江苏省扬中市外国语中学九年级化学下册 第四单元 第三节《化学离子》课件 新人教版.ppt_第1页
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课题3离子 电子的能量低 就在离核近的区域运动 反之 电子的能量高就在离核远的区域运动 核外电子在不同的电子层内运动 也称为核外电子的分层排布 一 核外电子的分层排布 核外电子排布的一般规律 1 原子核外最少有一层 第一层最多排2个电子 2 最外层电子最多不超过8个 只有一层的不超过2个 注意 3 稀有气体元素的最外层电子数等于8 除氦元素是2外 在化学变化中 性质稳定 因此把最外层电子数是8 最外层是第一层时 电子数是2 的结构 称为稳定结构 4 金属元素的最外层电子数一般小于4 在化学变化中容易失去最外层电子 形成稳定结构 5 非金属元素的最外层电子数一般大于4 在化学变化中容易得到电子 而形成稳定结构 元素的化学性质 和该元素原子的最外层电子数关系密切 因此 原子的最外层电子数决定了元素的性质 特别是元素的化学性质 总结 在化学反应中 金属元素原子失去最外层电子 非金属元素原子得到电子 从而使参加反应的原子带上电荷 带电荷的原子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的原子叫做阴离子 二 离子的形成 钠原子和氯原子 钠离子和氯离子 阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如 nacl 讨论 镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物 mg cl cl mgcl2 离子符号 na mg2 al3 o2 f cl 3ca2 表示 补充 1 电子层结构相同 电子层数相同 每层上的电子数也相同 2 a元素带两个单位的正电荷 其质子数为m b元素的离子带三个单位的正电荷 a离子与b离子的电子层结构相同 则b的质子数为 3 核外电子总数相
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