2014-2015学年广东省惠州一中高一(上)期中化学试卷.doc

2014-2015学年广东省惠州一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个正确答案）1下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A 钠暗灰色固体 B 将金属钠在空气中加热则生成白色固体 C 钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应 D 钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂2实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 烧杯 石棉网玻璃片 药匙 A B C D 3下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（） A Na和H2O B Na2O和H2O C Na2O2和CO2 D Na2O2和H2O4氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D 5下列说法正确的是（） A 氯化氢的摩尔质量为36.5g B 1molH2SO4的质量为98gmol1 C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍6设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA B 9克 H2O所含有的氢原子数目为NA C 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L D 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA7下列实验现象的描述正确的是（） A 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体二、双选题（本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，选两项且全正确得6分，选一项且正确得3分，多选、错选均无分）8常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应上述两种方法都可制得的氯化物是（） A CuCl2 B ZnCl2 C FeCl3 D AlCl39下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（） A 10 mL 1 molL1 NaNO3溶液 B 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液 C 10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D 10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液二、非选择题10（12分）（2014秋惠州校级期中）（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17gmol1则：该气体的物质的量为mol该气体所含分子数为NA该气体在标准状况下的体积为L该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度molL1（2）将100mL 0.5molL1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=molL1（3）g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同11（16分）（2014秋惠州校级期中）实验室需要90mL浓度为1molL1的稀硫酸，现用18.4molL1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置；B用约20mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；C将稀释后稀硫酸小心倒入mL容量瓶里；D检查所选容量瓶是否会发生漏液；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至（1）填写上述各步的空白处（2）正确的操作顺序是 （填写字母）（3）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1 000mL量筒中的（填序号）12（13分）（2014秋惠州校级期中）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓H2SO4的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施13（14分）（2014秋惠州校级期中）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：； 通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为； 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：，14某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案将2药匙Na2O2加入滴有34滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：立即有大量气泡生成无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫请回答：（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：假设：假设：可能是反应放出的热量，使红色消失假设：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色（2）验证假设，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设成立；若红色不消失，则假设不成立（3）验证假设，设计补充实验：2014-2015学年广东省惠州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个正确答案）1下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A 钠暗灰色固体 B 将金属钠在空气中加热则生成白色固体 C 钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应 D 钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂考点： 钠的化学性质 分析： A、钠是银白色的固体；B、金属钠在空气中加热生成过氧化钠；C、钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，生成的氢氧化钠再与Fe2（SO4）3溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，而钠投入到稀H2SO4中，先与酸中电离产生的氢离子反应；D、钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂解答： 解：A、钠是银白色的固体，而不是暗灰色固体，故A错误；B、金属钠在空气中加热生成过氧化钠，不是氧化钠，故B错误；C、钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，生成的氢氧化钠再与Fe2（SO4）3溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，而钠投入到稀H2SO4中，先与酸中电离产生的氢离子反应，然后钠过量再与水反应，故C错误；D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；故选D点评： 本题考查学生金属钠和及合金的性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大2实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 烧杯 石棉网玻璃片 药匙 A B C D 考点： 不能加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法 分析： 钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器解答： 解：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B点评： 本题主要考查了物质的性质以及实验的步骤，掌握物质的性质是解题的关键，难度中等3下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（） A Na和H2O B Na2O和H2O C Na2O2和CO2 D Na2O2和H2O考点： 钠的重要化合物 分析： A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B氧化钠与水反应生成氢氧化钠；C过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气解答： 解：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不符合题意，故A错误；B氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不符合题意，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，碳酸钠属于盐，符合题意，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，不符合题意，故D错误；故选：C点评： 本题主要考查了物质的性质，注意性质的比较，难度中等4氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D 考点： 氯气的化学性质；氯气的实验室制法 分析： 根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误解答： 解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的故选B点评： 本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题5下列说法正确的是（） A 氯化氢的摩尔质量为36.5g B 1molH2SO4的质量为98gmol1 C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点： 摩尔质量 专题： 化学用语专题分析： A、摩尔质量的单位为g/mol等B、质量的单位为g等C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量摩尔质量之比等于相对分子质量之比解答： 解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol98gmol1=98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确故选：D点评： 考查摩尔质量，难度不大，加强基础知识的积累，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA B 9克 H2O所含有的氢原子数目为NA C 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L D 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算； B9克 H2O的物质的量是0.5mol；C标准状况1mol气体的体积为22.4L；DCH4分子含有的5个原子解答： 解：A必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故A错误； B9克 H2O的物质的量是0.5mol，所含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为NA，故B正确；C在同温同压时，不是标准状况，1mol任何气体的体积不是22.4L，故C错误；D0.1 molCH4分子含有的原子物质的量为0.5mol，原子数目为0.5NA，故D错误故选B点评： 本题考查了气体摩尔体积概念分析，应用条件的理解应用，阿伏伽德罗定律的判断，掌握基础是关键，题目较简单7下列实验现象的描述正确的是（） A 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体考点： 氯气的化学性质；钠的化学性质 专题： 元素及其化合物分析： A、根据氢气在氯气中燃烧的现象以及烟和雾的区别来回答；B、三价铁离子在溶液中显示黄色；C、根据铜在氯气中燃烧的现象以及氯化铜溶液的颜色来回答；D、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠解答： 解：A、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故A错误；B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅黄色，故B错误；C、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；D、钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D错误故选：C点评： 本题考查学生氯气的化学性质，注意实验现象的记忆是解题关键，难度不大二、双选题（本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，选两项且全正确得6分，选一项且正确得3分，多选、错选均无分）8常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应上述两种方法都可制得的氯化物是（） A CuCl2 B ZnCl2 C FeCl3 D AlCl3考点： 氯气的化学性质 分析： Al、Mg、Zn为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答解答： 解：ACu与盐酸不反应，故A错误；BZn和氯气直接化合制得ZnCl2，且Zn与盐酸反应制得ZnCl2，符合题意，故B正确；CFe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；DAl和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确；故选BD点评： 本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大9下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（） A 10 mL 1 molL1 NaNO3溶液 B 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液 C 10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D 10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 根据化学式可知，20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关解答： 解：20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/LA、10mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故A正确；B、0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C、2 molL1AgNO3溶液NO3物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选AD点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可二、非选择题10（12分）（2014秋惠州校级期中）（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17gmol1则：该气体的物质的量为2mol该气体所含分子数为2NA该气体在标准状况下的体积为44.8L该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1molL1（2）将100mL 0.5molL1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=0.1molL1（3）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同考点： 物质的量的相关计算 分析： （1）根据n=cV计算；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=来求解；（3）根据氧原子数目相等列出2H2OCO2关系式解答： 解：解：（1）n=2mol，故答案为：2；N=nNA=2NA，故答案为：2；V=nVm=2mol22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；c=1mol/L，故答案为：1；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=0.1mol/L，故答案为：0.1；（3）由2H2OCO2关系式，也就是36g的水与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同，故答案为：36点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大11（16分）（2014秋惠州校级期中）实验室需要90mL浓度为1molL1的稀硫酸，现用18.4molL1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置冷却至室温；B用约20mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；C将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；D检查所选容量瓶是否会发生漏液；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线12cm处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低点恰好与刻度线水平相切（1）填写上述各步的空白处（2）正确的操作顺序是DACBEGF （填写字母）（3）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1 000mL量筒中的（填序号）考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）A、根据浓硫酸稀释放热来分析；C、根据容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL来分析；E、根据定容的操作来分析；G、定容时，应滴至凹液面与刻度线相切；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据“大而近”的原则来选择合适的量筒解答： 解：（1）A、由于浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的硫酸溶液冷却至室温，故答案为：冷却至室温；C、容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，实验室中无90mL的容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，故答案为：100；E、定容时，开始时直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线12cm，故答案为：12cm；G、定容时，开始时直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面最低点恰好与刻度线水平相切；（2）根据配制步骤是查漏、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序，可知正确的操作顺序是：DACBEGF，故答案为：DACBEGF；（3）由于取用的是5.4mL的浓硫酸，根据“大而近”的原则可知应选择10mL的量筒，故选点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作要点、仪器选择和操作顺序，属于基础型题目，难度不大12（13分）（2014秋惠州校级期中）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件（2）浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不退色，C中有色布条退色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现氯气外逸，污染环境请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施考点： 气体的净化和干燥；氯气的化学性质 专题： 实验题分析： （1）本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；（2）浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性，据此进行解答；（3）氯气有毒，不能排放在空气中，在D中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气解答： 解：（1）由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；（2）浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，故答案为：干燥氯气；B中有色布条不退色，C中有色布条退色；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图，故答案为：氯气外逸，污染环境；点评： 本题以实验形式考查氯气的性质，涉及漂白粉的制备、氯气的性质、HClO的性质，题目难度中等，注意实验中装置的作用及反应原理即可解答，明确氯气与氯水性质的区别13（14分）（2014秋惠州校级期中）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为4Na+O22Na2O，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； 通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O； 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO2HCl+02考点： 化学方程式的书写；氯气的化学性质；钠的化学性质 分析： 钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析漂白粉长时期露至在空气中失效的原因解答： 解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O22Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2 ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小