人教版高中化学必修1《23氧化还原反应》课件：2.3氧化还原反应配平及应用.ppt

2 某反应体系中含以下物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 Au2O3 Au2O3 Na2S2O3 H2O Au2O Na2S4O6 NaOH 2 某反应体系中含以下物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 Au2O3 Au2O3 Na2S2O3 H2O Au2O Na2S4O6 NaOH 小结提升 2 某反应体系中含以下物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 Au2O3 Au2O3 Na2S2O3 H2O Au2O Na2S4O6 NaOH 小结提升 正确判断化合价 注意脚标的处理 例3 化学走向生活 已知 铬在很多领域有较大用途 6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72 溶液为橙红色 形态存在 具有很强氧化性 能被还原成Cr3 溶液为蓝绿色 例3 化学走向生活 已知 铬在很多领域有较大用途 6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72 溶液为橙红色 形态存在 具有很强氧化性 能被还原成Cr3 溶液为蓝绿色 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7 Cr2 SO4 橙红色绿色 例3 化学走向生活 已知 铬在很多领域有较大用途 6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72 溶液为橙红色 形态存在 具有很强氧化性 能被还原成Cr3 溶液为蓝绿色 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7 Cr2 SO4 橙红色绿色 1 用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置 用离子方程式表示其检测原理是 1 用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置 用离子方程式表示其检测原理是 2Cr2O72 3C2H5OH 16H 4Cr3 3CH3COOH 11H2O 燃料电池呼出气体酒精探测仪 燃料电池呼出气体酒精探测仪 2 已知Cr OH 3在碱性较强的溶液中将生成 Cr OH 4 铬的化合物有毒 由于 6价Cr的强氧化性 其毒性是 3价Cr毒性的100倍 因此 必须对含铬的废水进行处理 目前研究和采用的处理方法主要有 方法一 还原法 在酸性介质中用FeSO4 NaHSO3等将 6价Cr还原成 3价Cr 具体流程如下 写出 过程中所发生反应的离子方程式 2 已知Cr OH 3在碱性较强的溶液中将生成 Cr OH 4 铬的化合物有毒 由于 6价Cr的强氧化性 其毒性是 3价Cr毒性的100倍 因此 必须对含铬的废水进行处理 目前研究和采用的处理方法主要有 方法一 还原法 在酸性介质中用FeSO4 NaHSO3等将 6价Cr还原成 3价Cr 具体流程如下 写出 过程中所发生反应的离子方程式 2 已知Cr OH 3在碱性较强的溶液中将生成 Cr OH 4 铬的化合物有毒 由于 6价Cr的强氧化性 其毒性是 3价Cr毒性的100倍 因此 必须对含铬的废水进行处理 目前研究和采用的处理方法主要有 方法一 还原法 在酸性介质中用FeSO4 NaHSO3等将 6价Cr还原成 3价Cr 具体流程如下 写出 过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72 3HSO3 5H 2Cr3 3SO42 4H2O 方法二 电解法 将含 6价Cr的废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的氯化钠进行电解 阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应 生成的Fe3 和Cr3 在阴极区与OH 结合生成Fe OH 3和Cr OH 3沉淀除去 写出阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应的离子方程式 方法二 电解法 将含 6价Cr的废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的氯化钠进行电解 阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应 生成的Fe3 和Cr3 在阴极区与OH 结合生成Fe OH 3和Cr OH 3沉淀除去 写出阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应的离子方程式 方法二 电解法 将含 6价Cr的废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的氯化钠进行电解 阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应 生成的Fe3 和Cr3 在阴极区与OH 结合生成Fe OH 3和Cr OH 3沉淀除去 写出阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应的离子方程式 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 方法二 电解法 将含 6价Cr的废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的氯化钠进行电解 阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应 生成的Fe3 和Cr3 在阴极区与OH 结合生成Fe OH 3和Cr OH 3沉淀除去 写出阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应的离子方程式 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 小结提升 方法二 电解法 将含 6价Cr的废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的氯化钠进行电解 阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应 生成的Fe3 和Cr3 在阴极区与OH 结合生成Fe OH 3和Cr OH 3沉淀除去 写出阳极区生成的Fe2 和Cr2O72 发生反应的离子方程式 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 小结提升 快速 准确捕捉题给信息 开始方程式的书写 巩固提升 1 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 发生反应的离子方程式为 巩固提升 1 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 发生反应的离子方程式为5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2 4H 巩固提升 2 现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠 Na2FeO4 替代液氯和绿矾进行消毒净水 它是一种 绿色环保高效 的新一代水处理剂 其制备方法有次氯酸盐氧化法 湿法 该法是在碱性溶液中 利用次氯酸盐氧化三价铁盐 试写出并配平这一离子反应方程式 巩固提升 2 现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠 Na2FeO4 替代液氯和绿矾进行消毒净水 它是一种 绿色环保高效 的新一代水处理剂 其制备方法有次氯酸盐氧化法 湿法 该法是在碱性溶液中 利用次氯酸盐氧化三价铁盐 试写出并配平这一离子反应方程式 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO42 3Cl 5H2O 3 江苏高考改编 1 实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化 如果不加A 则溶液中会发生的反应的离子方程式是 2 如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深 用离子方程式表示其变深的原因 3 江苏高考改编 1 实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化 如果不加A 则溶液中会发生的反应的离子方程式是 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 2 如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深 用离子方程式表示其变深的原因 3 江苏高考改编 1 实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化 如果不加A 则溶液中会发生的反应的离子方程式是 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 2 如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深 用离子方程式表示其变深的原因 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 江苏高考改编 3 再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊 再通入过量的Cl2 则可得到高效净水剂K2FeO4 写出生成K2FeO4的化学方程式 3 江苏高考改编 3 再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊 再通入过量的Cl2 则可得到高效净水剂K2FeO4 写出生成K2FeO4的化学方程式 2Fe OH 3 3Cl2 10KOH 2K2FeO4 6KCl 6H2O 小结提升 小结提升 可能出现的情况 H H2OH2O OH OH H2OH2O H 小结提升 可能出现的情况 H H2OH2O OH OH H2OH2O H 绝不可能出现的情况 H OH 或OH H 4 高考试题改编 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生 并减少污染 废旧印刷电路板经粉碎分离 能得到非金属粉末和金属粉末 1 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2 和H2O 写出该反应的化学方程式 4 高考试题改编 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生 并减少污染 废旧印刷电路板经粉碎分离 能得到非金属粉末和金属粉末 1 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2 和H2O 写出该反应的化学方程式 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 4 高考试题改编 2 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液 加热 生成CuCl沉淀 制备CuCl的离子方程式是 4 高考试题改编 2 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液 加热 生成CuCl沉淀 制备CuCl的离子方程式是 2Cu2 SO32 2Cl H2O 2CuCl 2H SO42 5 原创 某研究性学习小组设计实验探究Fe2 与ClO 反应 试根据实验事实 分别写出符合上述情境的离子反应方程式 实验如下 1 取20mL0 1mol L的FeSO4于100mL的小烧杯中 加入12mL0 1mol L的NaClO溶液 过量 再加入25mL0 2mol L的NaOH溶液 过量 充分搅拌后静置足够的时间 下层是红褐色沉淀 上层是无色透明的溶液 5 原创 某研究性学习小组设计实验探究Fe2 与ClO 反应 试根据实验事实 分别写出符合上述情境的离子反应方程式 实验如下 1 取20mL0 1mol L的FeSO4于100mL的小烧杯中 加入12mL0 1mol L的NaClO溶液 过量 再加入25mL0 2mol L的NaOH溶液 过量 充分搅拌后静置足够的时间 下层是红褐色沉淀 上层是无色透明的溶液 2Fe2 ClO 4OH H2O 2Fe OH 3 Cl 2 取20mL0 1mol L的FeSO4于100mL的小烧杯中 加入12mL0 1mol L的NaClO溶液 过量 再加入18mL0 1mol L的H2SO4溶液 过量 充分搅拌后静置 无沉淀物 溶液呈棕黄色 2 取20mL0 1mol L的FeSO4于100mL的小烧杯中 加入12mL0 1mol L的NaClO溶液 过量 再加入18mL0 1mol L的H2SO4溶液 过量 充分搅拌后静置 无沉淀物 溶液呈棕黄色 2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 3 取30mL0 1mol L的FeSO4于100mL的小烧杯中 加入15mL0 1mol L的NaClO溶液 二者溶质的物质的量之比为2 1 充分搅拌后静置足够的时间 下层沉淀为红褐色 上层溶液呈棕黄色 3 取30mL0 1mol L的FeSO4于100mL的小烧杯中 加入1