【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）51 原子结构 核外电子排布 新人教版(1).doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）5-1 原子结构 核外电子排布 新人教版对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.所有的原子都是由质子、电子和中子构成的h原子中只含质子和电子，不含中子2.127i和131i互为同素异形体混淆同位素、同素异形体的概念3.钠离子的结构示意图为 不区分原子结构示意图和离子结构示意图4.h2o分子和nh中质子数相等，电子数也相等分析两种粒子中的质子数和电子数时，易思维定势而造成失误随堂强化落实1i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与i相同b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数解析：a项，131i与127i化学性质相同，物理性质不同，i原子核内中子数为78，多于质子数53，核外电子数为53。答案：c2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()a该粒子不显电性b该粒子质量数为4c在周期表中与氢元素占同一位置d该粒子质量比氢原子大解析：中子不显电性，所以这种由四个中子构成的粒子不显电性，每个中子质量数为1，故其质量为4，大于氢原子的质量，元素周期表是根据核电荷数即质子数排布的，此粒子无质子数，目前在周期表中找不到位置。答案：c3在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()a1种 b2种c3种 d4种解析：短周期元素中，原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有h：。答案：c4(双选题)下列各项表达中不正确的是()ado中，质量数之和是质子数之和的两倍b在氮原子中，质子数为7而中子数也为7ccl的结构示意图为 d钠原子的结构示意图 解析：c项表示的是氯原子的结构示意图。答案：bc516o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na个氧原子解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，a选项错误；16o和18o互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，b选项错误；16o和18o都是氧原子，而化学变化中的最小粒子是原子，所以化学变化不能实现16o和18o间的转化，c选项错误；标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，d选项正确。答案：d6用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_。(用元素符号表示)(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：(1)因a、b、c2都含有18个电子，故a为钾(k)，b为氯(cl)，c为硫(s)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为hcl。(3)因为e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，故应是氟(f2)。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为h2s。(5)g分子中含有4个原子，其分子式为ph3或h2o2。(6)h分子中含有8个原子，其分子式为c2h6。答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2s(5)h2o2(或ph3)(6)c2h6提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()a57 b47c61 d293解析：原子的核外电子数等于质子数，故该原子中子数与核外电子数之差为17511857。答案：a2下列说法中，不正确的是()a原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期b从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难c14c和14n两种核素的质量数相同，中子数也相同d离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键解析：元素周期表中只有第二周期的原子最外层电子数才可能比次外层电子数多，a正确；从氟到碘，元素的非金属性减弱，单质与氢气的化合越来越难，b正确；14c和14n的中子数不同，分别为8、7，c不正确；离子化合物中可能含有共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物，d正确。答案：c3下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o与oh具有相同的质子数和电子数do和s2具有相同的质子数和电子数解析：37cl的中子数为20,39k的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第a族，与pb处于同一主族，最外层电子数相等。h3o的质子数和电子数分别为11、10，oh的质子数和电子数分别为9、10；o的质子数为16、电子数为18，s2的质子数为16、电子数为18。答案：c4核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析：若a2，则x为n，若a3，则x为cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c项正确；d项氯离子最外层电子数未达到2n2个。答案：d5电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多l，z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()az的氢化物的热稳定性强于w的氢化物bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸cx、y、w的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大dx、y、w的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则z元素是硅，由x、y、z、w四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。x的最外层电子数比k层少1，x为钠元素；y的最外层电子数比k层多1，y是铝元素；w的原子半径是同周期中最小，w是氯元素。答案：d6第三周期非金属元素r，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于r的判断正确的是()a常温下，能稳定存在的r的氧化物都能与烧碱溶液反应br的最高价氧化物对应的水化物为强酸cr的单质可用于制造光导纤维dr的气态氢化物在常温下都稳定存在解析：由题意可知，r可以为si或s。so2、so3、sio2都能与烧碱溶液反应，选项a正确；h2sio3为弱酸，选项b错误；si常做半导体材料，sio2可制光导纤维，选项c错误；sih4不能稳定存在，选项d错误。答案：a7a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素a的单质是密度最小的气体，元素b的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍。b、c、d、e四种元素均能与a形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比ba13ca12da11ea11下列说法正确的是()a元素e在元素周期表中的位置为第二周期第a族b原子半径：abcdca、c、e中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键da、b、c、d四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物解析：a单质是密度最小的气体，则a为h，元素b的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明b为c，元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍，说明d为o。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子分子，结合原子个数比可知，c为n，e为cl。a项，元素e(cl)在元素周期表中的位置为第三周期第a族；b项，原子半径：a(h)d(o)c(n)b(c)；c项，h、n、cl三种元素可以形成含有离子键的离子化合物nh4cl；d项，a、b、c、d四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物，如ch3oh、ch3nh2等。答案：d二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8下列叙述正确的是()a.c和n的质量数相同，中子数不同b.si和si的质子数相同，是不同的核素cna和k属于第a族元素，na的金属性比k强dcl和br属于第a族元素，两原子核外电子数之差为8解析：a项，c和n的质量数相同，中子数分别为8、7；b项，si和si的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素；c项，na和k属于第a族元素，同一主族元素，从上到下金属性增强，na的金属性比k弱；d项，cl和br属于第a族元素，两原子核外电子数之差为18。答案：ab9下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()ah2o2和ch3oh bhno2和hcloch2o和ch4 dhcl和hbr解析：a项中分子核外电子总数都为18个，c项中分子核外电子总数均为10个。答案：bd10近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2h、13c、15n、18o、34s等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()a34s原子核内的中子数为16b1ho的摩尔质量为20 g/molc13c和15n核内的质子数相差2d h-核外电子数为2解析：a项中s为16号元素，质量数为34，中子数为341618，错误；b项中1ho的摩尔质量1218 g/mol20 g/mol，正确；c项中c为6号元素，n为7号元素，质子数相差1，错误；d项中h-核外电子数为2，正确。答案：bd三、非选择题(本题包括4小题，共54分)11(13分)短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3化合物。请回答：(1)x、y、z元素的名称分别是_、_、_。(2)化合物xz3的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出x、y的含氧酸的分子式_、_。解析：y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则y是碳(c)元素，它最外层上的电子数是4。短周期即1、2、3周期，又原子序数依次变小，核外电子层数之和是5，所以x、y、z原子核外电子层数分别是2、2、1，在元素周期表内的2、2、1周期，所以z在第1周期，x在第2周期。原子序数xy，又x和z可以形成化合物xz3，所以预测z是氢(h)元素、x是氮(n)元素，正好与x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。答案：(1)氮碳氢(2)nh3(3)hno3(或hno2)h2co312(14分)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出z与n形成的化合物的电子式_。(2)x与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)a、b均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则a的化学式为_，b的化学式为_。解析：由题意知y是o元素，m是s元素，n是cl元素，x是h元素，z是na元素。(1)na与cl形成的化合物是nacl，其电子式为na。(2)h与o形成的10电子分子是h2o，形成的18电子分子是h2o2，二者之间的转化为：2h2o22h2oo2。(3)由图示可知图中表示的是so2与o2反应生成so3即2so2o22so3。(4)a能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为111，则a是naoh；b能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为111，则是naclo或nahs。答案：(1)na(2)2h2o22h2oo2(3)2so2o22so3(4)naohnaclo或nahs13(13分)今有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。d和e各有如下表的电子层结构。在一般情况下，b元素不能与a、c、d、e元素的游离态化合而生成b的化合态。元素最外层电子数次外层电子数dxx4ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为c_，e_，d和e两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(2)工业上制取单质d的化学方程式为_。(3)a与c两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)a和f形成的晶体中含有的化学键是_。解析：由“d的最外层电子数为x，次外层电子数为x4”可知，x48，x4，那么d为si元素，e为p元素。由“a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为al(oh)3与酸碱反应，那么