陕西省西安市长安区高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1、考试时间100分钟，分值共100分 2、本试卷分为两部分，卷为选择题，将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；卷为非选择题，将答案填在答题纸上。 3、可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cl35.5 na23 al27 fe56 si28 s32 ba137卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分。每个小题只有一个合理选项）1下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）a少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。b取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志c凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂d如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭【答案】b2包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质 （ ） a浓硫酸 b高锰酸钾 c乙醇 d氰化钾【答案】d【解析】这个标志是剧毒物标志。a、浓硫酸有腐蚀性，a错误。b、高锰酸钾有腐蚀性，b错误。c、乙醇为可燃性液体，易燃烧，c错误。d、氰化钾为剧毒物质，d正确。正确答案为d3下列实验操作中正确的是 （ ）a蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。b蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。c用ccl4萃取i2水中的i2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出d粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液以除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-。【答案】c【解析】a、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，a错误。b、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，b错误。c、ccl4萃取i2水中的i2时。i2溶于ccl4中，ccl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，c正确。d、粗盐提纯的过程中，bacl2必须加在na2co3 前面，否则，过量的bacl2无法除去，正确的滴加顺序为：bacl2、naoh、na2co3或者naoh、bacl2、na2co3或者bacl2、na2co3、naoh，过量的na2co3或naoh用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，d错误。正确答案为c4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a28g n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac500 ml 1.0 mol/l碳酸钠溶液中所含na+的数为0.5nad49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4l co2中所含有的氧原子数相等【答案】d5科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12c原子的质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a该原子的摩尔质量是ana bwg该原子的单质的物质的量一定是 cwg该原子中含有 个该原子 d由已知信息可得：【答案】c【解析】a、没有注明单位，g/mol，错误；b、wg原子的数目为，物质的量等于粒子数除以阿伏伽德罗常数，正确；c、正确；d、na=，错误。学%6用10 ml 0.1 mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）a322 b123 c133 d311【答案】c【解析】试题分析：根据题意，先由cv可知，n(bacl2)=0.110103 mol = 0.001 mol，再由化学方程式：3 bacl2+fe2(so4)3=baso4+2fecl3、bacl2+znso4=baso4+zncl2、bacl2+k2so4=baso4+2kcl可知，fe2(so4)3、znso4、k2so4的n分别为 0.001/3 mol、 0.001 mol、 0.001 mol，最后由nv可知，三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是0.001/30.0010.001=133 ，c正确；答案选c。【考点定位】考查物质的量浓度、物质的量在化学方程式计算中的应用。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。7将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol/l的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/l，则c1和c2的数值关系是（ ）ac2c1 bc2c1 cc22c1 d无法确定【答案】c【点睛】对于密度大于1的 溶液，浓度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a的硫酸密度为1，,2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，c正确。8同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 （ ）a同温同压下甲和乙的密度之比为11b甲与乙的相对分子质量之比为11c同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11d等质量的甲和乙中的原子数之比为11【答案】d【解析】试题分析：a同温同压下,气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12，根据=知,其密度相同，故a正确；b根据m=nm=m知,二者的相对分子质量为1：1，故b正确；c根据pv=nrt知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故c正确；d等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故d错误；故选d。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。9符合下图中阴影部分的物质是（ ）aco2 bhclcna2co3 d乙醇【答案】a【点睛】熟练区别离子化合物、共价化合物，电解质、非电解质的概念；不要错误的理解：水溶液能导电的化合物是电解质，如co2、so2等非金属氧化物，水溶液可以导电，但均为非电解质。10在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、so42- 、al3 、no3- bna+ 、k+ 、hco3- 、no3-cna+ 、ca2+ 、no3- 、co32- dk+、cu2+ 、nh4+ 、no3-【答案】a【解析】试题分析：在某无色酸性溶液中，a各离子能大量共存，正确；bhco3-与氢离子反应不能大量存在，错误；cca2+与co32-反应生成沉淀，不能大量存在，错误；dcu2+有颜色，不能大量存在，错误；选a。考点：考查离子共存。11下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）anahso4熔融：nahso4 = nahso42-bal(oh)3酸式电离：al(oh)3 = 3ohal3+c向na2co3溶液中滴入少量稀盐酸：co32-2h = h2oco2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：ohhcoca2 = caco3h2o【答案】d【解析】a、nahso4熔融时，共价键无破坏，正确的应为nahso4 = nahso4 ，a错误。b、al(oh)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为al(oh)3 3ohal3+，酸式电离为al(oh)3=h+alo2-+h2o，b 错误。c、na2co3与少量稀盐酸反应生成hco3 ，co32-h = h2ohco3，c错误。d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：可设naoh为1，ca(hco3)2足量，离子方程式为：oh+hco3+ca2+=caco3+h2o ，d正确。正确答案为d【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题d选项中当naoh足量时，设ca(hco3)2为1mol，ca2+2hco3-+2oh=2h2o+caco3+co3212以下说法不正确的是（ ）a取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶bcaco3难溶于水，而ca（hco3）2易溶于水，因此nahco3和na2co3的溶解度关系为：nahco3 na2co3c将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。d酸雨的形成是因为排放了大量的s、n的氧化物引起的。【答案】b13下列说法正确的是（ ）a油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。b用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。c苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。d液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。【答案】b【解析】a、明矾为kal（so4）212h2o，含al3+，适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，a错误。b、食醋主要成分为ch3cooh，水垢主要成分为caco3，两者反应生成co2，2ch3cooh+caco3=co2+h2o+ca（ch3coo）2，说明醋酸酸性大于碳酸，b正确。c、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质，苏打和小苏打都含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，c错误。d、氨气溶于水，呈碱性，红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，d错误。正确答案为b14用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ） 用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 ml水中加入18.4 mol/l硫酸20 ml，配制3.68mol/l的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a b c d【答案】c一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=18.4*20/100=3.68(mol/l)，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100ml，故浓度大于3.68 mol/l，浓度偏大。质量分数为5x%和x%的两种氨水等质量混合后，质量分数为两者之和一半即3%。对氨水说。浓度越大密度越小，当等体积混合时，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，哪种溶液的质量大，混合后质量分数就偏向于哪种溶液，所以混合后质量分数小于3%，浓度偏小。综上可知浓度偏大，故答案c正确。【点睛】1、不同溶液混合时，体积一般不能相加，由于分子间空隙，混合溶液体积一般小于两溶液体积之和。2、不管密度大于1g/cm3还是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶质的不同质量分数的溶液混合，混合后质量分数为两者之和的一半。3、对于密度大于1g/cm3溶液，浓度越大密度越大，等体积混合时质量分数大于两者之和的一半；对于密度小于1g/cm3溶液，浓度越大密度越小，等体积混合时质量分数小于两者之和的一半。15某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）a还原剂 b氧化剂 c氧化产物 d还原产物【答案】a【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知a失去电子，b得到电子，所以a是还原剂，a正确，正确答案为a162fes + 6h2so4(浓) = fe2(so4)3 + 2 s + 3so2 + 6h2o ，下列说法正确的是（ ）a反应中氧化产物为fe2(so4)3和so2b氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1c反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2nad反应中被fe还原的硫酸和被s还原的硫酸之比1：2【答案】d【解析】fes中fe元素化合价由+2价升高到fe2(so4)3的+3价，硫元素由-2价升高到s单质中的0价，fes为还原剂， fe2(so4)3和s 为氧化产物， h2so4中s元素化合价由+6价降低到so2中的+4价，作氧化剂，so2为还原产物。a、氧化产物为fe2(so4)3和s，a错误。b、氧化剂为h2so4，6molh2so4参加反应，只有3molh2so4中s 元素化合价降低，也即3molh2so4作氧化剂，fes为还原剂，为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，b错误。c、生成32gs单质即1mol，也即1molfes参加反应，fe元素从+2加升高到+3价，s元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3na，c错误。d、设fes 1mol，s从-2价升高到0价，fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被fe还原的硫酸的物质的量n=1/2（mol），被s还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol)，两者比例为1:2，d正确。正确答案为d17o2、ch4和co的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/l，这三种气体的物质的量之比不可能为( )a3：1：2 b6：2：3 c3：4：6 d9：3：7【答案】c【点睛】关于混合气体的相对分子质量的计算，常用的方法有：m=22.4（标准状况）、m=m/n，m=m1*a% +m2*b%+(m1 为第一种气体的相对分子量，m2 为第二种气体的相对分子质量，a%为第一种气体所占的体积百分比，以此类推)、同温同压下，m1/m2 =1/2,。18下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的nahso4溶液；向alcl3溶液中逐滴加入过量浓氨水；向明矾（kal(so4)2）溶液中逐滴加入过量的ba（oh）2溶液；向naalo2溶液中逐渐通入co2 至过量将一小块na投入fe2(so4)3溶液中a全部 b c d【答案】d【解析】同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入co2，有固体析出，且不溶解，na2co3+co2+h2o=2nahco3，正确。nahso4中的h+能完全电离，溶液呈酸性，naalo+h+h2o =al(oh)3，al(oh)3+3h+=al3+3h2o，先生成沉淀，后沉淀溶解，错误。al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，氨水为弱碱，al（oh）3不溶，正确。向kal(so4)2中加入ba（oh）2，先产生al（oh）3、baso4沉淀，ba（oh）2过量时，al（oh）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，baso4不溶，沉淀部分溶解，正确。alo2 +co2+h2o=al(oh)3+hco3 ，h2co3为弱酸，al(oh)3不溶于弱酸，正确。na投入fe2(so4)3溶液中，钠与水反应生成naoh，naoh与fe2(so4)3发生复分解反应，生成fe（oh）3沉淀，正确。综上可知答案d正确。正确答案为d19用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )选项中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液无明显变化d浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化aa bb cc dd【答案】c20向含有0.1 moll-1 alcl3和0.3 moll-1 nh4cl的混合液1 l中加入0.1 moll-1 naoh溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积)正确的是（ ） 【答案】a【解析】al3+的物质的量为0.1mol，先与oh-反应，生成0.1molal（oh）3沉淀，al3+3oh =al（oh）3，消耗naoh 0.3mol，体积为3l；然后发生nh4+oh =nh3h2o，nh4+为0.3mol，消耗naoh0.3mol，体积为3l，最后，al（oh）3溶于naoh中，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，0.1molal（oh）3消耗0.1molnaoh，体积为1l，所以答案a正确。正确答案为a卷（非选择题，共60分）二、实验题21如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450ml 1mol/l的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ml(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）a用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；b转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；c浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；d容量瓶未干燥就用来配置溶液；e定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；f定容时仰视刻度线。【答案】 (1) (2)500ml容量瓶 (3)玻璃棒 (4)27.2 (5)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (6)bef先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有v浓*184mol.l-1=500ml* 1moll-1 ,v 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）a用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。b转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。c浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。d容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。e定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。f定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为bef。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。22胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：饱和fecl3溶液；na2sio3溶液；稀盐酸；蒸馏水；naoh溶液。（1）证明有fe(oh)3胶体生成的实验操作和现象是_。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为_（填序号），涉及的反应的离子方程式为_。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是_，这一性质称为胶体的_。（4）向fe(oh)3胶体中逐滴加入hi溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式_。【答案】 (1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有fe(oh)3胶体生成 (2) (3)2h+ sio32= h2sio3（胶体） (4)出现沉淀 (5)聚沉 (6)2fe(oh)3+ 6h+2i=2fe2+i2+6h2o（4）hi为电解质，加入fe(oh)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后fe(oh)3与hi发生酸碱中和反应而溶解，且fe3+有强氧化性，i 有还原性，发生氧化还原反应，生成i2和fe2+，2fe(oh)3+ 6h+2i=2fe2+i2+6h2o【点睛】胶体的聚沉是胶体性质中的一个最重要的性质，聚沉的方法有；加电解质、加热、加带相反电荷的胶体。加电解质，胶体聚沉后生成沉淀，若两种物质分别为酸碱。则沉淀会继续溶解。掌握fe（oh）3胶体的制取方法及熟悉常见的胶体和胶体的性质。23实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。e是硬质玻璃管装有细铁丝网。请回答下列问题：（1）仪器a中发生的反应的化学方程式为_。（2）装置c中的试剂是_，d中的试剂是_。（3）e中发生的反应的化学方程式是_。（4）g中盛放的是naoh溶液，g中发生反应的离子方程式为 _。（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_。【答案】 (1)4hcl(浓)+mno2=mncl2+cl2+2h2o (2)饱和食盐水 (3)浓硫酸 (4)2fe+3cl2=2fecl3 (5)2oh+cl2=cl+ h+ + hclo (6)ca(clo)+ho+co=caco+2hclo（3）e中cl2与fe反应生成fecl3：2fe+3cl2 2fecl3 （4）cl2有毒，不能随意排放 ，用naoh溶液吸收反应为：2oh+cl2=cl+ h+ + hclo（5）漂白粉的主要成分为ca(clo)，能与co2反应生成hclo，hclo具有漂白性，漂白时发生的反应为：ca(clo)+ho+co=caco+2hclo三、简答题24根据所学知识，回答相关问题：（1）工业上以nh3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式_、_、_（2）硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：a酸性 b吸水性 c脱水性 d强氧化性浓硫酸可以干燥氢气_浓硫酸使木条变黑_热的浓硫酸与铜片反应_（3）写出足量al与naoh溶液反应的离子方程式为_，向反应后溶液中通过量co2的离子方程式为_。【答案】 (1)4nh3+5o2=（催化剂，）=4no+6h2o (2)2no+o2=2no2 (3)3no2+h2o=2hno3+no (4)b (5)c (6)ad (7) 2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2 (8)alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-（3）al与naoh溶液反应生成na2alo2和 h2 ，离子方程式为2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ；碳酸酸性大于al（oh）3酸性，根据酸性大的酸可制取酸性小的酸和co2过量生成nahco3：alo2 +co2+2h2o=al(oh)3+hco3 【点睛】浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，注意三者的区别。吸水性是指物质中本来有水，被浓硫酸吸干；脱水性是指干燥的有机化合物中的h、o原子按2:1脱去生成h2o。25有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、al3、ba2、no3、so42、cl、hco3，实验如下：实验步骤实验现象（1）取ph试纸检验溶液呈酸性（2）取少量该溶液，加入cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有_；不能确定的离子有_。（2）写出上述实验步骤（2