硫酸化学教案设计.doc

硫酸化学教案设计 解答上节课课后思考题 组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。 师上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。 学生板书2H2SO4（浓）+CCO2+SO2+2H2O 问根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？ 引导学生从已学过的气体发生装置中选取 生因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。 问炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？ 生检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。 问题探究现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？ 生甲应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。 生乙用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。 问采取什么措施先除尽SO2气体呢？ 引导请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。 学生讨论，回答 用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。 问SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？ 生因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。 师大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。 投影 问题探究 盛品红溶液的装置为什么要用两次。 生C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。 问实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？ 生无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。 师很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。 问上述木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？ 生强氧化性！ 师浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。 问我们研究硫酸性质的最终目的是什么？ 生使其为人类更好的服务。 师那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？ 下面，我们就来了解硫酸的用途。 板书第三节硫酸（第二课时） （一）硫酸的用途 师请大家阅读课本P131图69，总结硫酸的用途。 投影硫酸用途的树状图 师物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？ 请大家讨论，并回答。 学生活动，回答 利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。 师生共同归纳，教师板书 难挥发性制易挥发的酸 强电解质蓄电池 酸性酸洗、化肥 吸水性干燥剂 强氧化性制炸药 师我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 过渡硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？ 板书二、硫酸根离子的检验 师请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO? 生用BaCl2或Ba（NO3）2试剂检验，看是否有白色沉淀生成。 问该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？ 生白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。 师下面，我们按组来做课本实验66，请大家注意各试管中现象的异同。 学生实验（按小组进行） 取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。 现象两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。 学生实验取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。 现象生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。 问题请写出有关反应的化学方程式 学生板演H2SO4BaCl2=BaSO42HCl Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 提问向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO?为什么？ 生不能证明，因为CO也能和BaCl2反应产生白色沉淀。 问怎样才能进一步确认被鉴液中有SO呢？ 生加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有SO。 师很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题： 投影若液X白色沉淀沉淀不溶。则X中一定含有SO吗？ 学生讨论后回答不一定。因为若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。 师若仍然是上述试剂，应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO? 引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案 回答先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。 师先加盐酸，不但可以排除Ag+的干扰，还可排除CO、SO的干扰，因为盐酸可将CO、SO转化为气体（CO2、SO2）。 于是，我们得出下面的结论： 板书并讲解 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。 讨论：检验SO时，能否用稀HNO3酸化。 补充实验.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。 现象：两支试管中均有白色沉淀。 .在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。 现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。 讲解实验中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，从而造成误检。 实验说明检验SO时，用盐酸可克服SO的干扰。 因此，在检验SO时，要注意： 讲解并板书 1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag等的干扰。 2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。 练习在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液 A.一定含有SOB.一定含有Ag C.一定含有SOD.一定含有Ag或SO E.可能含有Ag或SO或SO 答案：E 讨论 课本P133，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液? 学生活动，教师巡视 投影实验步骤： 1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉 淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。 2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。 3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。 投影 有关反应的离子方程式： SOBa2=BaSO4 COBa2=BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2 ClAg=AgCl 小结 本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要瞻前顾后，考虑全局。 布置作业 课本P134三、四 板书设计 第三节硫酸（第二课时） 一、硫酸的用途 难挥发性酸制易挥发的酸 强电解质蓄电池 酸性酸洗、化肥 吸水性干燥剂 强氧化性制炸药 二、硫酸根离子的检验 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 1.加入盐酸酸