2012年北京中考计算题专项训练(原创最全).doc

2012年北京中考计算题专项训练1、（东城）34.（3分）工业利用叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2。计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。2、（西城）34（3分）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%,其余是NaOH，若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）A.5.85 B. 4.62 C. 2.62 D. 1.3335（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。6.5 g Zn106.3 g溶液加入过量的10%的稀硫酸3、（朝阳）34. （3分）鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。 （1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2 + O2。 （2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧气多少克？35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。4、（丰台）34（2分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？ 35（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。5、（密云）34（3分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。若制得80g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？35（3分） 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数是_。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6、（顺义）34（3分）乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：CH3CH2OHC2H4+H2O。要制取42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？35（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。 已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl7、（延庆）34（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g，则消耗过氧化氢的质量为多少？35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）一定条件8、（房山）34.（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为CCl4+4Na=C(金刚石)+4NaCl。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。 若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。35.（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质 量分数。（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加 入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。高温高压9、（通州）34（3分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 CO(NH2)2 ：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？35（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？ （反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3）10、（石景山）34（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。（1）写出该反应的化学方程式。（2）若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。35（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。11、（平谷）34（3分）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）？35（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。12、（门头沟）34. （3分）烧杯里有360g水，插入两根电极进行电解。当一个电极收集到6g氢气时，另一个电极收集到氧气多少克？35（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最终生成CO2的质量 ； (2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。13、（大兴）34(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?35（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到233g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）（已知：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl）通电14、（昌平）34（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。35（3分）氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。0 106 200加入Na2CO3溶液的质量/g沉淀质量/g10AB已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl请计算：(1) 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。(2) B点时溶液中Na2CO3的质量分数。15、（燕山）34（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。35（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。 （2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。17、（怀柔区）35（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：（1）碳酸钠溶液的总质量；（2）反应后所得溶液中溶质的