四川省成都市经开实验中学高二化学 2.1.1 化学反应与能量课件.ppt

第一节 化学反应与能量 引言 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 能量变化 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 吸热反应 化学反应过程中所释放或吸收的能量 叫做反应热 恒压条件下又称为 焓变 第一节化学反应与能量的变化 一 反应热焓变 问题 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 反应中引起能量变化的因素 微观角度宏观角度 从体系与环境的能量传递角度 实验测得1molh2与1molcl2反应生成2molhcl时放出184 6kj的热量 从微观角度应如何解释 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kj 862kj 反应热的计算 通过此图大家还能发现这反应热 h又如何计算呢 我们可以发现 其实 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 e 生成物分子化学键形成时所释放的总能量 思考 能量如何转换的 能量从哪里转移到哪里 体系的能量如何变化 环境的能量如何变化 规定放热反应的 h 是站在谁的角度 体系还是环境 放热反应中 环境 1 定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量 叫做反应热 恒压条件下又称为 焓变 2 符号 h 3 单位 kj mol 4 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 二 学会热化学方程式的书写 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 请看以下两个例子 再思考 概念 意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 通过以上两个例子 说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同 1 书写热化学方程式要注明反应的温度和压强 为什么 而常温 常压可以不注明 即不注明则是常温 常压 2 标出了反应物与生成物的状态 固体一s 液体一l 气体一g 为什么要标出 3 写出了反应热 还注明了 4 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 问题 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 h它表示了什么意义 h它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 h kj mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 h它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 例题 1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1 1moln2 g 与足量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2 2molcu s 与足量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 5 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 3 1g硫粉