广东省中山市高二化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省中山市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分）1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） a 制催化剂的材料 b 耐高温、耐腐蚀的合金材料 c 制农药的材料 d 半导体材料2下列各组中属于同位素关系的是（） a 与 b t2o与h2o c 与 d 金刚石与石墨3下列化学用语的书写，正确的是（） a 氮气的电子式： b 硫原子的结构示意图： c 溴化钠的电子式： d 水分子的结构式：4下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） a 酸性：hcl04hbr04hi04 b 碱性：na0hmg（0h）2al（0h）3 c 稳定性；ph3h2shcl d 非金属性：f0s5下列物质中，只含有非极性共价键的是（） a h2o2 b i2 c cac12 d naoh6下列说法不正确的是（） a 在共价化合物中一定含有共价键 b 含有离子键的化合物一定是离子化合物 c 含有共价键的化合物一定是共价化合物 d 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成7下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） a oh、h2o、f b na+、nh4+、h3o+ c h3o+、nh4+、nh2 d cl、k+、h2s8a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） a a、b、c、d、e b e、c、d、b、a c b、a、d、c、e d c、d、a、b、e9许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（） a 氯、溴、碘 b 钠、镁、铝 c 烧碱、氢气 d 食盐、淡水10下列反应属于氮的固定的是（） a 空气在雷电作用下所产生no b no和o2生成no2 c 将氨转化为铵盐作为氮肥 d nh4cl与ca（oh）2反应生成nh311下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体naoh干燥的是（） a cl2 b o2 c so2 d nh312设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4lso3含有na个so3分子 b 1l0.1moll1的氨水含有0.1na个oh c 1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子 d 常温下，23g no2含有na个氧原子13下列推断正确的是（） a sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应 b na2co3、nahco3都是盐，都能与cacl2溶液反应 c co、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d fe和al都是金属，都不能与碱溶液反应14下列化学实验事实及其解释都正确的是（） a 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 b so2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质 c 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明等量的石墨比金刚石能量高 d 某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有so4215下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（） a 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 b na、mg与水反应的溶液中滴入酚酞溶液变红色 c 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 d 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色16下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） a k+、h+、sio32、s2 b na+、k+、oh、so32 c na+、cl、h+、clo d na+、h+、i、no317对下列事实的解释错误的是（） a 在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性 b 浓h2so4和cu加热反应，表现浓h2so4的强氧化性和酸性 c 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓h2so4不反应 d 蓝色硫酸铜晶体加入浓h2so4后变白，说明浓h2so4具有吸水性18下列反应的离子方程式正确的是（） a 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclo b 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o c 用氨水吸收少量二氧化硫 oh+so2hso3 d 硝酸铁溶液加入过量氨水 3nh3h2o+fe3+fe（oh）3+3 nh4+19向碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）下列有关该反应的说法中错误的是（） a 在该反应中碘酸钠作还原剂 b 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的 c 反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子 d 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：120已知反应 2bro3+cl2br2+2clo3；5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl；clo3+5cl+6h+3cl2+3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） a bro3clo3cl2io3 b bro3cl2c1o3io3 c clo3bro3io3cl2 d cl2bro3clo 3io321下列说法中错误的是（） a 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 d 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热22下列说法中不正确的是（） a 用完的电池不可以随意地丢弃 b 增加炼铁高炉的高度不能降低尾气中co的含量 c 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 d 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率23下列有关能量转换的说法错误的是（） a 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程 b 二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程 c 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程 d 植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程24如图所示cuzn原电池，下列叙述正确的是（） a 锌为负极，发生氧化反应 b 铜为负极，铜片上有气泡产生 c 电子由铜片通过导线流向锌片 d 溶液中的so42移向正极25氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%40%的koh溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（） a 负极反应：h22e2 h+ b 通o2的一极是发生还原反应 c 工作一段时间后电解质溶液的c（oh）增大 d 工作时负极区附近ph增大26镍氢电池的总反应式是 h2+2nio（oh）2ni（oh）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） a nio（oh） b ni（oh）2 c h2 d h2和nio（oh）27在反应：c+co22co中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强 a b c d 28对于a2+3b2=2c反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（） a v（b2）=0.8 moll1s1 b v（a2）=0.4 moll1s1 c v（c）=0.6 moll1s1 d v（b2）=4.2 moll1min129在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（） a 若降低温度，可以加快反应速率 b 在上述条件下，so2能完全转化为so3 c 使用催化剂是为了加快反应速率 d 达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等30在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为（） a 3 moll1 b 0.3moll1s1 c 0.6moll1s1 d 0.1moll1s1二、解答题（共5小题，满分40分）31下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用 元素符号或化学式填空回答：族周期 a a a a a a a 0二 三 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）地壳中含量最多的元素是（3）与的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（填具体物质化学式）（5）写出的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：32（10分）（2015春中山期末）现有如下两个反应：（a）naoh+hclnacl+h2o （b）2fecl3+fe3fecl2（1）上述两个反应能否设计成原电池？（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式正极是，正极反应式：负极是，负极反应式：33氨气具有广泛的用途（1）实验室常用如图1所示装置制取并收集氨气实验室制取氨气反应的化学方程式是图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是（2）用图2装置进行喷泉实验收集氨气时应从（填“a”或“b”）处进气实验中b中烧瓶内出现喷泉，但水溶液不能完全充满整个烧瓶，说明水溶液不能充满烧瓶的原因：34二氯化二硫（s2cl2）在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成s2cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：物质 熔点/ 沸点 化学性质s 112.8 444.6 略s2cl2 77 137 遇水生成hcl、so2、s，300以上完全分解，s2cl2+cl 2scl2将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得s2cl2 粗品有关物质的部分性质如上表：设计实验装置图如下：请回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式；e 中反应的化学方程式（2）c、d 中的试剂分别是、（3）如果在加热e时温度过高，对实验结果的影响是（4）根据s2cl2的性质，在述实验装置中g、h之间应添加35工业上合成氨反应的化学方程式是n2（g）+3h2（g）2nh3（g）恒温条件下将一定量的n2和h2充入密闭容器中开始反应：（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有a容器的压强不变b容器内气体的密度不变c相同时间内有3molhh键断裂，有6molnh键形成d消耗0.1moln2的同时消耗0.2molnh3（2）若起始时向容器中充入10moll1的n2和15moll1的h2，10min后测得容器内nh3的浓度为1.5moll1，列式计算：10min内n2的反应速率； h2的转化率2014-2015学年广东省中山市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分）1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） a 制催化剂的材料 b 耐高温、耐腐蚀的合金材料 c 制农药的材料 d 半导体材料考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答： 解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确故选d点评： 本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题2下列各组中属于同位素关系的是（） a 与 b t2o与h2o c 与 d 金刚石与石墨考点： 同位素及其应用 专题： 原子组成与结构专题分析： 具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答解答： 解：a质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故a不选；b均为化合物，且为同种物质水，故b不选；c质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故c选；d均为单质，为碳的同素异形体，故d不选；故选c点评： 本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单3下列化学用语的书写，正确的是（） a 氮气的电子式： b 硫原子的结构示意图： c 溴化钠的电子式： d 水分子的结构式：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析： a氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，漏掉了氮原子的1对未成键电子对；b氯原子的最外层为6个电子；c溴化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；d水分子为共价化合物，存在两个氧氢键解答： 解：a氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故a错误；b表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故b错误；c溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故c错误；d水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故d正确；故选d点评： 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力4下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） a 酸性：hcl04hbr04hi04 b 碱性：na0hmg（0h）2al（0h）3 c 稳定性；ph3h2shcl d 非金属性：f0s考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： a非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；b金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；c非金属性越强，气态氢化物越稳定；d同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱解答： 解：a非金属性clbri，最高价氧化物的水化物的酸性为hcl04hbr04hi04，故a正确；b金属性namgal，最高价氧化物的水化物的碱性为na0hmg（0h）2al（0h）3，故b正确；c非金属性clsp，气态氢化物的稳定性为ph3h2shcl，故c错误；d同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：f0，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：0s，所以非金属性：f0s，故d正确；故选c点评： 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大5下列物质中，只含有非极性共价键的是（） a h2o2 b i2 c cac12 d naoh考点： 极性键和非极性键 专题： 化学键与晶体结构分析： 根据非极性键的定义判断，同种非金属元素间易形成非极性键，不同非金属元素间易形成极性键解答： 解：a、h2o2含极性键和非极性键，故a错误b、i2只含非极性键，故b正确c、cac12只含离子键，故c错误d、naoh含离子键和极性共价键，故d错误故选b点评： 本题以物质的化学式为载体考查学生对各种化学键的辨别能力6下列说法不正确的是（） a 在共价化合物中一定含有共价键 b 含有离子键的化合物一定是离子化合物 c 含有共价键的化合物一定是共价化合物 d 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成考点： 离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，并结合例子来进行判断正误解答： 解：a、共价化合物中一定含有共价键，故a正确；b、离子化合物中一定含有离子键，故b正确；c、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如naoh等，故c错误；d、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故d正确；故选c点评： 本题考查了学生对化学键及化合物结构性质的辨别能力，难度不大离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键7下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） a oh、h2o、f b na+、nh4+、h3o+ c h3o+、nh4+、nh2 d cl、k+、h2s考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析： 根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数电荷数，据此分析解答解答： 解：a、oh、h2o、f的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故a错误；b、na+、nh4+、h3o+的质子数都是11，电子数都是10，故b正确；c、h3o+、nh4+、nh2的质子数分别为11、11、9，电子数分别为10、10、10，故c错误；d、cl、k+、h2s的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故d错误；故选b点评： 本题考查微粒的质子数和电子数，难度不大，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键8a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） a a、b、c、d、e b e、c、d、b、a c b、a、d、c、e d c、d、a、b、e考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断解答： 解：a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性ba，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数ab，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，c和d的气态氢化物的稳定性cd，则原子序数cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大则原子序数为：badce，故选c点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质9许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（） a 氯、溴、碘 b 钠、镁、铝 c 烧碱、氢气 d 食盐、淡水考点： 海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系 专题： 卤族元素分析： 根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到解答： 解：a可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故a错误；b可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故b错误；c可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故c错误；d把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故d正确；故选d点评： 本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，难度不大，掌握原理是解题的关键10下列反应属于氮的固定的是（） a 空气在雷电作用下所产生no b no和o2生成no2 c 将氨转化为铵盐作为氮肥 d nh4cl与ca（oh）2反应生成nh3考点： 氮的固定 专题： 氮族元素分析： 将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此来回答即可解答： 解：a、雷雨闪电时空气中的n2和o2化合生成no，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故a正确；b、no和o2生成no2是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故b错误；c、将氨转化为铵盐作为氮肥的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故c错误；d、nh4cl与ca（oh）2反应生成氨气的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故d错误故选a点评： 本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，难度不大11下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体naoh干燥的是（） a cl2 b o2 c so2 d nh3考点： 气体的净化和干燥 专题： 实验题分析： 选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水解答： 解：a、cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故a错误；b、o2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故b正确；c、so2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故c错误；d、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故d错误；故选b点评： 要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些气体的干燥剂等12设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4lso3含有na个so3分子 b 1l0.1moll1的氨水含有0.1na个oh c 1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子 d 常温下，23g no2含有na个氧原子考点： 阿伏加德罗常数 分析： a标况下，so3不是气体；b氨水是弱碱，不可能完全电离；c1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子；d23g no2为0.5mol，含有0.5mol2na个氧原子解答： 解：a标况下，so3不是气体，题中条件无法计算so3的物质的量，故a错误；b氨水是弱碱，不可能完全电离，1l0.1moll1的氨水含有小于0.1na个oh，故b错误；c1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子，故c错误；d23g no2为0.5mol，含有0.5mol2na个氧原子，故d正确；故选d点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件13下列推断正确的是（） a sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应 b na2co3、nahco3都是盐，都能与cacl2溶液反应 c co、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d fe和al都是金属，都不能与碱溶液反应考点： 硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质 分析： a酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；b碳酸氢钠与氯化钙不反应；c一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮；d铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气解答： 解：a二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故a正确；bna2co3、nahco3都是盐，碳酸钠能与cacl2溶液反应，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故b错误；cco、no都是大气污染气体，co在空气中能稳定存在，no不稳定，与氧气反应生成二氧化氮，故c错误；d铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故d错误；故选：a点评： 本题考查了元素化合物知识，熟悉酸性氧化物的概念、熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、一氧化氮、铝的性质是解题关键，题目难度不大14下列化学实验事实及其解释都正确的是（） a 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 b so2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质 c 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明等量的石墨比金刚石能量高 d 某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有so42考点： 氯气的化学性质；反应热和焓变；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验 分析： a氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；b二氧化硫是非电解质；c吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量；d能和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子是硫酸根离子解答： 解：a氯气没有漂白性，所以氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故a错误；b二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故b错误；c、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，所以等量的石墨比金刚石能量高，故c错误；d用盐酸酸化无明显现象说明溶液中不含碳酸根和亚硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀能说明溶液中有so42，故d正确；故选d点评： 本题考查了非电解质的判断、离子的检验、次氯酸的漂白性等知识点，易错选项是b，注意二氧化硫的水溶液中电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，为易错点15下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（） a 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 b na、mg与水反应的溶液中滴入酚酞溶液变红色 c 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 d 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；金属的回收与环境、资源保护；镁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 分析： a氯化铵分解、碘升华；bna、mg与水反应的溶液呈碱性；c硫酸亚铁溶液被氧化，水玻璃可生成硅酸沉淀；d氯水具有氧化性，二氧化硫可与品红发生化合反应解答： 解：a加热时氯化铵分解，冷却后又生成氯化铵，而碘升华，不能将二者分离，故a错误；bna、mg与水反应的溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故b正确；c硫酸亚铁具有还原性，可被氧气被氧化，水玻璃可与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，原理不同，故c错误；d氯水具有氧化性，二氧化硫可与品红发生化合反应，二者原理不同，故d错误故选b点评： 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，难度不大16下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） a k+、h+、sio32、s2 b na+、k+、oh、so32 c na+、cl、h+、clo d na+、h+、i、no3考点： 离子共存问题 专题： 化学实验基本操作分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：a因h+、sio32结合生成沉淀，h+、s2结合生成弱电解质，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；c因cl、h+、clo发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d因h+、i、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意cd中的氧化还原反应，题目难度不大17对下列事实的解释错误的是（） a 在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性 b 浓h2so4和cu加热反应，表现浓h2so4的强氧化性和酸性 c 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓h2so4不反应 d 蓝色硫酸铜晶体加入浓h2so4后变白，说明浓h2so4具有吸水性考点： 浓硫酸的性质 专题： 氧族元素分析： 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜等不活泼金属在加热条件下发生氧化还原反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化反应，以此解答该题解答： 解：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故a正确；b浓硫酸与铜在极爱热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故b正确；c浓硫酸与铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故c错误；d浓硫酸具有吸水性，可使蓝色硫酸铜晶体失去结晶水而变成白色的硫酸铜固体，故d正确故选c点评： 本题考查浓硫酸的性质，为元素化合物知识的高频考点，注意把握浓硫酸的特性，区别吸水性和脱水性，难度不大18下列反应的离子方程式正确的是（） a 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclo b 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o c 用氨水吸收少量二氧化硫 oh+so2hso3 d 硝酸铁溶液加入过量氨水 3nh3h2o+fe3+fe（oh）3+3 nh4+考点： 离子方程式的书写 分析： a次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和hclo；b电荷不守恒；c用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵；d硝酸铁溶液加入过量氨水生成氢氧化铁，一水合氨为弱电解质，写成化学式解答： 解：a次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和hclo，离子方程式为clo+co2+h2o=hco3+hclo，故a错误；b电荷不守恒，应为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故b错误；c用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为2nh3h2o+so2=so32+2nh4+h2o，故c错误；d硝酸铁溶液加入过量氨水生成氢氧化铁，一水合氨为弱电解质，写成化学式，离子方程式为3nh3h2o+fe3+fe（oh）3+3 nh4+，故d正确故选d点评： 本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大19向碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）下列有关该反应的说法中错误的是（） a 在该反应中碘酸钠作还原剂 b 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的 c 反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子 d 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算 专题： 氧化还原反应专题分析： 由向碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）可知，反应中i元素的化合价由+5价升高为+7价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答解答： 解：a因i元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故a正确；b该反应中i的化合价升高，cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故b正确；c反应中生成1 mol na2h3io6转移1mol（75）=2mol电子，故c正确；d由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故d错误；故选d点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大20已知反应 2bro3+cl2br2+2clo3；5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl；clo3+5cl+6h+3cl2+3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） a bro3clo3cl2io3 b bro3cl2c1o3io3 c clo3bro3io3cl2 d cl2bro3clo 3io3考点： 氧化性、还原性强弱的比较 专题： 氧化还原反应专题分析： 在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答： 解：中bro3是氧化剂，clo3是氧化产物，所以氧化性bro3clo3，中cl2是氧化剂，hio3是氧化产物，所以氧化性cl2io3，中clo3是氧化剂，是cl2氧化产物，所以氧化性clo3cl2，综上得氧化性顺序为bro3clo3cl2io3故选a点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物21下列说法中错误的是（） a 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 d 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热考点： 化学反应中能量转化的原因 专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关解答： 解：a、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故a正确；b、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，故b错误；c、化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，化学反应中一定存在旧键断裂、新键形成，故c正确；d、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故d正确；故选b点评： 本题考查化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化22下列说法中不正确的是（） a 用完的电池不可以随意地丢弃 b 增加炼铁高炉的高度不能降低尾气中co的含量 c 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 d 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率考点： 常见的生活环境的污染及治理；化学反应速率的影响因素 分析： a随意丢弃的废旧电池会造成环境污染；b高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的；c正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率；d把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积解答： 解：a随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故a正确； b高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故b正确；c正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率，故c错误；d把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故d正确故选c点评： 本题考查电池的处理，高炉尾气的含量，催化剂，煤的燃烧效率，注意正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率，题目难度不大23下列有关能量转换的说法错误的是（） a 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程 b 二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程 c 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程 d 植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程考点： 反应热和焓变 分析： a、燃料燃烧是化学能转化为热能；b、电池充电时电能转化为化学能；c、燃煤发电是化学能转化为热能最后转化为电能；d、co2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能解答： 解：a、天然气是燃料，燃烧是化学能转化为热能的过程，故a正确；b、二次电池充电时的过程是电能转化为化学能的过程，故b正确；c、燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程，故c正确；d、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故d错误；故选d点评： 本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，题目较简单24如图所示cuzn原电池，下列叙述正确的是（） a 锌为负极，发生氧化反应 b 铜为负极，铜片上有气泡产生 c 电子由铜片通过导线流向锌片 d 溶液中的so42移向正极考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为zn2e=zn2+，正极反应式为2h+2e=h2，原电池中电子由负极流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极解答： 解：a、锌铜原电中，zn比cu活泼作负极，失电子发生氧化反应，故a正确；b、cu为正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故b错误；c、原电池中电子由负极流向正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故c错误；d、电解质溶液中阴离子移向负极，所以溶液中的so42移向负极，故d错误；故选a点评： 本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大25氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%40%的koh溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（） a 负极反应：h22e2 h+ b 通o2的一极是发生还原反应 c 工作一段时间后电解质溶液的c（oh）增大 d 工作时负极区附近ph增大考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，据此分析解答： 解：a、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，在koh溶液为电解质溶液时负极反应：h22e+2oh=2h2o，故a错误；b、在燃料电池中，通通入o2的一极是正极发生还原反应，故b正确；c、电池总反应即氢气在氧气中燃烧生成水，所以工作一段时间后电解质溶液的c（oh）减小，故c错误；d、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：h22e+2oh=2h2o，负极区附近ph减小，故d错误故选b点评： 本题考查原电池的组成