化学反应与能量变化.doc

双河中学高二选修4学案1-1 化学反应与能量的变化 【知识回顾】:1、化学反应的特征：化学反应中除了物质的变化还伴随着_的变化，主要变现为_的变化。2、因此化学反应根据热效应常分为_反应和_反应。3、常见的放热反应有：常见的吸热反应有：4、化学反应的本质是： 5、化学反应中能量变化的原因：任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_ _时，需要_ 能量；当产物分子间的化学键_时，又要_能量。阅读教材P2-6，完成以下任务：一.反应热、焓变1、反应热：化学反应过程中所_或_的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量来表述，叫做_，又称_。焓：是用来描述物质所具有的 的物理量，其符号为 。焓变：在恒温恒压下化学反应过程中 或 的热量称为焓变。2、表示符号： 3、单位：_ _。4、反应热产生的原因：小结：H的计算方法:（填“生成物”或“反应物”）H=_ 的总能量_ 的总能量(宏观)H =_ 的键能总和_ 的键能总和（微观）H = _化学键断裂所吸收的总能量_化学键形成所释放的总能量5、H正、负与吸热、放热的关系：【思考与交流】（1）对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？（2）如何理解课本P3中H=-184.6kJ/mol中的“/mol联系键能越_，物质能量越_，越稳定；反之，键能越_，物质能量越_，越不稳定。任何化学变化过程，都伴随能量的变化，即任何化学反应都有_。例1：拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_，1molH2生成NH3的焓变为_。一、热化学方程式1概念:阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？H与它的值与什么有关系？二、反思总结:书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明_。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的_。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也_。二、中和热的测定1实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_时的反应热叫做中和热。2注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。【课堂练习】1、已知在一定条件下；C(金刚石，s)=C(石墨，s)；H=1.4kJ/mol，说法正确的是（ ） A1mol碳原子构成金刚石的键能总和大于1mol碳原子构成石墨的键能总和 B1mol碳原子构成金刚石的键能总和小于1mol碳原子构成石墨的键能总和 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高2、下列对H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H(298K)= 184.6kJ/mol的叙述正确的是（ ）A.1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6kJ B.1mol H2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ C.在25C、101KPa的条件下，1molH2(g) 和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ D. 在25C、101KPa的条件下，1molH2(g) 和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ3、已知在25C、101KPa，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48040KJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40kJ/mol B、C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=55