高三化学总复习2013年6.ppt

高三化学总复习2013年6月郑训江 典型例题 1 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时 规范的操作是 A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化 跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上 跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 滴在pH试纸上 跟标准比色卡比较D 在试管内放少量溶液 煮沸 把pH试纸放在管口 观察颜色 跟标准比色卡比较 C 例2 实验室里需用480mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 现选取500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾配成500mL溶液 D 盛液体干燥剂 洗气瓶 长进短出 1 排水法收集气体 2 向上排空法收集气体 如收集Cl2 进 出 短进进出 3 向下排空法收集气体 如收集H2 进 出 A B B A 4 安全瓶 防倒吸 则 进 出 B A 3 下列实验中所选用的仪器合理的是 A 用100mL量筒量取5 2mL稀H2SO4B 用100mL烧杯配制100mLlmol L的NaCl溶液C 用托盘天平称量11 7gNaCl固体D 用250mL容量瓶配制200mL0 2mol L碳酸钠溶液 CD 4 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒 平衡时称得固体样品质量为4 5克 1克以下使用游码 则样品实际质量为 A 3 5gB 4 0C 5 0gD 5 5g A 1 试剂加入顺序 2 碎瓷片的作用 6 饱和碳酸钠溶液的作用 3 玻璃导管末端位置 5 浓硫酸的作用 催化剂 吸水剂 4 盛有饱和碳酸钠溶液的试管中现象 乙醇 浓硫酸 乙酸 防止暴沸 试管液面上方 溶液分层 4 根据必修2制乙酸乙酯的实验回答下列问题 5 实验室用溴和苯反应制溴苯后 要用如下操作精制 蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10 NaOH溶液洗 水洗 正确的操作顺序是 B A B C D 6 进行淀粉水解实验 包括验证水解产物及水解是否完全 除淀粉外 还使用下列试剂或其中一部分 碘水 银氨溶液 NaOH溶液 稀H2SO4 PH试纸 使用上述物品顺序依次为 A B C D C 7 氢是重要而洁净的能源 要利用氢气作为能源 必须解决好安全有效地储存氢气的问题 化学家研究出利用合金储存氢气的方法 其中镧 La 镍 Ni 合金是一种储氢材料 这种合金的晶体结构已经测定 其基本结构单元如图所示 则该合金的化学式可表示为 A LaNi5B LaNiC La14Ni24D La7Ni12 A 8 如图所示 在氯化钠晶体中 与每个Na 等距离且最近的几个Cl 所围成的空间几何构型 A 十二面体B 正八面体C 正六面体D 正四面体 B 9 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如右图所示 顶角和面心的原于是钛原子 棱的中心和体心的原子是碳原子 则它的分子式是 A TiCB Ti4C4 C Ti14C13D Ti13C14 D 10 溶液中离子浓度的大小比较 以CH3COONa为例说明 1 一个不等式 除水外 c Na c CH3COO c OH c H 2 三个守恒 是指溶液中某种原子的总浓度应该等于它在溶液中的各种存在形态浓度之和 晶体中n Na n CH3COO 溶液中c Na c CH3COO CH3COOH 1 物料守恒 2 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数 整个溶液呈电中性 c Na c H c CH3COO c OH 3 质子守恒 水电离的H 与OH 守恒 CH3COONa溶液中c OH c H c CH3COOH 在纯水中c H c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH c Na c H c CH3COO c OH 溶质物料守恒式 质子守恒式 电荷守恒式 小结 CH3COONa Na H 2 S2 HS OH Na S2 OH HS H 1 2 Na S2 HS H2S OH H HS 2 H2S 反馈练习 11 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为0 1mol L 1的NaA和NaB混合溶液中 下列排序正确的是A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H Ac E 利用溶度积判断沉淀的溶解与生成12 将等体积4 10 3mol L的AgNO3溶液和4 10 3mol L的K2CrO4溶液混合 是否析出Ag2CrO4沉淀 已Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 解 等体积混合后 c2 Ag c CrO42 4 10 3 2 2 4 10 3 2 8 10 9 9 0 10 12 所以有析出Ag2CrO4沉淀 13 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 试求AgCl溶解度 用g L表示 解 1 设AgCl的浓度为c mol L 则 AgCl s Ag aq Cl aq 平衡cc 利用溶度积计算难溶物的溶解度 Ksp C2 C 1 25 10 5mol L S C M 1 25 10 5mol L 143 5g mol 1 79 10 3g L 14 体积相同 H 相同的两份溶液 甲为HCl溶液 乙为CH3COOH溶液 分别与锌反应 若反应后放出H2一样多 有一份中锌有剩余 以下判断正确的是 1 反应时间 乙 甲 2 开始反应速率 甲 乙 3 参加反应的锌的质量 甲 乙 4 整个反应阶段的反应速率 乙 甲 5 盛HCl的溶液中有锌剩余 6 盛CH3COOH的溶液中有锌剩余 1 2 3 1 3 6 2 3 5 3 4 5 A D C D D A 练习 16 常温下某溶液由水电离出来的 H 10 10mol L 该溶液中的溶质不可能是 A NaHSO4B FeCl3C NaOHD HCl 在pH 的盐酸和pH NH4Cl溶液中 水电离产生的H 浓度分别为a bmol L 则a b的关系为 a b 106 17 下列各组溶液中 水的电离程度不同的是 A 0 01mol L的盐酸和0 01mol L的NaOH溶液B pH 的盐酸和pH 的H2SO4溶液C pH 5的NH4Cl溶液pH 10的Na2CO3溶液D pH 10的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液E pH 12的NaOH溶液和CH3COONa溶液 18 对于重水 D2O 在t C时 Kw 1 6 10 15 定义pD lg D 则下列说法正确的是 B t C时 将0 01mol的NaOD溶解于D2O中配成1L溶液 其pD 12 A t C时纯重水pD 7 0 C t C时 将0 01mol的DCl溶解于D2O中配成1L溶液 其pD 2 D 在100ml0 25mol L的DCl重水溶液中加50ml0 2mol L的NaOD溶液 其pD 2 00 某温度下 向某密闭容器中加入1molN2和3molH2 使之反应合成NH3 平衡后测得NH3的体积分数为m 若T不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m 若N2 H2 NH3的加入量用X Y Z表示应满足 1 恒定T V 1 若X 0 Y 0 则Z 2 若X 0 75 Y Z 3 X Y Z应满足的一般条件是 2 恒定T P 1 若X 0 Y 0 则Z 2 若X 0 75 则Y Z 3 X Y Z应满足的一般条件是 2mol 2 25mol 0 5mol 0 2 25mol 0 Y 3X Z 0 X Z 2 1 Y 3Z 2 3 19 20 15分 甲 乙是短周期两元素 甲元素离子的电子层结构与Ne原子相同 其周期数等于族序数 乙元素的最高价氧化物对应水化物R是二元强酸 B为淡黄色固体 C为含氢量最高的烃 X是无色液体 D为含甲元素的白色胶状沉淀 生成物中水已略去 它们有如下关系 1 乙元素在元素周期表中的位置 H的电子式 属于 分子 添极性或者非极性 2 写出反应 的离子方程式 3 B与X反应的化学方程式 三周期 A 非极性 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 21 白磷与氧气可发生如下反应 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1C 4c 12b 41 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 A 解析 P4 5O2 P4O10 H 6P P 5O O 4P O 12P O H 6a 5d 4c 12b 方法 H E 反应物 总键能 E 生成物 总键能 S S g H 6a 5d 4c 12b KJ mol 1 1 图中A C分别表示 E的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用V2O5作催化剂 加V2O5会使图中B点升高还是降低 理由是 2 图中 H kJ mol 1 思考 若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q 则Q198 填 或 3 已知单质硫的标准燃烧热为296kJ mol 1 请写出单质硫燃烧的热化学方程式 并计算由S s 生成1molSO3 g 的 H 要求计算过程 395kJ mol 1 反应物能量 生成物能量 无影响 降低 因为催化剂改变了反应历程 使活化能E降低 198 能力提升 23 已知某可逆反应 aA g bB g cC g 在密闭容器中进行 在不同温度 T1和T2 及压强 p1和p2 下 混合气体中B的体积分数 B 与反应时间 t 的关系如图所示 下列判断正确的是 A T1 T2 p1 p2 a b c 正反应吸热B T1 T2 p1 p2 a b c 正反应吸热C T1 T2 p1 p2 a b c 正反应放热D T1 T2 p1 p2 a b c 正反应放热 B 24 在一密闭体系中发生 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图 回答下列问题 1 处于平衡状态的时间段是 2 t1 t3 t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化 3 下列各时间段时 氨的体积分数最高的是 A t0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6 t0 t1 t2 t4 t5 t6 t1 升温 t3 加催化剂 t4 减压 A 速率 时间图 解题注意 外界条件对速率及平衡移动的影响 25 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2 g H 1025KJ mol该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 A D B C 已知 D的相对分子质量为60 它的水溶液能使石蕊试液变红 G是高分子化合物 1 请用结构简式表示下列物质 A是 C是 G是 2 F G的化学反应类型属于 反应 26 某链烃A有下列转化关系 非选择题27 某厂废水中含5 00 10 3mol L的Cr2O 其毒性较大 某研究性学习小组为了变废为宝 将废水处理得到磁性材料Cr0 5Fe1 5FeO4 Fe的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 3 第 步过滤得到滤渣中主要成分除Cr OH 3外 还有 4 欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0 5Fe1 5FeO4 理论上需要加入gFeSO4 7H2O 解析 1 依题中信息及氧化还原反应规律可写出第 步中的离子方程式 2 调节溶液pH时 需对溶液pH测定 注意此时pH试纸不可用水湿润 3 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 4 依化合物中化合价代数和为零及题中信息可知Cr0 5Fe1 5FeO4中化合价分别为Cr0 5Fe1 5FeO4 1L废水中n Cr2O 5 00 10 3mol n Cr 0 01mol 则需n Fe 和n Fe 分别为3 00 10 2mol 2 00 10 2mol 即只需Fe元素n Fe 5 00 10 2mol 即n FeSO4 7H2O 0 05mol 即m FeSO4 7H2O 13 9g 答案 1 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 将一小块pH试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液 点在pH试纸中部 变色稳定后再与标准比色卡对照 3 Fe OH 3 Fe OH 2 4 13 9 28 食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料 1 粗食盐常含有少量K Ca2 Mg2 Fe3 SO等杂质离子 实验室提纯NaCl的流程如下 提供的试剂 饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba NO3 2溶液75 乙醇四氯化碳 欲除去溶液 中的Ca2 Mg2 Fe3 SO 选出a所代表的试剂 按滴加顺序依次为 只填化学式 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl 选用的试剂为 2 用提纯的NaCl配制500mL4 00mol LNaCl溶液 所用仪器除药匙 玻璃棒外还有 填仪器名称 3 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集的H2为2L 则同样条件下收集的Cl2 填 或 2L 原因是 装置改进后 可用于制备NaOH溶液 若测定溶液中NaOH的浓度 常用的方法为 4 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应 Zn H2SO4ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 据此 从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 填代号 和制备并收集干燥 纯净Cl2的装置 填代号 可选用制备气体的装置 解析 1 除去粗盐中的Ca2 Mg2 Fe3 SO应在除Ca2 之前除SO 因为除去SO时引入Ba2 因此除Ca2 时应将引入的过量Ba2 和Ca2 一起除去 应先加BaCl2 或NaOH 后加NaOH 或BaCl2 最后加Na2CO3 洗涤NaCl晶体应用蒸馏水 无蒸馏水可以用75 乙醇 因为乙醇与水互溶 2 配制500mL4 00mol L的NaCl溶液 应选择500mL容量瓶 天平 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 3 由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH 但是由于Cl2的溶解度大于H2的溶解度 主要因为生成的Cl2与生成的NaOH发生反应 使得Cl2的体积减少 测定酸 或碱 物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法 4 由Zn H2SO4ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体 而Cl2是固体和液体加热制取气体 但是Cl2要干燥 纯净 应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 用浓H2SO4除去水蒸气 应选d 答案 1 BaCl2 NaOH Na2CO3 或NaOH BaCl2 Na2CO3 75 乙醇 2 天平 烧杯 500mL容量瓶 胶头滴管 3 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定 4 ed 专题 有机推断题 1 下图表示由烯烃A合成饱和酯 分子式C6H10O4 的过程 A 催化剂H20 加热加压 B Br2 E C NaOH水溶液 F 加热 02 催化剂加热 D 浓H2SO4 加热 G C6H10O4 02 催化剂加热 CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH2BrCH2Br 1 ABC DEFG CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH2BrCH2Br 2 D F G的化学方程式及反应类型 属 反应 酯化 2 化合物A C8H8O3 为无色液体 难溶于水 有特殊香味 从A出发 可发生图示的一系列反应 图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物 化合物H的分子式为C6H6O G能进行银镜反应 回答 下列化合物可能的结构简式 AK 1 A的结构简式是 反应 的反应类型是 2 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个 i 含有邻二取代苯环结构 ii 与B有相同官能团 iii 不与FeCl3溶液发生显色反应 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 3 G是重要的工业原料 用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 1 化合物A含有的官能团是 2 1molA与2moIH2反应生成1moIE 其反应方程式是 3 与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 4 B在酸性条件下与Br2反应得到D D的结构简式是 5 F的结构简式是 由E生成F的反应类型是 A B C D E均为有机化合物 提示 RCH CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R COOH 其中R和R 为烷基 1 直链化合物A的相对分子质量小于90 A分子中碳 氢元素的总质量分数为0 814 其余为氧元素 则A的分子式为 2 已知B与NaHCO3溶液完全反应 其物质的量之比为1 2 则在浓硫酸的催化下 B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 反应类型为 3 A可以与金属钠作用放出氢气 能使溴的四氯化碳溶液褪色 则A的结构简式是 4 D的同分异构体中 能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种 其相应的结构简式是 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料 是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物 1 甲一定含有的官能团的名称是 2 5 8g甲完全燃烧可产生0 3molCO2和0 3molH2O 甲蒸气对氢气的相对密度是29 甲分子中不含甲基 且为链状结构