《电解质第一课时》同步练习3.doc

电解质第一课时同步练习基础演练1下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸溶液中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但因不能自由移动，而不能导电。答案：D2仅能在水溶液中导电的电解质是()NaOHSO3NaHCO3H2SO4A B C D解析：NaOH在熔化状态或水溶液中都能导电；SO3本身不能导电不是电解质，其水溶液能导电，是其水化物H2SO4离解为离子的原因，故SO3不合题意；NaHCO3受热未等熔化已分解，无熔融状态，但在水溶液中能导电；H2SO4本身不能导电，只有在水溶液中才能导电，故选D。答案：D3仅能在水溶液中导电的电解质是()ASO3 BNH4Cl CNaCl DNa2CO3解析：要注意题干中的两个限制条件。SO3不是电解质，NH4Cl是电解质，但加热时没有熔化就分解了；NaCl和Na2CO3在水溶液中或熔融状态下都能导电。答案：B4下列物质中有自由移动的氯离子的是()A氯化钠晶体 B熔化的氯化钾C氯酸钾溶液 D液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的Cl离子。答案：B5下列叙述正确的是()A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl皆为非电解质BNH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以它们是非电解质解析：只要在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电，但其水溶液能导电，故HCl、KCl是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，故A错误，D正确；电解质是指在水溶液中发生电离的溶质，有些化合物的水溶液能导电，但发生电离的是该化合物与水反应的产物而不是化合物本身，这样的化合物不是电解质而是非电解质，故B错；电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故C错，答案应为D。答案：D6硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的电离方程式是_。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的电离方程式是_。(3)下列说法中正确的是()A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4NaHSO(3)BCD能力提升1下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A能电离出H的化合物称为酸B水溶液显碱性的化合物是碱C盐中一定含有金属阳离子D酸、碱、盐在一定条件下都能导电解析：要注意定义的严密性。酸式盐能电离出H，但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3属于盐；铵盐中含有NH而不含金属离子。答案：D2下列关于电解质的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性较好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A B C D解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH、OH。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。答案：D3下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的电荷的浓度决定，即由单位体积溶液中自由移动电荷的数目决定，D错。答案：C4下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()ANH3 BCl2 CHCl DKCl解析：NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2ONHOH，因而导电，并不是NH3电离生成离子导电，故NH3为非电解质。虽然Cl2的水溶液也能导电，但Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：A5下列物质的导电性最差的是()A熔化的NaOH B0.1 molL1H2SO4C0.1 molL1醋酸 DKCl固体解析：KCl固体中K、Cl不能自由移动，因而导电性最差。答案：D6强电解质和弱电解质的本质区别在于()A强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B相同浓度时，溶液的导电能力强弱C水溶液里电解质是否完全电离为离子D是离子化合物还是共价化合物解析：强电解质和弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离为离子，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中不能完全电离为离子。答案：C7下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg2ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO，应写为NaHCO3=NaHCO；而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B正确；C中MgCl2应写为MgCl2=Mg22Cl，C错误；D正确。答案：AC8把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸 D0.5 molL1氯化铵解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的电荷浓度有关，电荷浓度越大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后电荷浓度不发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前电荷浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，反应后生成强电解质CH3COONa，电荷浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等电荷浓度变化不大，故符合题意。答案：BD9下列叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C溶于水后电离出阳离子全部为氢离子的化合物都是酸D硫酸在水溶液中完全电离，而醋酸在水溶液中只能部分电离，所以硫酸的导电能力一定强于醋酸解析：碳酸钙虽然在水中的溶解度很小，但其溶于水的部分会完全电离，所以是强电解质，强电解质不一定有强的导电性，故A、D项叙述不正确；电解质溶于水或受热熔化时，即可离解为自由移动的离子，并非为通电的结果，所以B项错误；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C项正确。答案：C10下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(均填序号)氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水钠氯气CCl4石墨解析：强弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物。现针对有关物质分析如下：CCl4、氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应产生的醋酸铵(CH4COONH4)由于在水溶液中完全电离，所以是强电解质。钠、氯气、石墨都是单质，既不是电解质，又不是非电解质。答案：11已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。(1)H、Cl_。(2)Fe3、SO_。(3)Na、HCO_。(4)NH、NO_。答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl=HCl(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3=NaHCO(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3=NHNO12掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钾碳酸钙氯气按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称1混合物2电解质，但熔融状态下并不导电3电解质，但难溶于水4非电解质5既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：上述10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故