3高三离子反应2014.doc

高三化学强化班讲义三离子反应一、离子反应的前提条件水溶液或熔融状态，即有自由的离子存在。如：二、离子反应发生条件 1、离子反应发生条件离子能结合生成难溶物、气体、水、弱电解质或其他难电离的物质时，可以反应。举例：离子间能发生氧化还原反应时，可以反应举例：弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子可以水解举例：在电解条件下可以发生的离子反应举例： 例1、 HCO3-+H+ CO32-+H+例2、 CO2通入NaOH溶液中 例3、 HCO3-+H+ HCO3-+OH例4、 NaHCO3+澄清石灰水（少量） NaHCO3+澄清石灰水（过量） 例5、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时的离子方程式为： ，再继续滴加氢氧化钡溶液发生的离子方程式为： 。例6、 Al3+ HCO3-+ H2O Al(OH)3+ CO2 AlO2-+ CO2（少）+ H2O Al(OH)3+ CO32- AlO2-+ CO2（多）+ H2O Al(OH)3+ HCO3-例7、向1L0.1mol/LFeBr2溶液中充入2.24L标况下的Cl2，反应的离子方程式为： 。三、离子共存问题1离子不能大量共存的情况：（1）离子互换反应：生成沉淀如： ；生成气体如： ；生成弱电解质，如： 。（2）双水解反应,如： 。（3）络合反应,如： 。（4）氧化还原反应,如： ； ； 。 注意溶液酸碱性对一些微粒氧化还原性的影响。2某些离子只存在一定pH范围内：（1）只能存在酸性溶液中：水解呈酸性离子（弱的阳离子，如： ）（2）只能存在碱性溶液中：水解呈碱性离子（弱酸根，如： ）（3）强酸强碱均不能存在：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42- 等弱酸的酸式酸根离子3注意题的前提设置：（1）对溶液性质要求：颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子有颜色；酸碱性：直接/间接指示剂的颜色，水电离出H+或OH-，与Al作用产生H2；（2）特殊要求：在XX离子存在下，因发生XX反应（3）共存/不共存例1 、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）ANa+ NO3- AlO2- SO42- B. Na+ NO3- SiO32- K+C. K+ Cl- AlO2- CO32- D. Na+ Cl- HCO3- Ca2+例2、 下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 （ ）AK+、OH-、CO32- B. Na+、Cl-、Ag+ C. K+、SO42-、OH- D. H+、Cu2+、NO3-例3、 室温下，某溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为110-26，该溶液中一定不能大量共存的是（ ）ACl- B. HCO3- C. Na+ D. NO3- 例4、（2014江苏高考）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42四、离子方程式书写（1）哪些写离子符号？ 拆:（2）哪些写化学式？不拆:（3）配平要满足哪些守恒？例1、（2014江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3例2、从硝酸、硫酸、醋酸、钠盐无机物、钡盐无机物中选择，溶液中离子反应方程式符合：2H+CO32- = CO2+H2O的化学反应方程式个数最多有 （ ） A2 B3 C4 D5例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A 向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C 向硝酸银溶液中滴加过量氨水: Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：OH-+H+=H2O五、离子方程式的配平1氧化还原型的离子方程式 a. 电子转移守恒 b电荷守恒 c质量守恒 d检查例1、 Cu+ H+ NO3- Cu2+ NO2+ H2O Cl2+ OH- Cl-+ ClO3-+ H2O 例2、配平下列离子方程式，并回答问题：（1） Fe(OH)3+ ClO-+ OH-= FeO4n-+ Cl-+ H2O（2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.421022个电子，则n= ，FeO4n-中铁的化合价为 。（3）据（1）和（2）推测FeO4n-能和下列哪些物质反应（只填序号） ACl2 B. SO2 C. H2S D. O22非氧化还原型的离子方程式 a电荷守恒 b质量守恒 c检查3设置限制条件的离子方程式的书写例3、请写出向明矾溶液中滴加足量氢氧化钡溶液的反应的离子方程式。 。 4新情境下的氧化还原反应的离子方程式的书写 书写的基本步骤：（1）先据信息写出最基本的四种物质：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；（2）用化合价升降法配平这四种物质的系数；（3）比较两边的H、O原子个数及电荷数以判断是否有H2O、H+、OH-参加反应或生成，依靠H2O、H+、OH-调节好两边的电荷平衡及H、O原子个数相等。注意：反应体系的酸碱性。 例4、向Na2SO3与KIO3的混合溶液中滴加稀硫酸发现溶液迅速变成棕黄色，写出这一变化过程的离子方程式。 。例5、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式： 。巩固练习:1写出下列反应的离子方程式：（1）醋酸和氨水： （2）铁和氯化铁溶液： （3）过量氨水加到AlCl3溶液中： （4）氨水逐滴加到AgNO3溶液中： （5）Cl2通入冷水中： （6）CO2通入苯酚钠溶液中： （7）稀盐酸逐滴加到NaAlO2溶液中至过量： （8）电解NaCl的饱和溶液（用石墨作电极）： （9）NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合： （10）明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： 2能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2C.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO23在酸性的无色溶液中可以大量共存的离子组是 AMg2+、A13+、NO3-、C1- BNH4+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Fe3+、SO42-、C1- DK+、MnO4-、CH3COO-、C1-4下列离子方程式书写正确的是 （ ） A在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3B. 在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-D在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5在由水电离出c(H+)=110-13mol/L的溶液中。一定不能大量共存的离子组是 （ ）ACl-、AlO2-、Na+、K+ B. Fe3+、NO3-、MnO4-、K+C. Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl- D. HCO3-、Na+、Cl-、K+6 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3- （ ）C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-7某无色透明溶液，跟金属铝 反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？（1）当生成Al3+时，可能存在 ；（2）当生成AlO2-时，可能存在 。8已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，若将112mL标准状况下的氯气通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，离子反应如何？变型1 若通入的氯气体积为56mL，则反应后溶液中含有哪些离子？变型2 若通入的氯气体积为224mL，离子反应如何？变型3 若通入的氯气体积为336mL，离子反应如何？变型4 要使溶液中Br-离子浓度减少一半，应通入标准状况下氯气多少升？9 将铁在氯气中燃烧后的生成物溶于水，用其水溶液作如下实验：（1）加入苛性钠溶液，现象是 ，离子方程式是 。（2）加入足量铁屑时，现象是 ，离子方程式是 。（3）加入KSCN溶液，现象是 ，离子方程式是 。10 从海水中制取溴的过程是把氯气通入加热到90，pH=3.5的卤水中，将Br-氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合溶液，再用酸酸化混合溶液，即得到Br2。写出有关的离子方程式：（1）Na2CO3溶液吸收Br2 （2）用酸酸化混合溶液制得Br2 11 含氧质量分数最高的化合物的化学式是H2C2O4，在其水溶液中滴入酸化的高锰酸钾溶液后发生反应如下，完成该反应的离子方程式： MnO4-+ H+ = Mn2+ O2+ H2O12一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-=2Fe2+(式中e-为转移的电子)。（1）请根据此将反应：3NO2+H2O = 2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应式”。氧化反应: ；还原反应: 。（2）已知某一反应的半反应式CH4+10OH-8e- = CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。则总反应方程式为 。13金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素” 。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ； 该反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _反应中做氧化剂的是 ，被还原的元素是_。欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知