2019年高中化学第1章第1节第2课时核外电子排布课堂演练(含解析)鲁科版必修2.docx_第1页
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第2课时 核外电子排布1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有1个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析:K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18,K层上可以有12个电子,A正确;当M层上排有电子时,L层上一定排满电子,即L层上的电子数为8,由于1884,故B错;当K、L层排满电子,即电子数分别是2、8时,M层上的电子数也可以是8,例如Cl、K均属于这种情况,C正确;O2的核电荷数与最外层电子数均为8,故D正确。答案:B2元素的化学性质主要决定于()A核外电子数 B最外层电子数C核内质子数 D核内中子数解析:决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。答案:B3下列微粒属于18电子的分子是()AH2O BHFCH2O2 DNH3答案:C4下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图,你认为正确的是()解析:原子核外电子的排布第一层不得超过2个,A错;最外层不得超过8个,B错;原子中质子数核外电子数,该原子次外层电子数应为8,C错。答案:D5某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为()A锂 B铍 C氦 D钙解析:符合题意的原子结构示意图为,x为4,为铍元素。答案:B6四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示:(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应,X的化学符号是_。(2)微粒Y的盐溶液中,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,则微粒Y的化学符号是_。(3)微粒Z氧化性很弱,但得到电子后变成一种还原性强的原子,且这种原子有一个单电子,则微粒Z的化学符号是_。(4)微粒M具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,则微粒M的化学符号是_。解析:(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同,所以x28818,为氩原子;(2)Cl能够和Ag反应生成白色的AgCl沉淀;(3)由题意知,Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子,所以Z的原子序数为19,为K原子,该微粒为K;(4)M失去2个电子即变为原子,则其原子序数为18216,为S原子,该微粒为S2。答案:(1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2 (时间:40分钟分值:100分)A级基础巩固基础题1不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析:A项为能量最低原理,正确;K层离核最近,能量最低,B正确;次外层电子数不超过18,C正确;各电子层最多容纳电子数为2n2,D错误。答案:D2根据下列原子某层的电子数,能确定该元素的原子序数的是()AK层上有2个电子BL层上有3个电子C次外层有8个电子D最外层有5个电子解析:A、C、D均无法确定相应原子的电子层数,也就无法求其质子数,而B项对应原子结构为。答案:B3A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c,它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmn Dacnm解析:由An、Bn、Cm具有相同的电子层结构可知:anbncm(nm),所以acb,B项正确,A项错误;ab2n,C项错误;acmn,D项错误。答案:B4下列说法中,正确的是()A某单核粒子的核外电子排布为,则该微粒一定是氖原子B最外层只有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的质子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析:Na的核外排布,A项错误,H元素原子最外层只有1个电子,是非金属元素,B项错误;NH与H3O都是11个质子,10个电子C项正确;C原子最外层电子数为4,一般不易失电子,也不易得电子,D项错误。答案:C5近期,科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物NaxNO4,经测定,在NO中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则x为()A1 B2 C3 D4解析:NO中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构,共需32个电子,而一个N原子和四个O原子最外层共有54629个电子,故还需得到3个电子,因此x3。答案:C基础题6下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数解析:结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9,电子数都为10。答案:C7根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的:_。解析:元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子,则M层上4个电子,A为硅元素B元素当K层为次外层时,最外层电子数为3;当L层为次外层时,最外层电子数为12,不符合原子核外电子排布规律,故B为硼元素C元素单质与水反应产生O2的应是F2,C为氟元素D元素次外层为K层时,D为氖元素答案:(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖8有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的元素符号:A_,B_,C_,D_,E_。(2)B微粒的结构示意图为_,C微粒的结构示意图为_。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_。解析:氖原子核外有10个电子,故A的核外有13个电子,A为铝原子;氩原子核外有18个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为氯原子;C为Mg2;D微粒有18个电子,失去2个电子后显中性,故D为S2;原子核内只有一个质子的为氢元素,即E为H。答案:(1)AlClMg2S2H(2)(3)2Al6H=2Al33H29有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题:(1)上述四种元素中C的名称是_;(2)画出B元素原子的结构示意图_;(3)写出下列方程式:单质D在单质C中燃烧的化学方程式_;A的氢氧化物和D的氢氧

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