《离子键、配位键与金属键》习题2.doc

离子键、配位键与金属键习题一、选择题1下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析：Na2O2中含离子键和共价键；H3O中含共价键和配位键；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键。答案：C2双选题下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键解析：离子键的静电作用包括静电引力与静电斥力两个方面，所以A项错误；B项正确，如AlCl3、BeCl2是由金属元素与非金属元素通过共价键形成的共价化合物；C项正确，如HCl是通过共价键形成的；D项错误，如NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物，其中存在NH与Cl形成的离子键。答案：AD3下列有关金属的说法正确的是()A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属的导电、导热性均与自由电子有关C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动解析：A中金属原子脱落下来的电子是自由电子，其导电的实质是自由电子的定向移动，故A、D错，B正确。C中金属原子失去电子越容易，还原性越强，其还原性的强弱与失去电子的数目多少无关，故C错。答案： B4下列关于配合物的叙述中，不正确的是()A配合物中必定存在配位键B配合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，所以A正确，B错误；Cu2有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，所以C正确；配合物应用领域特别广泛，D正确。答案：B5下列叙述错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值C配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用解析：A项正确，这是离子键和共价键的特征；B项正确，离子键的强弱可根据Fk判断；C项错误，形成配位键的条件是形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的原子；D项正确，这是金属键的本质。答案：C6下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：铁制品做炊具，利用金属铁有延展性、易传热，而这些性质都与金属键有关。B项利用了铝易导电，与金属键有关。铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也与金属键有关。铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。答案：D7双选题下列说法不正确的是()A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C物质中有阳离子，则必定有阴离子D物质中有阴离子，则必定有阳离子解析：离子化合物由阴离子和阳离子组成，而阳离子并不一定都是金属离子，如铵盐中的NH，A错误；金属原子与非金属原子之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合，也可以以共价键结合，当二者电负性差值大于1.7时形成离子键，小于1.7时形成共价键，B正确；在金属固体中只有阳离子和自由电子，无阴离子，但物质中有阴离子，必定有带正电荷的阳离子，因为物质呈电中性，所以C错误，D正确。答案：AC二、非选择题8铝与氯气反应可以生成AlCl3，实验测定AlCl3只是一个化学式，它实际是以Al2Cl6分子的形式存在，结构式是。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头，并用共价键和配位键理论来解释其中的结构。解析：中心原子Al价电子排布式为3s23p1。Al2Cl6分子中Al有4个价电子对，为sp3杂化，其中有一个空的sp3杂化轨道，Cl原子有孤对电子，能形成配位键。答案：Al原子最外层有三个电子，占据四个sp3杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有一个sp3杂化轨道没有电子，与最近的一个Cl原子上的孤对电子形成配位键。9氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应，反应的化学方程式为_。(4)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)。解析：(1)N原子最外层有5个电子，非金属性比较强，Na最外层只有1个电子，金属性强，Na与N可形成离子键。(2)Na3N4HCl=3NaClNH4Cl(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3，应属于复分解反应(或水解反应)。(4)Na和N3核外电子排布相同，核电荷数越多，对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(Na)r(N3)。答案：(1)Na3Na离子(2)两Na和(3)复分解(或水解)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)10 (1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH3)42中的配位键_。(2)H3O的空间结构为：_，BCl3的空间结构为：_。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_，三角锥形分子_，V形分子_。解析：(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配合物。 (2)H3O中中心原子以sp3方式杂化，但有一个孤对电子，故H3O呈三角锥形。BCl3中心原子以sp2方式杂化，没有孤对电子，故BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe3(2)三角锥形平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O11已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式为_。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数平均为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4核10电子分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只有从原子序数18的元素中寻找，L