湖南省师大附中高三化学第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

湖南省师大附中2015届高三化学第一次月考试题（含解析）新人教版本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h1b11c12o16na23第卷选择题(共42分)【试卷综析】本试卷是高三开学第一次月考试卷，主要是考查学生的基础知识。在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷主要考查到了金属及化合物的性质，离子方程式的书写和判断，化学反应速率和化学平衡的基础知识，元素周期表和元素周期律的基本应用，原电池和电解池原理的应用，有机化学基础知识，实验方案的设计和评价等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。一、选择题(本题为单项选择，每小题3分，共42分)【题文】1日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )a硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【知识点】化学与生活 m2 d1 d3【答案解析】c 解析：c正常雨水是因为水中溶解了一定量的co2而使雨水的ph值大约为5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致雨水的ph值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的ph值变得更小，故错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的ph值5.6，为学生解答的易错点。【题文】2下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )a已知h2的标准燃烧热h285.8 kjmol1，则用热化学方程式可表示为：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1bnaclo溶液与fecl2溶液混合：fe22clo2h2o=fe(oh)22hclocnh4hso3溶液与足量naoh溶液共热：nhh2ohnh32h2od用足量kmno4溶液吸收so2气体：2mno5so22h2o=2mn25so4h【知识点】离子方程式的书写和判断 b1【答案解析】d 解析：a标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故h2燃烧的热化学方程式可表示为： h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，错误； b clo具有氧化性，能把fe2氧化，错误； c hso3是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误； d用足量kmno4溶液吸收so2气体：2mno5so22h2o=2mn25so4h，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。【题文】3有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述错误的是( )a相同温度下，等浓度的na2co3和nahco3溶液的碱性比较，前者更强b常温时水溶性：na2co3nahco3c在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解d将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象【知识点】 钠盐的性质 c1【答案解析】d 解析：d将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，都会生成ca2co3沉淀，反应为na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh和nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3的性质。【题文】4甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是( )a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【知识点】无机物的推断 c5【答案解析】b 解析a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故a正确； b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氮气反应得到no，不符合转化关系，故b错误； c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故c正确； d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。【题文】5合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)hc(ha)c(h)c(a2)c(oh)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大d当v(naoh)30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h)c(ha)2c(h2a)c(a2)2c(oh)【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 h1 h3 h6【答案解析】b 解析：a、h2a是弱电解质，h2a在水中的电离方程式是：h2ah+ha-、ha-h+a2-，故a错误； b、当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，ha-电离大于水解，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正确； c、由图示关系知，c（a2-）c（h2a），说明ha-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故c错误； d、当v（naoh）=30ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh=na2a+h2o，溶液主要为等物质量的naha，na2a的混合溶液，根据电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（ha-）+2c（a2-）+c（oh-），物料守恒可知：3c（ha-）+3c（a2-）+3c（h2a）=2c（na+），2+得：2c（h+）+c（ha-）+3c（h2a）c（a2-）+2c（oh-），故d错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。【题文】14室温下，下列图象与实验过程相符合的是( )【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性h1 h6【答案解析】b 解析：a盐酸稀释时氢离子浓度减小，但oh-离子的浓度增大，与图象中随水的量增加oh-离子的浓度减小不符，故a错误； b氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以mg（oh）2悬浊液中滴加nh4cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故b正确； c加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（h+）增大，但n（h+）减小，所以ph增大，而图象中ph减小，与图象不符，故c错误； d醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故d错误。【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离及图象问题，明确电离、水解、ph、溶液的导电性等知识点即可解答，并明确图象的意义，二者相结合来解答，题目难度中等。第卷非选择题(共58分)二、非选择题(共58分)【题文】15(8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式： _(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_ ，请写出反应2中通过量气体a制得b的离子方程式：_ _。(3)c为浓硫酸，则气体d是 _，写出由d制备冰晶石的化学方程式：_ _【知识点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅 c2 d1【答案解析】(1)2naohsio2=na2sio3h2o；2naohal2o3=2naalo2h2o(1分)(2)casio3(各1分)；aloco22h2o=al(oh)3hco(2分)(3)hf(1分)；12hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(2分) 解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2naoh+al2o3=2naalo2+h2o。（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入cao，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，b为氢氧化铝，故气体a为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2alo2-+co2+3h2o=2al（oh）3+co32-（3）由工艺流程可知，气体d含有f元素，应是hf，故c为浓硫酸；根据元素守恒，可知hf与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12hf+3na2co3+2al（oh）3=2na3alf6+3co2+9h2o。【思路点拨】本题考查了化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（3）中hf的制备是中学中比较陌生的知识，是难点、易错点，需要学生扎实的基础知识分析解决问题的能力。【题文】16(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为mg2b2o5h2o，硼砂的化学式为na2b4o710h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中b的化合价为_ _，溶于热水后，常用稀h2so4调ph23制取h3bo3，该反应的离子方程式为_ _。x为h3bo3晶体加热脱水的产物，其与mg制取粗硼的化学方程式为_ _ (2)mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热，其目的是_ _。若用惰性电极电解mgcl2溶液，其阴极反应式为_ _(3)镁h2o2酸性燃料电池的反应机理为mgh2o22h=mg22h2o，则正极反应式为_ _。常温下，若起始电解质溶液ph1，则ph2时，溶液中mg2浓度为_ _。已知kspmg(oh)25.61012，当溶液ph6时，_ _(填“有”或“没有”)mg(oh)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成bi3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用0.30 moll1na2s2o3(h2s2o3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液18.00 ml。盛装na2s2o3溶液的仪器应为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_(提示：i22s2o=2is4o)。【知识点】制备实验方案的设计；化学电源新型电池；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 j4 f3 j2【答案解析】(1)3(1分)；b4o2h5h2o=4h3bo3(2分)；3mgb2o32b3mgo(2分)(2)防止mgcl2水解生成mg(oh)2(1分)；2h2omg22e=h2mg(oh)2(2分)(3)h2o22h2e=2h2o(2分)；0.045moll1(2分)；没有(1分) (4)碱式(1分)； 99%(2分) 解析：（1）硼砂的化学式为na2b4o710h2o，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用h2so4调ph23，硼砂中的na2b4o7在酸溶液中生成h3bo3，反应的离子方程式为：b4o72-+2h+5h2o=4h3bo3，x为h3bo3晶体加热脱水的产物判断为b2o3，与mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3mgb2o32b3mgo（2）mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解mgcl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2h2o+mg2+2e-=h2+mg（oh）2（3）镁-h2o2酸性燃料电池的反应机理为mg+h2o2+2h+mg2+2h2o，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式h2o2+2h+2e-=2h2o；若起始电解质溶液ph=1，则ph=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/l-0.01mol/l=0.09mol/l，依据反应方程式得到mg2+离子浓度=0.045mol/l；kspmg（oh）2=5.610-12，当溶液ph=6时，c（oh-）=10-8mol/l，则qc=c（mg2+）c2（oh-）=0.045mol/l10-16mol/l=4.510-18kspmg（oh）2，说明无氢氧化镁沉淀生成（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/l0.018l=0.0054mol，根据关系式：bbi33/2i23s2o32-，n（b）=1/3n（s2o32-）=0.0018mol硼的质量为：11g/mol0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：0.0198g/0.02g100%=99%【思路点拨】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。【题文】17(10分)如右图装置中，容器甲内充入1 mol no气体，干燥管内装有一定量na2o2，从a处缓慢通入co2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由d向左移动，当移至c处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着co2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。已知当活塞移至c处时，干燥管中物质的质量增加了22.4 g。(1)当活塞移至c处时，通入标准状况下的co2气体为_ _l。(2)当活塞移至c处时，容器甲中no2转化为n2o4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?(3)活塞移至c处后，继续通入a mol co2，此时活塞恰好回至d处，则a值必_ 0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_ _(4)若改变干燥管中na2o2的量，要通过调节容器甲的温度及通入co2的量，使活塞发生从d到c，又从c到d的移动。na2o2的质量若为b g(b大于15.6 g)，该如何调节温度和通入co2的量？_ _【知识点】有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质；na2o2的性质 c5 d5 g2【答案解析】(1)17.92(2分) (2)25%(2分)(3)小于(2分)；活塞移至c，体积不会再减小，则干燥管中na2o2已反应完，活塞由c向d移动，体积增大，2no2n2o4平衡将左移，使二者物质的量之和增多，活塞移至d时，气体物质的量共增加0.1mol，因此所需co2必小于0.1mol(2分)。(4)若na2o2的质量为16g，则生成的o2比原来的多，no2的物质的量增多，活塞发生从d到c，要实现平衡转化no2的物质的量不变，则通入较多的co2且需要适当升高温度；又从c到d的移动，维持c点的温度，也需要通入较多的co2(2分)。 解析:（1）设通入标准状况下co2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 质量装置m 222.4 l 22.4 l 56 g x y 22.4 g所以56 g：22.4g=222.4 l：x，解得x=17.92l56 g：22.4g=22.4 l：y，解得y=8.96l，（2）由（1）计算可知，生成氧气的物质的量n（o2）=8.96l/22.4moll-1=0.4mol 2no + o2 = 2no2 2 1 20.8mol 0.4 mol0.8 mol1 mol0.8 mol，所以no过量，生成no2的物质的量为0.8 mol所以2no2n2o4物质的量减少n21 10.2 mol 1 mol（1-9/10）=0.1mol所以no2转化为n2o4的转化率为0.2 mol/0.8 mol100%=25%（3）活塞移至c，体积不会再减少，则干燥管中na2o2已反应完，活塞由c向d移动，体积扩大，2no2n2o4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至d时，气体物质的量共增加0.1 mol，因此所需co2必小于0.1 mol（4）见答案。【思路点拨】本题考查了no、co2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量比较大，难度比较大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。 【题文】18(12分)乙酰乙酸乙酯(ch3coch2cooc2h5)是一种不溶于水的液体，熔点：45 ，沸点：180.8 ，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2ch3cooc2h5ch3coch2cooc2h5c2h5oh。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙钠醇。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下列关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.861.60熔点()97.85.59513.322.8沸点()881.480111138.476.8最好选用 来熔化钠。是否能用四氯化碳？_ _(填“是”或“否”)，理由是_。(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_ _烧瓶配上长导管的作用是_ _，导管上端接一干燥管的目的是_ _(3)步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 _，写出步骤实验操作的主要仪器：_ (填最主要一种)。粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过以下几步操作，最后成为纯品。粗产品乙酰乙酸乙酯(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是 (5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如下图所示。冷凝管的进出水方向应_ 口进，_ _口出。毛细管的作用是_ _。【知识点】化学实验方案的评价；制备实验方案的设计 j5【答案解析】(1)对二甲苯(1分);否(1分);四氯化碳的沸点比钠的熔点低(1分)(说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”能得分)(2) 有水则钠和水反应生成naoh，使乙酸乙酯水解(1分)。导气及冷凝回流(1分)防止空气中的水蒸气进入烧瓶(1分)。(3)使乙酰乙酸乙酯分层析出(1分)(注：nacl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出); 分液漏斗(1分) (4)除去水分(1分)。(5)b(1分) ；a(1分)；平衡压强、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一点即给分) 解析：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比na的小，并且沸点比na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯。（2）因钠易与水反应，生成naoh，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水；烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝；实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管防止空气中的水蒸气进入烧瓶。（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用故可用硫酸钠除去水分（5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用【思路点拨】本题考查有机物制备的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握实验原理、目的和方法，解答该题时注意分析题中数据，根