2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：3.3.1 乙醇 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：3.3.1 乙醇 含解析编 辑：_时 间：_3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课后篇巩固探究A组1.为缓解能源紧张,许多省市开始推广使用车用乙醇汽油,所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料,下列各说法中正确的是()A.乙醇汽油是纯净物,汽油是混合物B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C.推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D.用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向解析:乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳;用粮食生产乙醇成本太高,工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。答案:C2.下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是()A.苯B.蒸馏水C.无水酒精D.75%的酒精解析:苯与钠不反应,水、乙醇均与钠反应产生H2。答案:A3.分别将一小块钠投入下列物质中,能生成氢气,但生成氢气的速率最慢的是()A.盐酸B.稀硫酸C.乙醇D.水解析:四种物质均能与钠反应生成氢气,但乙醇分子中羟基上的H不如水中的H活泼,所以钠与乙醇反应不如与水反应剧烈,而Na与酸反应要比与水的反应更加剧烈,所以生成氢气速率最慢的是乙醇。答案:C4.除去酒精中少量水而得到无水乙醇,所采用的正确操作是()A.将混合物加入熟石灰加热蒸馏B.将混合物反复蒸馏C.将混合物加入新制生石灰加热蒸馏D.加入浓硫酸蒸馏解析:制备无水乙醇的方法是加入生石灰后蒸馏。利用反应CaO+H2OCa(OH)2除去水答案:C5.禁止用工业酒精配制饮用酒,这是因为酒精中常含有少量有毒物质()A.丙三醇B.醋酸C.甲醇D.乙醛解析:工业酒精含有甲醇,能够伤害人体健康。答案:C6.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 ()A.11B.21C.12 D.任意比 解析:C2H4+3O22CO2+2H2O13V L3V LC2H5OH+3O22CO2+3H2O1 3V L 3V L则V L乙烯和V L乙醇蒸气完全燃烧都会消耗相同状态下的O2 3V L,所以两者以任意比混合时均满足题意要求,故选D项。 答案:D7.下列反应属于取代反应的是()A.+Br2+HBrB.CH2CH2+H2OCH3CH2OHC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O解析:依据取代反应的定义可判断出只有A项为取代反应,B项为加成反应,C、D项为氧化反应。答案:A8.下列说法正确的是()A.无水乙醇可用于杀菌消毒B.乙醇的官能团是OHC.常温下,1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为HOH解析:体积分数为75%的酒精溶液可用来杀菌消毒,A项不正确;C中1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.5 mol H2,标准状况下的体积为11.2 L,C项不正确;D项乙醇催化氧化时断裂,D项不正确。答案:B9.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧,再将其放入某种试剂中即可除净,该试剂最好是()A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液解析:铜线放在酒精灯火焰上灼烧时,会生成黑色的氧化铜,加入醋酸或硝酸中时,CuO溶解后铜丝变细;加入乙醇中时,会重新生成铜;加入FeCl3溶液中时,没有被氧化的铜丝会被溶解掉。答案:B10.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是。(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是(有机物用结构简式表示)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是。(4)X是一种优良燃料,其燃烧反应的化学方程式为。解析:(1)根据题意,X的分子中含碳原子的个数为4652.2%12=2,含氢原子的个数为4613.0%1=6,含氧原子的个数为46(1-52.2%-13.0%)16=1,所以X的分子式为C2H6O。(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2。(3)X在空气中在铜或银作催化剂的条件下与O2反应生成乙醛(Y),其结构简式为(或CH3CHO)。(4)乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。答案:(1)C2H6O(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(3)(或CH3CHO)(4)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OB组1.CH2CHCH2OH具有的性质有()使溴水退色使酸性KMnO4溶液退色与HCl加成与Na反应不能催化氧化A.B.C.D.解析:CH2CHCH2OH分子中含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,使溴水退色,也能使酸性高锰酸钾溶液退色,也能与HCl发生加成反应。该分子中含有羟基与钠反应放出氢气,与羟基相连的碳原子上有2个氢原子,可以被催化氧化成醛。答案:C2.导学号15184070一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为()A.1.4 gB.2.2 gC.2.2 g和4.4 g之间D.4.4 g解析:水的物质的量为0.6 mol,则H为1.2 mol,从结构上看O为0.2 mol,C的物质的量为0.4 mol,则C的质量为0.4 mol12 gmol-1=4.8 g,CO和CO2中的O的质量为27.6 g-10.8 g-4.8 g=12 g,则O的物质的量为0.75 mol,设CO物质的量为x,CO2物质的量为y,则x+y=0.4 mol,x+2y=0.75 mol,解得x=0.05 mol,则CO的质量为0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。答案:A3.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为,反应类型是。(3)下列属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是(填编号)。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3OCH3F.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应:46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为。解析:(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2;乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案:(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应(3)DE(4)32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4.某学校化学兴趣小组查阅了化学科技期刊,又到互联网上查找相关资料,通过缜密思考,设计了如图的乙醇催化氧化的实验装置(夹持装置略)。通过实验,收到了好的效果,同学们体验到了探究的乐趣与成功的喜悦。请回答下列问题。(1)铜丝在反应中起了作用;(2)同学们闻到烧杯中收集到具有刺激性气味的物质是(填名称),该物质的官能团是(填名称);(3)按如图所示装置进行如下实验操作(顺序已打乱):点燃B装置中的酒精灯;向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液;连接好仪器,检验装置的气密性;正确添加试剂。正确的实验操作顺序是(填顺序号);(4)综合分析、评价该实验设计存在的不足是(答出一点即可);(5)本实验所需的氧气还可以用其他方法得到,请利用图中的装置A,选择恰当的试剂来制取氧气。试剂可以是(填一组即可),简述制氧气的操作步骤:。解析:铜丝在反应中起催化作用;该实验设计的缺点是生成的乙醛冷凝效果差,挥发而污染空气;制氧气的试剂是固体和液体反应或两种液体反应,且不能加热,中学阶段符合上述要求的有过氧化钠与水的反应。答案:(1)催化(2)乙醛醛基(3)(4)生成的乙醛冷凝效果差,挥发而污染空气(5)过氧化钠与水用药匙(或纸槽)将一定量的过氧化钠加入烧瓶中,把带分液漏斗和导管的胶塞安装好,打开分液漏斗的活塞,使水逐滴加入烧瓶5.导学号15184071经测定乙醇的分子式是C2H6O,由于有机化合物普遍存在同分异构现象,推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一: .OH.H为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。 图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0200 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。 (1)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是(填写编号)。 A.防止乙醇挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使乙醇容易滴下 (2)学生甲得到一组实验数据 乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.010 mol0.112 L根据以上数据推断乙醇的结构应为(用“”或“”表示),理由为。 (3)学生乙认为:为了较准确地测量氢气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意和(填写字母编号)。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数 c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 (4)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量,那么他还需要知道的数据是。 (5)实验后三名学生从乙醇的可能结构入手,对乙醇和钠的关系进行讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是。 解析:(1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连,导致两仪器内的压强相等,使乙醇容易滴下。 (2)式中有5个氢原子处于相同的位置,有1个氢原子明显处于与其他氢原子不同的位置上,式中6个氢原子处于完全相同的位置。与足量的钠反应,如果是式,可能性较大的有4种情况:6个氢原子全反应;只有5个氢原子反应;只有1个氢原子反应;都不反应。如果是式,则只有2种可能:6个氢原子全反应;都不反应。分析实验数据知,只有1个氢原子被置换出来,显然乙醇的结构应为式。 (3)在读数时,仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响,因而一定要平视;另外,假设甲、乙两管液面不相平的话,就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同,造成误差,因而读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平。 (4)如果不直接称取乙醇的质量,可以用量筒或其他仪