甘肃省天水市一中高一化学上学期第一学段考试试题.doc

甘肃省天水市一中2018-2019学年高一化学上学期第一学段考试试题 （满分：100 分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64第卷（50分）一、选择题（每小题有且只有一个正确选项。共20小题， 50分。其中1-10每小题2分，11-20每小题3分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )a凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用b人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善c“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化d“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )abcd乙醇汽油浓硫酸浓硝酸3下列说法正确的是（ ）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子 b. 0.012kg 12c约含有6.021023个碳原子c摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gd1mol h2的质量是2g，它所占的体积约为22.4l4有下列实验操作或事故处理方法： 用50 ml量筒量取5.0 ml硫酸铜溶液； 称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量； 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛； 倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口； 块状药品要用药匙取用； 固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )a b c d5在标准状况下，与32 g o2的体积相等的n2的( )a质量为14 g b体积约为22.4 l c分子数为6.021024 d物质的量为2 mol6下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）afe2(so4)32fe3+3so42 bnahco3na+hco3ch2co3 2h+ co32- dnahso4na+h+so427下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）选项纯净物混合物非电解质弱电解质a干冰氢氧化铁胶体co2四氯化碳b胆矾盐酸乙醇硫酸钡c碱石灰碘酒氯气h2od冰水混合物盐酸so2h2co38下列现象与胶体的性质无关的是（ ）a冶金厂常用高压电除去烟尘 b将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐c向fecl3溶液中加入naoh溶液，会出现红褐色沉淀d清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9在100 ml的溶液中溶有5.85g nacl和9.5gmgcl2，此溶液中cl-的物质的量浓度为( )a0.2 moll b0.3 moll c2 moll d3 moll10两个体积相同的容器,一个盛有co，另一个盛有n2和c2h4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：原子总数 质子总数 分子总数 质量 （ ）a b c d 11下列叙述正确的是( )a凡能电离出h+的化合物均属于酸 b. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质c盐类物质中一定含有金属元素d电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不能导电12用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）a 常温常压下，48go2含有的氧原子数为3na b1.7g nh3含有的电子数为nac 标准状况下，11.2l氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5nad 1l 0.1 mol/lch3ch2oh水溶液中含h原子数目为0.6na13若20 g密度为 gcm3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca2，则溶液中no3-的物质的量浓度为( )a5 moll1 b2.5 moll1 c moll1 d moll114下列两种气体的原子数一定相等的是 （ ） a 质量相等、密度不等的no和c2h6 b等体积、等密度的co2和n2 c 等温等体积的o2和n2 d等压、等体积、等质量的n2和co15为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法nacl溶液na2co3加入过量的盐酸，加热nabr溶液br2用ccl4萃取、分液h2co2依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶nano3caco3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶a b c d16能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）a氢氧化钡溶液与硫酸的反应 ohh+h2ob澄清石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2+2h+ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中 caco32h+ca2+h2oco217下列实验误差分析错误的是( )a用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小b用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即将溶液转移至容量瓶洗涤、定容，所配溶液物质的量浓度偏大c称取2.3 gnacl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小d对量筒中液体进行读数时，仰视会导致读数偏小18下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）a将25gcuso45h2o晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%b在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子，同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1c 实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别为1000 ml、201.4 gd实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(feso47h2o)，放入小烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移到500 ml容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀1920时，饱和nacl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol/l，则下列说法中不正确的是（ ）a温度低于20 时，饱和nac1溶液的物质的量浓度小于c mol/lb此溶液中nacl的质量分数为58.5c/（1000)100%c将1 l该nacl溶液蒸干可好到58.5c gnacl固体d20时，nacl的溶解度s=(5850c/(58.5)g20将v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) a(b-a) /v moll-1 b(2b-a)/v moll-1 c2(b-a)/v moll-1 d2(2b-a)/v moll-1第卷（50分）二、填空题（共5小题，50分）21.(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）除去自来水中的cl等杂质，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出i2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ；（2）装置a中的名称是 ，进冷却水的方向是 ；装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ；（3）装置d中玻璃棒的作用是_ ；（4）实验室中制取的fe(oh)3胶体中常常含有杂质cl离子，可用 的方法除去fe(oh)3胶体中混有的杂质cl离子。22. (8分) （1）在标准状况下，4 g h2、11.2 l o2、1 mol h2o中，所含分子数最多的是_ _，含原子数最多的是 ，质量最大的是_ _，体积最小的是 ；（用化学式表示）（2）相同质量的so2气体和so3气体，其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。23. (12分) 将56滴饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到的是fe(oh)3胶体，写出制备fe(oh)3胶体的化学方程式 用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入u型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明此胶体带_电，这种现象称为 ；(2) 向其中加入电解质溶液发生的现象是 。 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、cacl2、mgcl2、na2so4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 精盐(1) 请写出操作a和操作b的名称：a ，b ；(2) 欲除去食盐水中的mgcl2、cacl2和na2so4，可进行下列六项操作：操作a 加过量bacl2溶液 加过量的naoh溶液 加过量na2co3溶液 操作b 加适量盐酸。该操作顺序还可以调整为_；（填序号）(3) 检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有so42-的方法是 。24. (10分) 现有下列物质nacl晶体 h2so4溶液 h2o cu hcl nh3 酒精（1）属于电解质的是 （填序号，下同）_ ；（2）属于非电解质的是_ 。 按要求书写下列反应的离子方程式：(1) 稀盐酸和碳酸钠溶液混合 ； (2) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；(3) 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 ；25. (12分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算） （2）配制100ml3.00mol/l的盐酸，需以上浓盐酸多少ml？（列式计算） （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）： 。计算 装瓶用50ml量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀（4）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_。（5）若在标准状况下，将vlhcl气体溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为 _mol/l（填字母）a b c d天水市一中2018级2018-2019学年第一学期第一阶段考试化学参考答案1. d 【解析】 a.食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，所以a错误；b.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故b错误；c.青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，故c错误；d.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故d正确。2. c3. b【解析】a. 构成物质的微粒不一定是原子，也可能是多原子分子或原子团，故1mol任何物质不一定都含有约6.021023个原子，a错误；b. 0.012kg 12c的物质的量是1mol，约含有6.021023个碳原子，b正确；c. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，它的单位为g/mol，c错误；d. 1mol h2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积约为22.4l，d错误。4. d【解析】量筒量取5ml硫酸铜溶液应该选用10ml量筒；药品都应放在托盘上称量 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；应该将试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；广口瓶用来保存固体，细口瓶保存液体。5.b【解析】 32go2的物质的量为32g/32gmol1=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等。a、n2的质量应为32g/32gmol128gmol1=28g，故a错误；b、n2的体积为32g/32gmol122.4lmol1=22.4l，故b正确；c、n2的分子数为32g/32gmol1na=6.021023，故c错误；d、n2的物质的量等于氧气的物质的量，即为32g/32gmol1=1mol，故d错误；6.c【解析】c.碳酸属于二元弱酸，电离方程式应分步书写。7. d【解析】a.四氯化碳是有机物，属于非电解质，故a错误；b.硫酸钡是盐，属于强电解质，故b错误；c.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；8.c【解析】a.利用的是胶体粒子带电的性质来除去灰尘；b.盐卤是电解质溶液，豆浆是胶体，将盐卤加入豆浆中胶体粒子发生了聚沉；c.生成的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故错误；d.属于胶体的丁达尔效应。9. d【解析】根据 计算5.85gnacl含有cl-的物质的量为0.1mol，9.5 g mgcl2含有cl-的物质的量为0.2mol，所以溶液中含有cl-的物质的量为0.3mol，而溶液的体积为100 ml ，所以溶液中cl-的物质的量浓度为3 moll，故选d。10. d【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，no是双原子分子，n2是双原子分子、c2h4是6原子分子，no分子数目与n2和c2h4的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；co分子中质子数为14，n2分子中质子数为14，c2h4分子中质子数为16，故no分子数目与n2和c2h4的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，co的分子式与n2和c2h4的总分子数目相同，故正确；co、n2和c2h4的摩尔质量都是28g/mol，no物质的量与n2和c2h4的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确11.b【解析】a.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；b.正确；c.盐类物质不一定都有金属元素，比如氯化铵是盐但是没有金属元素；d.电解质在水中不一定导电，比如难溶盐是电解质，但在水溶液中几乎不导电，非电解质在水中也可能导电，比如二氧化碳是非电解质，但是溶于水生成碳酸后就可以导电。12. d【解析】a.48go2的物质的量为1.5mol，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3na个氧原子，故a正确；b.1.7g nh3的物质的量为0.1mol，一个氨气分子中含有10个电子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即na个质子，故b正确；c标准状况下，11.2l氦气和氢气的混合气的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5na，故c正确；d.ch3ch2oh和水中都含有氢原子，因此1l 0.1 mol/lch3ch2oh水溶液中含h原子数一定大于0.6na，故d错误；13. a【解析】钙离子的物质的量：2/40=0.05 mol，溶液的体积：20/（1000）=1/50l，钙离子的物质的量浓度：0.0550=2.5 mol/l，则硝酸根物质的量浓度为5 mol/l。14d【解析】a.质量相等、密度不等的no和c2h6，原子个数比为 ，故a错误；b.等体积、等密度的co2和n2，质量相等，原子个数比为，故b错误；c.等温等体积的o2和n2 ，压强不等，分子数不一定相等，原子数也不一定相等，故c错误；d.等质量的n2和co，物质的量相等，都是双原子分子，故d正确，故选d。15.d【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故正确; br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，nabr不溶于四氯化碳，所以用ccl4萃取、分液可以除去br2，故正确; co2与naoh反应,而氢气不能,则依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故正确; caco3不溶于水, nano3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故错误; 16. d【解析】a. 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：ba2+so42+2oh2h+2baso4+2h2o，a错误；b. 澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即oh+h+h2o，b错误；c. 没有配平，应该是cu+2ag+cu2+2ag，c错误；d.正确。17. a【解析】a定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，选项a错误；b、用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即转移至容量瓶，根据热胀冷缩原理会使溶液体积偏小，浓度偏大，选项b正确；c、称取2.3 gnacl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为1.7g，偏小，选项c正确；d、对量筒中液体读数，仰视凹液面会使读数偏小，选项d正确。18.b 【解析】a. 溶质的质量=25/250160=16g（溶质以cuso4算）溶液的质量=25+75=100g质量分数 =溶质的质量/溶液的质量=16/100100%=16% b.有1.5 na个硫酸根离子同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的化学式为m2 (so4)3 , 该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol30.2l=2.5 moll-1，故b正确; c.应用1000ml的容量瓶进行配制，则m（na2co3）=cvm=1l2mol/l106g/mol=212g;d.需要称取绿矾（feso4.7h2o）的质量m=0.5l0.2mol.l-1278g/mol=27.8g。19. d【解析】温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和nacl溶液的浓度小于cmol/l，故a正确；1l该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000g，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为:58.5c/1000p100%，b正确；1lcmol/l饱和nacl溶液中，n（nacl）=cmol，m(nacl）=58.5cg,则蒸干可好到58.5cgnacl固体，c正确；20时，1l饱和nacl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000，则该温度下氯化钠的溶解度为：s=58.5c/(1000 p-58.5c)100g=5850c/(1000 p-58.5c) g，故d错误。20. d 【解析】硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为：，所以l混合溶液中；