江西省上栗县2016届高三化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅能力达标练习题 新人教版必修1.doc

无机非金属材料的主角-硅一、选择题1、单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料单晶硅常用于制造光导纤维二氧化硅是沙子、石英的主要成分A B C D2、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A BC D3、CS2（二硫化碳）无色液体，沸点 46.5。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30。应与氧化剂、胺类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是制造粘胶纤维。下列说法不正确的是属易燃易爆的危险品；有毒，易水解；是良好的有机溶剂；有氧化性；能与H2S生成H2CS3；能与钠反应但产物中有Na2CO3。A B C D4、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A B C D5、月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18，也可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为A1 B2 C3 D46、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnOSiO2，则n值等于A2 B3 C1 D1/27、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O CaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石Mg2SiO4 2MgOSiO2C正长石KAlSi3O8 K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O8、Al2O32SiO22H2O属于A混合物 B铝酸盐C两种氧化物的水化物 D硅酸盐9、SiO2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强 D硅原子极易与氟原子结合10、下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥11、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅12、下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色 B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了 D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃二、非选择题13、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。请依据信息和转化关系，回答下列问题：（1）形成单质A的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。（3）C的化学式为 ，D的化学式为 。 （4）图中 反应（填写序号）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为 。（5）A转化为B的条件是 。14、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。15、多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) H = a kJmol1，2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) H = b kJmo1反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H= kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；X是 （填“H2”、 “SiHCl3”）。上述反应的平衡常数K（1150） K（950）（选填“”、“”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为 。硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。16、下列AH 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：（1）写出物质A的化学式 （2）按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式 ；GH反应的离子方程式 。（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。（4）检验D中阴离子的方法是 参考答案1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、A 7、C 8、D 9、D 10、B 11、.B 12、B 13、（1） ；+4（2）SiO2；SiO2+2C=Si+2CO（3）CaSiO3；Na2SiO3（4）；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（5）加热，研细的硅粉在氧气中燃烧14、解析解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口(2)”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。答案(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3(2)SiO22C=Si2CO12(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiOCa2=CaSiO3(5)SiOCO2H2O=H2SiO3CO15、16、（1）A：(NH