硝酸计算题练习 好.doc

硝酸练习题1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是AFeO+HNO3 BFe2O3+HNO3 CSO2+HNO3 D石蕊试液与HNO3相混合3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A、1.010 -3摩 B、1.610 -3摩 C、2.210 -3摩D、2.410 -3摩4、下列氧化物中，是酸酐的有（）A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O56、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A1.0mol/L B0.045mol/L C0.020mol/L D0.12mol/L7、下列试剂 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 A全部 B C D8、把70%HNO3（密度为1.40/）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A0.35 B小于0.35 C大于0.35 D小于或等于0.359、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是 A B C D10、3.2C投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是 A0.033 mol B0.005 mol C0.013 mol D0.02 mol11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、31B、13C、12D、2112、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸与Na2S反应制得H2S D浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是 （）A铝 B铂 C铜 D银16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 AFeO + HNO3 BC + HNO3 CCu + HNO3 DCuO + HNO317、下列对硝酸的认识，不正确的是 A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应不产生氢气 D可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为14，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是 （） A2 B3 C4 D521、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_，反应的化学方程式为_，表现了硝酸的_性质。22、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞A，从U型长管一端注入稀硫酸，一直注到_为止。关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 _ _现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：可在U型管短管上方处观察到_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_。以上现象说明_。23、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式： ； 。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最宜方法，用化学方程式表示为： 。24、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。25、将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关的离子反应方程式._ _26、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。（1）若A在常温下为气态单质，则A为_；B为_；C为_；D为_；E为_；由BC变化的化学方程式_（2）若A在常温下为固态单质。则BC变化的化学方程式_27、两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应.（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_（2）若产生的气体的体积相同（标准状况），则两份铜的试样的质量比是_28、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_；C：_。（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_。答案:1B、 2AD、3C、4C、5B、6 B、7B、8C、9B、10B、11C、12D、13B、14B、15AB、16AC、17B、18AC、21、硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2+O2+ 2H2O；不稳定，易分解22、(1)关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U型管短管一端没有泡铜丝上有气泡（2）无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。23、（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（3）2Cu+O2 2CuO；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O24、ANH3 BNO CNO2 DNH4NO325、NO；3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O26