九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》..ppt

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 第一课时 学习目标 1 了解原子是由质子 中子 电子构成的 2 理解原子不显电性的原因 3 知道原子核外电子是分层排布的 4 了解原子结构示意图的含意 并会画1 18元素的原子结构示意图 学习重点 构成原子的粒子之间的关系 核外电子的排布 学习难点 对原子不显电性原因的理解 核外电子的排布 请用分子 原子的观点解释 水电解 这个化学变化过程 知识回顾 化学变化的实质 分子 破裂 原子 重新组合 新的分子 在化学变化中 分子是可分的 原子不可分 原子是化学变化中的最小粒子 我想像中的原子 思考 1 原子是化学变化中的最小粒子 那么它是不是这世界上最小的微粒呢 2 若不是 原子它又具有怎样的结构呢 那么 原子的结构到底是怎样的呢 第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 内部平均分布着许多粒子的空心球 中心有核的球体 化学家对微粒的研究发展过程 原子的结构 原子结构模型 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 一 原子的结构 原子内粒子的带电情况 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷 堂堂清 1 原子是由居于原子中心的和构成的 由于原子核内与核外 相等相反 因此 原子不显电性 质子所带电荷 原子核 核外电子 电子的电荷 电量 电性 2 下列关于原子的叙述正确的是 A 原子由核外电子和原子核构成B 原子由原子核和中子构成C 原子由质子和电子构成D 原子由质子和中子构成 A 观察表格 思考下列问题 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 在原子中质子数一定等于核外电子数吗 1 质子数与中子数相等吗 不是 氢原子中没有中子 不一定都相等 一定都相等 3 填写表中的空格 8 8 11 11 17 17 堂堂清 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 1 原子组成中的规律 1 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 2 质子数不一定等于中子数 3 原子中不一定含有中子 小结 课堂练习 1 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显示电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 参加化学反应一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 练一练 你掌握了吗 构成原子的粒子是 A 中子B 质子C 中子和质子D 质子 中子和电子 D 下列关于原子构成的说法正确的是 A 任何原子都含质子 中子和电子B 原子核内质子数一定等于中子数C 原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D 任何原子质子数都等于电子数 D 再想象一下 构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢 体育场 科普小论文 漫游原子世界 我是一个小小的电子 我在原子里围绕着原子核不停地转动 虽然空间很大 但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引 可是原子核这小老头很有能耐 虽然只占原子的一丁点空间 里面却由质子和中子构成 中子不带电 质子带正电 所以 正好把我身上的负电深深吸引 我是氧原子的原子核 我的周围有八个电子在作高速运动 这些电子在原子核外是如何运动的呢 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 电子经常出现的区域叫电子层 请阅读课文第54页的相关内容 二原子核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 电子层一二三四五六七 KLMNOPQ 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一个电子层时最多2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 2 核外电子分层排布的规律 仅限前3层 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 11 原子核 电荷种类 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 钠原子结构示意图 次外层 3 原子结构示意图 部分原子的原子结构示意图 重点 原子的种类主要由质子数来决定 金属原子 最外层电子数 4个 易失去电子 化学性质活波 非金属原子 最外层电子数 4个 易得到电子 化学性质活波 稀有气体原子 最外层电子数 8个 He为2个 是稳定结构 化学性质不活波 元素的性质 特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系 下列为A B C D四种原子的原子结构示意图 1 写出A B C D四种原子的名称 A B C D 氧原子 钠原子 氖原子 硫原子 2 A原子和C原子具有相同的是 填序号 质子数 电子数 电子层数 最外层电子数 第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 第二课时 探索离子的形成 下面是钠原子和氯原子 这两种原子的结构稳定吗 Na Cl 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢 8 2 1 11 8 2 7 17 8 这种粒子有什么特点 它还是原子吗 这种粒子有什么特点 它还是原子吗 它们之间会怎样影响 由这些微粒构成的物质还带电吗 四 离子的形成 1 离子的概念 2 阳离子 3 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 阴离子 带负电荷的原子叫做阴离子 如 O2 S2 F Cl 带正电荷的原子叫做阳离子 如 H Na Mg2 Al3 Na Na 失去1个电子 Mg 失去2个电子 Mg2 Al 失去3个电子 Al3 原子 阳离子 金属原子阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到1个电子 8 Cl 得到2个电子 8 S2 得到3个电子 P3 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子阴离子 得到电子 先写出元素符号 再在右上角标明该离子带的电荷数 注意 紧跟在数字后面 离子的写法 镁离子 Mg2 5个硫酸根离子 5SO42 5 离子符号的意义 2Mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 4 离子的表示方法 1 说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义 2O2 6Na 3Al3 2Cl 原子 质子数核外电子数 阳离子 质子数核外电子数 阴离子 质子数核外电子数 AlAl3 SS2 2 说出下列四个符号的含义及完成填空 根据右边的结构图回答 如果该图表示的是原子 X值为 该原子的符号是 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子 X值为 该离子符号是 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子 X值为 该离子符号是 10 Ne 12 Mg2 8 O2 点评 求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 巩固提高 Na Mg S Cl 1 下图哪些是原子结构示意图 哪些是离子结构示图 2 根据示意图尝试写出对应的符号 Na Mg2 S2 Cl 原子 分子 离子 1 由原子直接构成的物质 金属 如 汞Hg 铁Fe 固态非金属单质 如 碳C 磷P 稀有气体 氦He 氖Ne 氩Ar 等 2 由分子构成的物质 气体 如 H2 O2 CO2 水 H2O 乙醇 C2H5OH 等 3 由离子构成的物质 如 氯化钠 NaCl 硫酸铜等 五 构成物质的粒子 观察下列原子的质量 一个氢原子质量 0 000000000000000000000000000167kg一个氧原子质量 0 0000000000000000000000000002657kg一个碳原子质量 0 00000000000000000000000000199kg 说一说你对上述数据的感觉 三 相对原子质量 定义 国际上一致同意以一种碳原子质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的值 就是这种原子的相对原子质量 符号为Ar 实质 相对原子质量是一个比值 不是原子的实际质量 其国际制单位为一 通常省去不写 相对原子质量的计算公式 相对原子质量 一个氢原子质量 1 67X10 27kg一个氧原子质量 2 657X10 26kg一个碳原子质量 1 99X10 26kg 1 67X10 27kg 1 99X10 26kgX1 12 1 氧原子的相对原子质量 氢原子的相对原子质量 2 657X10 26kg 1 99X10 26kgX1 12 16 练一练 计算出下列原子的相对原子质量 注 我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量 计算时一般用它的近似数 找规律 阅读上表 你能得到什么信息 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 均约等于1 相对原子质量 质子数 中子数 3 查表 填写表格中的空格 12 16 56 相同质量的钠和铝两块金属 哪块金属中所含原子多 表中查得 钠的相对原子质量为23 铝的相对原子质量为27 因为原子相对质量大实际质量就大 可知 单个铝原子比单个钠原子的实际质量大 所以 相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多 练一练 1 在同一原子中 其数目不一定相同的是 A核电荷数和中子数B核电荷数和核外电子数C核电荷数和质子数D核外电子数和质子数 A 快乐套餐 你会了吗 考考你 2铝原子的相对原子质量为27 中子数为14 那么它的质子数是多少 13 下列叙述正确的是 A原子核都由质子和中子构成B在原子中 核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间 电子在这个空间里作高速运动D原子可以构成分子