《学习与评价》化学 广东省高中学业水平考试训练(填空题答案)

精品文档学习与评价化学 高中学业水平考试训练（填空题答案）-广州市中学化学学习与评价研究课题组编第一部分 系统复习专题一 化学基本概念和基础理论第一讲 物质的组成、性质、分类和化学用语知识归纳一、 物质的组成1 微观角度：分子、原子、离子、原子团2、宏观角度：金属：Fe Cu 非金属：Cl2 N2 氧化物：CuO Fe2O3 酸： HCl HNO3 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl CaCl2 胶体： Al(OH)3 Fe(OH)3二、 物质变化1 化学变化 ，物理变化 （1）置换反应（）元素化合价的变化（）放热、吸热三、 化学用语氢.分子式：结构式：结构简式：CH2=CH23. 零， 零。 +4 +6 -2 ， +2 +3。 NO2 +7第二讲 化学计量知识归纳一、 相对质量及其计算1碳-12 2 相对原子质量 64 1：1 50%二、 物质的量及其计算1 （2）摩尔 简称：摩（mol） 2 (1) 6.021023 1mol任何粒子的粒子数 （2）n = N / NA3 (1)相对分子质量或相对原子质量 （2） g/mol (3)n = m / M4 (1) 气体 （2）mol/L (3) 22.4 L/mol (4) V= V/Vm5 (2)mol/L (3) CB= n B / V三、1等于 2 原子质量守恒第三讲 溶液与胶体一、 溶液2溶质 溶剂 质量百分含数 物质的量浓度 w=m（溶质）m（溶液） （100%）CB= n B / V 3（1）溶质 否 否 （2）100 饱和 溶质 g 二、配制一定物质的量浓度溶液的方法 1 C= n / V 2 称量（量取） 冷却 振荡 （1）质量 体积 （3）浓硫酸 水 （6）胶头滴管 二、 胶体1分散质粒子大小 2分散质粒子大小 1100 nm 能 不能 常见胶体： Al(OH)3胶体 Fe(OH)3 胶体 淀粉溶液 雾等 3 丁达尔现象 4沸水第四讲 元素周期表一、 元素、核素、同位素1核电荷数（即质子数） 2 原子 3 质子 中子 二、 原子构成1 原子质子： Z 个 中子：A-Z 核外电子：Z 质子 核外电子2（1）质子数+中子数 （2） 核外电子数 =核电荷数 （3）+ （4）-四、元素周期表1元素周期表的结构3个短周期 （第1周期共有2种元素，第2周期共有8种元素，第3周期共有8种元素）3个长周期 （第4周期，第5周期，第6周期）共七个主族 3周期序数=电子层数 原子序数=质子数（核电荷数）=核外电子数 主族序数=最外层电子数最高正价=最外层电子数 最高正价+|负价|=8第五讲 元素周期律知识归纳一、 归纳元素周期表中主族元素性质的变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐变小逐渐变大电子层结构电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：非金属负价：主族最高正价数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐二、 金属、非金属之间活泼性的比较1氢气碱置换负左下角2.氢气稳定酸置换右上角三、 半导体第六讲 化学键知识归纳一、 归纳出你学过的所有的化学键1 化学键：共价键（极性键、非极性键） 离子键原子间通过共用电子对所形成的相互作用 相同的非金属元素原子的电子配对成键不同的非金属元素原子的电子配对成键二、 归纳化学键的表示方法1 ； ； ； 三、 归纳离子化合物和共价化合物的异同点离子、共价 例：NaOH ； 共价、离子 例：H2O CO2第七讲 化学能与热能知识归纳一、 氧化还原反应1转移 2 化合价 3 观察反应前后反应物和生成物各元素化合价是否发生变化4降低 得到 还原 还原 ； 升高 失去 氧化 氧化 二、 化学能与热能1 断裂和形成 ， 吸收， 释放 。 热量 热能2（1）小于 大于 （2）大于 小于三、 能源与社会发展煤炭、石油、天然气第八讲 化学能与电能知识归纳一、 原电池1化学 电 。 氧化还原 2失去 负极 4 负 Zn -2 e- = Zn2+ ; 正 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5 失 升高 氧化 活泼二、 化学能与电能的相互转化1能量 2。 化学 电 3 化学 电 光 。 电 化学三、 金属的腐蚀和防护1（1）金属离子 （2）化学 电化学 快 原电池 氧化2（1） Fe极(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀) （2） Fe极(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)第九讲 化学反应速率和限度一、 化学反应速率1反应物浓度 生成物浓度。 V ， mol（）或mol（min）2. V(B)= C/ t3.加快减慢加快减慢二、 化学反应限度1正反应 逆反应 2相等 不再变化 第十讲 电解质溶液一、 有关概念的辨析1水溶液 熔融 化合物 ；水溶液 熔融 化合物 2电离 离子二、 离子反应及离子方程式1 离子 生成沉淀有气体放出生成水 2离子 3 Fe 2+ Fe 3+ MnO4-专题二常见无机物及其应用第十一讲 金属钠及其重要化合物一、 金属的活动顺序强弱二、 钠银白固小比水小低好（）银白色逐渐变为暗黑色，最终变为白色 2Na2O+O22Na2O2；燃烧火焰变为黄色 2Na+O2Na2O2（2）浮在水面 熔化成小球 四处游动 发出嘶嘶响声 2Na+2H2O=2NaOH+H23钠容易被空气中的氧气氧化，其密度比石蜡油和煤油小，可以用它们来封存。三、名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价 -2 -1色态白色固体粉末淡黄色固体粉末属性氧化物过氧化物电子式与水反应Na2O+ H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应Na2O+ CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途供氧剂、强氧化剂（漂白剂）Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打水溶性易溶于水易溶于水溶液的酸碱性碱性碱性与酸反应的剧烈程度较NaHCO3弱较Na2CO3剧烈热稳定性稳定 不易分解不稳定 加热分解相互转化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 三、 钠及其重要化合物之间的转化关系2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 第十二讲 金属铝及其重要化合物一、 铝2氧化铝 氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2Al+6H+=2Al3+3H2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2）冷的浓硫酸或浓硝酸 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe二、 铝的重要化合物1、两 难 酸或强碱溶液 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O2、两 酸或强碱溶液 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + OH=AlO2+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （即Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+）三、 铝及其重要化合物之间的转化关系4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （即 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O第十三讲 金属铁及其重要化合物一、 铁3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+2HCl=FeCl2+H2 钝化 例Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2二、 铁的化合物1、名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式FeOFe3O4Fe2O3颜色状态白色黑色红棕色俗名磁铁矿铁红2、铁的氢氧化物白色 红褐色 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热)三、 铁及其重要化合物之间的转化关系 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFeCl3+3 NaOH =Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2四、 合金2大 低 五、焰色反应某些金属或它们的化合物黄 紫 排除钠黄光的干扰(一般含钾的物质中都有少量钠,并且钠黄光很强,会把紫色掩盖)第十四讲 碳和硅及其重要化合物一、 无机非金属材料的主角硅1、 晶体和无定形 碳 第三周期第IVA族 介于Al与F 半导体2、 酸性 橡胶 玻璃4、水玻璃 玻璃 陶瓷 水泥第十五讲 氯及其重要化合物一、氯的原子结构和存在二、氯物理性质：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6时易液化。如果将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔与水反应化学方程式：Cl2+H2O=HCl+ HClO 用途：消毒液、漂白与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 用途：生产漂白液Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 用途：生产漂白粉与金属反应：2Na+ Cl22Na Cl 2Fe+ 3Cl22 Fe Cl3 Cu+ Cl2Cu Cl22. AgNO3 + Cl- =Ag Cl + NO3- AgNO3 溶液 1取少量待测试液放入试管中 2，取少量HNO3溶液滴入试管 3，将少将AgNO3溶液滴入试管中，震荡。 若有白色沉淀产生，则证明此溶液中含氯离子第十六讲 氮和硫及其重要化合物一、 硫和氮的氧化物1酸性 硫酸 2 . O2(g)+N2(g)=2NO(g) 高温 O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)3NO2+H2O=2HNO3+NO3. 小于5.6二游离态的氮转变为化合态 自然固氮的途径主要有两种：(1).通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮，约占自然固氮的10%(2).生物固氮，即自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%N2+3H22NH31. 红 蓝 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制NH3)2. (2)溶液红色褪去 溶液先变红后褪色 蓝 强氧化 酸(3)硝酸的氧化性铜与浓硝酸反应: 4HNO3(浓足)+ Cu = Cu (NO3)2+2NO2+2H2O现象:铜片溶解,产生红棕色气体,溶液变蓝色铜与稀硝酸反应: 8HNO3+3Cu =3 Cu (NO3)2+2NO+4H2O现象:铜片溶解,有无色气体放出,溶液变蓝色上述反应均体现了硝酸的强氧化性和酸性.思考:因为它们遇浓硝酸和浓硫酸会钝化第十七讲 甲烷一、 有机物的结构特点： 同分异构体 难三、 甲烷甲烷（）、光照取代CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 取代第十八讲 乙烯 苯一、 乙烯1 石油 3（2） 4催熟三、 苯 第十九讲 乙醇 乙酸一、 烃的衍生物： 氢 其它原子或原子团二、乙醇（俗称酒精）1CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基3（2）乙醛 酸性高锰酸钾溶液三、 乙酸： 1CH3COOH - COOH 3强四、2聚乙烯第二十讲 糖类、油脂、蛋白质一、 糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要作用1多羟基醛或多羟基酮及它们的水解生成它们 单、二（双）、多（1）C6H12O6 砖红色沉淀 （2）同分异构体 （3）单糖 蓝2（1）植物油 动物脂肪 （2）小，难 取代 高级脂肪酸钠 肥皂3（3）浓硝酸二、常见高分子材料的合成反应及重要应用橡胶、纤维和塑料 乙烯 第二十一讲 化学实验的基本操作 常见气体的实验室制法一、 化学实验常识1（1）可以直接加热：试管、蒸发皿 需隔石棉网：烧杯、圆底烧瓶、带支管圆底烧瓶（2）带支管圆底烧瓶、分液漏斗（7）PH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸3（2）浓硫酸 水 搅拌 撤走水槽（3）碳酸钠或碳酸氢钠 碳酸氢钠 稀醋酸 湿抹布 沙子三、 气体的实验室制法气体制备反应的化学方程式制取装置收集方法H2Fe+2HCl=FeCl2+H2固液反应不加热排水法、向下排空气法O22KClO32KCl+3O2 固体加热排水法CO22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2