断溶液中离子共存的规律1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子便不能在同一溶液中大量共存 1 生成难溶物或微溶物 如Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等不能大量共存 溶液中离子不能大量共存问题 23 2 生成气体或挥发性物质 如NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS HSO 3 SO32 等不能大量共存 3 生成难电离的物质 如H 与CH3COO CO32 S2 等生成弱酸 OH 与NH4 Cu2 Fe3 等生成弱碱或沉淀 H 与OH 生成水 这些离子不能大量共存 24 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO SO32 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 等 因在溶液中 特别是在酸性溶液中 发生氧化还原反应而不能大量共存 5 由于双水解而不能大量共存 如Al3 Fe3 与HCO3 CO32 6 形成配合物 如Fe3 与SCN 反应生成配合物而不能大量共存 25 2 附加隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 则溶液肯定无有色离子 如Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 等都有颜色 若无色溶液则说明这些离子不存在 26 2 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 3 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 4 与水反应的离子 如O2 N3 P3 等在水溶液中不存在 27 2009 安徽 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 H NO3 HCO3 B K Al3 SO42 NH3 H2OC Na K SO32 Cl2D Na CH3COO CO32 OH 28 A项中H 与HCO3 能够反应生成CO2气体 不能大量共存 错误 Al3 与氨水可以发生反应 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH4 B选项错误 Cl2具有氧化性 可以将SO32 氧化为SO42 方程式为 Cl2 H2O SO32 SO42 2Cl 2H C选项错误 D 29 2010 安徽 在pH 1的溶液中 能大量共存的一组离子或分子是 A Mg2 Na ClO NO3 B Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 CH3CHO SO42 D Na K SiO32 Cl 30 A项 在酸性溶液中ClO 和H 结合生成HClO C项 在酸性溶液中 Cr2O72 会氧化CH3CHO D项 SiO32 与H 结合生成H2SiO3沉淀 B 31 1 2010 上海 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量Al3 的溶液中 K NO3 Na ClO D 含大量OH 的溶液中 CO32 Cl F K D 32 2 2009 全国 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A Ba2 NO3 NH4 Cl B Ca2 HCO3 NH4 AlO2 C K Ba2 Cl HSO3 D Mg2 NH4 SO42 K D 33 3 2010 海南 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 金属铝溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H2 B 碳酸锌溶于稀硝酸中 CO32 2H H2O CO2 C 醋酸钠水溶液中通入足量CO2 2CH3COO CO2 H2O2CH3COOH CO32 D 少量Cl2通入KI溶液中 Cl2 2I 2Cl I2 D 34 一 选择题 每小题7分 共49分 1 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有0 1mol L 1Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 含有0 1mol L 1Ca2 的溶液中 Na K CO32 Cl D 室温下 pH 1的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 D 35 2 下列离子方程式正确的是 A H2SO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OB CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2 S2 CuS C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2OAlO2 4NH4 2H2OD 等体积 等浓度的Ba OH 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合 Ba2 2OH NH4 HCO3 BaCO3 NH3 H2O H2O D 36 3 2010 江苏 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2O通电Cl2 H2 2OH B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OC 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2NO3 NO H2OD 用食醋除去水瓶中的水垢 CO32 2CH3COOH2CH3COO CO2 H2O B 37 4 2010 全国 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO3 Fe3 2H2O NO D 将铜屑加入Fe3 溶液中 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 D 38 5 2010 天津 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 H2O2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应 证明H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O22Mn2 5O2 8H2O A 39 6 2010 上海 将0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 C 40 7 某无色溶液中可能含有 Na Ba2 Cl Br SO32 SO42 中的若干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 41 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 不能确定的离子是 A 42 二 非选择题 有4小题 共51分 8 9分 已知4 时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表 43 1 上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 2 能在液氨中发生的复分解反应的方程式为 44 离子反应总向着某些离子浓度减小的方向进行 第 题比较简单 是同学们比较熟悉的一个反应 因为生成了AgCl沉淀 使反应顺利发生 第 题则陌生度较大 但只要真正理解了离子反应发生的条件 也没有什么难度 换成液氨做溶剂后 传统的难溶物 AgCl变成了微溶物 而易溶物 BaCl2则成了难溶物 因此反应向着生成BaCl2的方向进行 使氯离子和钡离子浓度减小 45 9 10分 A B C D E均为可溶于水的固体 组成它们的离子可能有Na Ca2 Ba2 ClO HSO4 CO32 Cl 分别取它们的水溶液进行实验 主要操作及现象如下 向A的溶液中通入二氧化碳 再加入品红溶液 红色褪去 将B和C的溶液混合 生成白色沉淀 该沉淀可溶于E溶液 将B和D的溶液混合 生成白色沉淀 继续加入过量的E溶液 有气泡产生的同时还有白色沉淀存在 A和E溶液的焰色反应都呈黄色 46 1 写出下列物质的化学式 A C D 2 写出A E溶液中 与铝发生置换反应的离子方程式 3 向B的溶液中 缓慢滴入少量稀的E溶液 其主要的离子方程式为 NaClO CaCl2或Ca ClO 2 BaCl2或Ba ClO 2 47 操作 的现象说明A溶液中存在ClO 操作 的现象说明E溶液中存在HSO4 白色沉淀为CaCO3 操作 和 的现象说明B溶液中存在CO32 D溶液中存在Ba2 操作 的现象说明A和E溶液中存在Na 综上所述 A NaClO B Na2CO3 C CaCl2或Ca ClO 2 D BaCl2或Ba ClO 2 E NaHSO4 48 10 14分 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 49 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 50 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 51 11 2010 北京 18分 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分 甲同学欲探究X的组成 查阅资料 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠 碳酸镁 氢氧化铝 硅酸镁铝 磷酸铝 碱式碳酸镁铝 Al3 在pH 5 0时沉淀完全 Mg2 在pH 8 8时开始沉淀 在pH 11