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文档简介
走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 江苏教育版 高考一轮总复习 考纲要求 方法警示探究 自主梳理回顾 基础自测 课堂巩固训练 课后强化作业 要点深化探究 盐类水解的原理 3 特点 1 程度微弱 属于可逆反应 2 吸热反应 是 反应的逆反应 4 水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 4 多元弱碱阳离子的水解一步写完 例如 fecl3水解 5 若阴 阳离子水解相互促进 由于水解程度较大 书写时要用 等 如 nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式 影响盐类水解的因素 浓度 稀释可以促使水解平衡 移动 水解百分率 增大盐的浓度 水解平衡 移动 但水解百分率下降 外加酸碱 外加酸碱能影响盐的水解 例如 不同条件对fecl3水解平衡的影响 1 除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因 2 配制盐溶液配制fecl3溶液时 为抑制fe3 水解 应向其中加入少量的 盐类水解的应用 3 作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为 4 制备物质 1 制备fe oh 3胶体 2 制泡沫灭火器 盐溶液酸碱性强弱的判断 1 强酸和弱碱生成的盐水解 溶液显酸性 ph7 如ch3coona k2co3 nahco3 na2s等 原因是弱酸阴离子水解生成对应的弱酸和oh 使溶液呈碱性 3 强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 如nacl k2so4等溶液呈中性 4 弱酸弱碱盐强烈水解 1 酸强于碱显酸性 如 nh4 2so3等 2 碱强于酸显碱性 如nh4cn等 3 酸碱相当显中性 如ch3coonh4等 盐类水解的应用 3 盐水解生成挥发性强酸时 蒸干后一般得到氢氧化物 如蒸干alcl3溶液 得al oh 3 盐水解生成不挥发性酸 蒸干后一般仍为原物质 例如蒸干al2 so4 3溶液 得al2 so4 3 4 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如na2co3等 有时要多方面考虑 如加热蒸干naclo溶液时 既要考虑水解 又要考虑hclo的分解 所得固体是nacl 溶液中离子浓度大小的比较 解析 明矾水解显酸性 加热促进水解 酚酞在酸性溶液中不显色 故a项错误 ch3coona水解显碱性 加热促进水解 c oh 增大 溶液红色加深 b项正确 氨水显弱碱性 nh4cl水解显酸性 溶液中c oh 减小 红色
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