高中化学 专题2 第二单元 化学反应中的热量课件 苏教版必修2.ppt

专题2 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 1 吸热反应和放热反应的 三区别 1 吸收热量的化学反应叫吸热反应 放出热量的化学反应叫放热反应 2 微观上 断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量有差异 若前者大为吸热反应 否则为放热反应 3 宏观上 反应物的总能量与生成物的总能量有差异 若前者小为吸热反应 否则为放热反应 2 常见吸热反应与放热反应 1 常见的放热反应有 燃烧 中和反应 活泼金属与h2o或酸的反应 大多数化合反应 2 常见的吸热反应有 co h2还原金属氧化物的反应 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 大多数分解反应 3 书写热化学反应方程式的 三步骤 1 写配平的化学反应方程式 2 标明物质的状态 3 计算并写出对应的反应热 h 1 放热反应和吸热反应 连线 2 化学反应中能量变化的原因 1 化学键与能量的变化 微观角度 化学反应的本质 反应物中旧化学键和生成物中新化学键的 化学反应中的能量变化 化学键吸收能量 记为q 吸 化学键放出能量 记为q 放 q 吸 q 放 化学反应中有能量变化 放热反应和吸热反应 q 吸 q 放 反应 q 吸 q 放 反应 断裂 形成 断裂 形成 吸热 放热 实例 对于反应 h2 cl2 2hcl q 吸 q 放 q 吸 q 放 即生成2molhcl184 5kj的热量 436 4kj 242 7kj 679 1kj 431 8kj 2 863 6kj 679 1kj 863 6kj 184 5kj 放出 2 物质储存能量与化学反应中能量的变化 宏观角度 化学反应中的能量变化 反应物的能量 记为e 反 生成物的能量 记为e 生 放热反应和吸热反应 e 反 e 生 反应 e 反 e 生 反应 放热 吸热 1 反应热 h 2 反应热与化学键能的关系 1 键能 共价键的键能是指生成1mol共价键所放出的能量或破坏1mol共价键所消耗的能量 2 键能与物质的稳定性 键能越大 共价键越牢固 形成的物质越稳定 则该物质本身所具有的能量越低 3 利用键能计算反应热 h 反应物的键能之和 生成物的键能之和 3 放热反应与吸热反应的比较 1 某些化学键的键能如下表 kj mol 1 1 1molh2在2molcl2中燃烧 放出热量为 kj 2 在一定条件下 1molh2与足量的cl2 br2 i2分别反应 放出热量由多到少的顺序是 a cl2 br2 i2b i2 br2 cl2预测1molh2在足量f2中燃烧比在cl2中燃烧放热 解析 1 1molh2在2molcl2中燃烧 参加反应的h2和cl2都是1mol 生成hcl2mol 则放出热量 432kj mol 1 2mol 436kj mol 1 1mol 243kj mol 1 1mol 185kj 2 由于键能 h cl h br h i 故h2在cl2中燃烧放热最多 在i2中燃烧放热最少 推测键能 h f h cl 故知h2在f2中燃烧放热多 答案 1 185 2 a多 1 含义可以表示化学反应中的化学方程式 2 意义不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的变化 如热化学方程式caco3 s cao s co2 g h 178 5kj mol 1表示1molcaco3178 5kj热量 完全分解生成 放出或吸收热量 能量 吸收 1molcao和1molco2气体 3 书写 三步骤 写出配平的化学方程式 注明物质的聚集状态 分别表示气态 液态 固态 计算出 h的数值并完整写出 g l s 如 1molc与1molo2完全反应生成1molco2气体 放出393 6kj热量的热化学方程式为 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1 书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 一般情况下 h是在25 1 01 105pa下测定的 可不注明温度和压强 h表明反应放出或吸收的能量 h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 并用空格隔开 若为放热反应 h0 h的单位一般为kj mol 1 反应条件 能量变化 有关热化学方程式正确理解 四注意 物质状态 化学计量数 反应物和生成物的聚集状态不同 h不同 因此 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 表示 热化学方程式中不标 和 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 且 h与化学计量数对应成比例 2 已知在25 101kpa下 1gh2燃烧生成液态水时放出142 9kj的热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h 142 9kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1c 2h2 o2 2h2o h 571 6kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1 解析 因为 h与反应完成的物质的量有关 化学计量数必须与 h相对应 所以先求25 101kpa下2molh2燃烧生成液态水时放出的热量 其值为142 9kj 4g 1g 571 6kj 放热反应时 h为 同时 还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意 答案 b 1 燃料燃烧释放的热量 1 特点 质量相同的不同燃料 由于它们的不同 完全燃烧后放出的热量不相同 2 计算方法 燃料燃烧放出的热量 形成生成物中的化学键放出的总能量 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 热值 2 提高燃料的使用效率 1 当今世界上使用最多的能源 化石燃料 即 2 化石燃料需亟待解决的问题 煤 石油 天然气 产生大量的烟尘和co 灰分含量大 水分多 热值效率低 含so2和氮氧化物 易形成酸雨 3 燃料充分燃烧的条件 要有足够多的空气 燃料与空气要有足够大的接触面 4 解决燃料燃烧存在问题的研究方向 研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术 研究提高燃料利用率的措施 怎样防止燃料燃烧造成的环境污染 通过化学方法把石油 煤等化石燃料转化为洁净燃料 开发氢能 核能 太阳能等洁净 高效的新能源 解析 化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触 且空气或氧气要适当过量 不正确 固体煤变为气体燃料后 接触面积增大 燃烧更充分 燃烧效率更高 不正确 答案 a 解析 氢气与氧气的反应是放热反应 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应物中断裂化学键吸收的总能量小于生成物中化学键释放的总能量 与反应条件无关 答案 c 决定化学反应中能量变化的 一个无关 反应是吸热还是放热与反应 条件 无关 有些放热反应需要加热或点燃才能进行 如木炭燃烧需要点燃 有些吸热反应不需要加热或高温也能进行 如ba oh 2 8h2o与nh4cl晶体常温下就能发生反应 已知反应 x y m n为放热反应 对该反应的下列说法正确的是 a x的能量一定高于mb y的能量一定高于nc x和y的总能量一定高于m和n的总能量d 因为该反应为放热反应 故不必加热反应就可发生解析 反应物x和y的总能量高于生成物m和n的总能量为放热反应 与反应条件无关 答案 c 例2 1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2 需吸收10 94kj热量 此反应的热化学方程式为 a c h2o co h2 h 131 3kjb c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 1c c s h2o l co g h2 g h 131 3kj mol 1d c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 1 解析 a项 未注明物质的状态 h的单位错误 a错 该反应为吸热反应 h 0 b错误 c项 h2o为液态 错误 1molc s 与h2o g 反应生成co g 和h2 g 时 吸收热量为12 10 94kj 131 3kj d正确 答案 d 书写热化学方程式时的常见错误 1 忘记或标错物质的状态或漏标某一物质的状态 2 关于 h 漏标 或 h的数值错误 h应与化学计量数成正比 漏掉单位kj mol 1