化学选择题专题训练题目 2.doc

衡东县一中化学选择题训练（一）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D超级病菌NDMl几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2下列叙述正确的是A晶体中不一定存在化学键B阳离子都只有氧化性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D金属与盐溶液的反应都是置换反应3J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是HTO44下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体0、S0）来消除CO污染C除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB5下列有关实验操作或实验原理正确的是A用裂化汽油萃取溴水中的溴 B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C用图装置收集一瓶干燥的氨气D用图装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀6下列离子反应中，表达正确的是A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB用铜作阳极电解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O7元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是AX可能是金属 BX可能是非金属Cn可以等于2或3DXYm与XYn的相互转化是可逆反应8由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH N9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A01mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于016021023个B标准状况下，056021023个CH4分子所占体积约是112LC标准状况下，336 L C4H10中含有的CC键数为06NAD1mol CH3COOH中含有6021023个CH3COO-10以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A B C D11下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是AKSP（PbS）Fe3+。下列说法正确的是A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H214“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）ACPPO难溶于水 BCPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD1mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H2衡东县一中化学选择题训练（一）1C 解析：光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。2A 解析：稀有气体分子晶体中不存在化学键；阳离子大多只有氧化性，但Fe2+既有氧化性又有还原性；与强酸、强碱都反应的物质还有金属铝、蛋白质、氨基酸等；铁与氯化铁的反应是化合反应。3C 解析：根据题意可确定J、M、R、T四元素分别是碳、铝、硫、氯，根据氯化氢的稳定性强于硫化氢，可判断错误的是C选项。4D 解析：分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液；反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（H0、S PdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性8某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n +1。下列有关元素X的说法错误的是A元素X不可能是金属元素B工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应C元素x一定能形成化学式为KXO3的盐D元素X的气态氢化物易溶于水9短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是Aa是一种活泼金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是强酸Cb的氢氧化物是强碱Dc的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物10NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A200mLlmolL-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA11下列化学实验相应的离子方程式正确的是A向Ba（ OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2C1- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe 3Fe2+C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH - +CO2 CaCO3+H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2+Cu2+12下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl一、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、A1O2、NO3、HCO3C含大量OH -的溶液中：CO32、Cl、F、K+D含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、C1O13能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2发生的是A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中14有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l1011 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等衡东县一中化学选择题训练（二）1A 解析：本题用直选法。氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。2A 解析：本题用直选法。石墨是单质，从石墨晶体中剥离出的石墨烯肯定也是单质。3C 解析：本题用直选法。乙烯中碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褐色，乙烯具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色。4C 解析：本题用排除法。A项中洗衣气除杂时应该是“长进短出”，A错误；B项中氢氧化钠固体应用玻璃器皿中称量，B错误；D项中稀释浓时，应将密度大的浓硫酸加入密度小的水中，否则会引发暴沸等安全问题，D错误。5D 解析：本题用直选法。稀硫酸能与大多数金属反应，不能与极不活泼的金等反应。取奖牌的材质粉末加入稀硝酸中，若观察到材质全部溶解，则丙猜想正确；若观察到材质部分溶解，则乙猜想正确；若观察到材质没有一点溶解，则甲猜想正确；6D 解析：本题用直选法。铝遇冷浓硫酸发生钝化反应，也是化学反应，因为是在其表面形成致密的氧化铝保护膜。7A 解析：本题用直选法。根据氧化还原反应可判断出题述条件下的还原性：CO Pd。容易误选的C选项没有指明状况。8A 解析：本题用排除法。当电子层数n=1时，最外层电子数为3，没有合适的元素；当n=2时，是氮元素；当n=3时，是氯元素。元素只可能是氮或氯，不可能是非金属元素，A选项正确；氮、氯的氢化物均易溶于水，B选项正确；可形成氯酸钾、硝酸钾，C选项正确。工业上制取氮气时，用分离液态空气的方法，是物理方法。9D 解析：本题用直选法。根据元素在周期表中的位置关系可确定c元素是铝，它的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性。10C 解析：本题用排除法。A选项中因为Fe3+水解而使离子总数小于NA；B选项只有确定氧原子数而无法确定氧分子数；D选项中因发生2NO+O2=2NO2，使混合气体的分子总数会小于1.5NA。C选项中生成的是氯化铁，根据铁的物质的量可确定转移的电子数为0.3NA。11B 解析：本题用排除法。A选项中氯化钡溶于水，要拆分；C选项中通入足量二氧化碳生成的是碳酸氢根离子；D选项得失电子、电荷不守恒。12C 解析：本题用排除法。A项中使甲基橙呈红色的溶液含有大量的H+，与I、NO3能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B项中使石蕊呈蓝色的溶液中含有大量的OH与HCO3不能大量共存；D项中Al3+与C1O因发生双水解而不能大量共存。13B 解析：本题用直选法。本反应是不自发的反应，只能设置为电解池反应，铜发生还原反应，只能用铜作电解池的阳极，溶液中水电离的氢离子放电，所以不能用氯化铜作电解质溶液。14A 解析：本题用直选法。pH=3的酸溶液中c（H+）=1103mol/L，根据水的离子积常数也计算出水电离产生的氢氧根离子浓度等于l1011 mol/L，也等于水电离产生的氢离子浓度。衡东县一中化学选择题训练（三）1下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D2下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-BBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+3离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+BMnO2得电子被还原CNH4+离子通过琼脂向锌极移动D外线路中电流的方向从碳棒到锌片4设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A1molNH3中含有3nA个N-H键B0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子D20g重水()中含有10nA个个电子5下列类比关系正确的是AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O也生成AlO2-BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应碱石灰水NaOH溶液浓硝酸可上下移动的铜丝温度计浓硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯6下列实验不能达到预期目的的是 A利用制取Fe(OH)2B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH37从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应8实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S CuuS+H2SO4，该反应可以推测ACuS易水解BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸9一定温度下，l molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是A用X表示此反应的反应速率是（01一02a）mol（Lmin）-1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动10竖炉冶铁工艺流程如右图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）；H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol；CH4（g）+CO2（g）2CO(g)+2H2(g)；H3=+260kJmol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小11祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是A祖母绿是一种硅酸盐矿物B其主要成分可用氧化物形式表示：3BeOAl2O36SiO2C绿色是Cr2O3表现出来的D祖母绿是多种氧化物组成的混合物12下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是 13已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14对于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）HHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+的能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D7某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是（ ）ANa+、Mg2+、ClO-、NO3- BAl3+、NH4+、Br-、Cl-CK+、MnO4-、Fe2+、SO42- DNa+、K+、SiO32-、Cl-8下列说法正确的是（ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料9某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误的是（ ）AX可以发生加聚反应BY能与钠反应产生氢气CZ与CH3OCH3互为同分异构体DW的结构简式为CH3COOC2H510下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴入KSCN溶液不一定显红色的是（ ）A氧化铁 B铜铁合金 CFe（OH）3 DFeCl211设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为02NAB36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为224 LC17 g氢氧根离子含有的电子数为10NAD500 mL 01 molL-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于01NA12下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是（ ）A盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2B氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OCNH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+ NH4+H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-13常温下，将一定浓度的某一元酸HA和01 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）A若pH=7，HA的浓度一定为01 molL-1B若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C若pHH3AsO4D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：516下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置。比较氯气与溴的氧化性强弱D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱衡东县一中化学选择题训练（五）1B 解析：A项中通过沉淀反应，不可能使离子的浓度变为绝对的O；C项中只有pH小于5.6时才表示下的是酸雨；D项中在通风橱中进行有毒气体实验是转移有毒气体，不能根本消除有毒气体，不符合“绿色化学”思想。2D 解析：本题用排除法。A项中铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA；浓硫酸与铜反应时随着反应的进行，硫酸浓度会降低，后阶段变为稀硫酸后不再与铜反应了，所以产生的SO2的数目小于NA；Na2CO3溶液水解后使得以阴阳离子总数大于0.3NA。3D 解析：本题用排除法。A项中Al3+与NH3H2O不能大量共存；B项中NO-3、H+、Fe2+三者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C项中Fe3+、SCN-会发生络合反应而不能大量共存，Fe3+、H2SO3发生氧化还原反应而不能大量共存在。4 C 解析：本题用排除法。A项中主要是同离子效应（即乙酸根离子抑制了乙酸的电离）；B项中溶液中还可能含有Ag+、CO32等离子；D项中碳酸氢钠可溶于水，只是在侯氏制碱法的反应体系中水量较少且碳酸氢钠的溶解度最小，所以析出碳酸氢钠晶体。5A 解析：本题用排除法。B项中太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，原电池是化学能转化为电能的装置，B项错误；C项中铁是负极；错误；金属导线不能传递离子，所以盐桥不能用导线代替。原电池中离子的移动方向由静电作用决定，铁失去电子形成Fe2+进入FeCl2溶液中，使其中带正电，吸引盐桥中的Cl，所以c(Cl-)会增大。6B 解析：热稳定性：HFH2OH2S；原子半径：NaMgS（同周期原子半径变化规律）SO（同主族原子半径变化规律）；酸性：HClO4H2SO4H3PO4；三种粒子结合H+的能力可看作是三种含氢化合物电离的逆过程，越易电离则难结合H+，所以OH-CH3COO-Cl-正确。7B 解析：某工业废水能快速腐蚀大理石，说明含有大量的H+。A项中H+与ClO-不能大量共存在；C项中H+、MnO4-、Fe2+不能大量共存；D项中H+与SiO32-不能大量共存。8A 解析：B项干馏化学变化；C项葡萄糖不是高分子化合物；D项酒精不是碳氢化合物。9C 解析：根据转化关系图可知Z是CH3CHO，与CH3OCH3肯定不是同分异构体10B 解析：B中可能发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，滴入KSCN溶液不一定显红色。11A 解析：Na2O2与足量的CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以0.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为01NA。12A 解析：根据反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2可知盐酸的酸性比弱酸碳酸强，但可能是较碳酸稍强的弱酸（如醋酸也能与碳酸钠反应），所以不能证明盐酸一定是强酸。13D 解析：A项中HA可能是强酸也可能是弱酸，所以浓度不一定是0.1mol/L；B选项根据电中性原理可知A-的浓度可能等于于Na+的浓度C选项中若pH7，溶液中的溶质是NaA和HA，根据物料守恒知c（Na+）XYDX和Y能构成电压最大的原电池236.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D所得溶液的质量分数：=36.5c/（1000）3阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为H3COHO CHOH2C HO CHCHCOOHH2OCO2COOHCOOHC5H5NH3CO香兰素丙二酸阿魏酸下列说法正确的是（ ）A阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C1mol香兰素最多与5molH2发生反应D阿魏酸与溴水能发生加成反应和取代反应CO2硅酸钠溶液水橡皮管水甲乙bac4某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）甲 乙 丙 丁A甲装置可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置橡皮管主要作用是能使水顺利流下C丙装置用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮5下列叙述正确的是（ ）A等体积的PH=3和PH=4的醋酸完全中和时消耗NaOH物质的量，前者是后者的10倍B向0.1mol/L氨水里，加入0.1mol/LHCl溶液至反应PH=7时，HCl溶液的体积小于氨水CpH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X)D0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）= c（H+）+ c（HS）+ c（H2S）6下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ） A甲烷 B苯 C乙酸 DCH2=CHCH2OH7下列各图像中，不正确的是（ ）B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液C. 有催化(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化A.N2(g)3H2(g2NH3(g)H92.4kJ/mol8下列说法中，正确的是（ ） ABF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子数为0.3 NA C全氟丙烷(C3F8)分子中三个碳原子可能处于同一直线上 D向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH十2CO2=CO32+HCO3+H2O9下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是： 某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na+、CrO42、SO42 水电离产生的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1、NO3使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3、Cl加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3、Clc(H+)Cu，CuY，ZCu，所以三种金属的活泼性顺序为：ZXY，故应该是Z和Y能构成电压最大的原电池。2D 解析； 因为溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，A错误；HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在HCl分子，B错误；题中没有给定温度和压强，无法确定所占有的体积，C错误；D正确，是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式。3D 解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，A项错；酚羟基与NaHCO3不反应，B项错；香兰素分子中只有苯环和醛基可与氢气加成，所以应是4mol，C项错；阿魏酸既具有烯烃的性质，又具有酚的性质，所以D项正确。4C 解析：甲装置可通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，A选项正确；乙中项橡皮管的作用主要有两个：平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体能顺利流下，定量实验时还有减小液体体积对反应生成的气体体积的影响，减小误差，B选项正确；丙装置用图示的方法检查装置的气密性时，只要甲乙管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，C选项错误；丁装置先从口进气可以收集密度比空气大的气体，再从口进气，可收集密度比原气体密度小的气体，D选项正确；5B 解析：弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以PH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于PH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，A选项错误；若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，显酸性，要使PH=