重庆市綦江中学高一化学下学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2013-2014学年重庆市綦江中 学高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春綦江县校级期末）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（）a乙烯水化：ch2=ch2+h2och3ch2ohb葡萄糖发酵：c6h12o6 2ch3ch2oh+2co2c溴乙烷水解：ch3ch2br+h2onaohch3ch2oh+hbrd丙酸乙酯水解：ch3ch2cooch2ch3+h2och3ch2oh+ch3ch2cooh考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，即生成物质只有一种解答：解：a产物只有一种，即原子的利用率为100%；b产物有两种，即原子的利用率小于100%；c产物有两种，即原子的利用率小于100%；d产物有两种，即原子的利用率小于100%；故原子利用率最高的是a，故选a点评：本题考查绿色化学，难度不大要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种2（3分）（2015春银川校级期末）下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）a石油分馏b灼烧干海带c用ccl4提取碘水中的碘d冶炼金属铁考点：化学实验方案的评价分析：a温度计位置不正确；b灼烧固体用坩埚；c碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶；d可用铝热法冶炼铁解答：解：a温度计位置应位于蒸馏烧瓶的支管口，用于测量气体的温度，不能插入液面以下，故a错误；b海带是固体，灼烧固体用坩埚，故b正确；c碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用用ccl4提取碘水中的碘，故c正确；d铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，故d正确故选a点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离以及金属的冶炼等方法，侧重于化学实验方案的评价的考查，注意把握相关物质的性质以及操作方法3（3分）（2013春綦江县校级期末）下列各组物质不属于同分异构体的是（）a葡萄糖和果糖b淀粉和纤维素c蔗糖和麦芽糖d正戊烷和新戊烷考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的化合物必须满足三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行解答解答：解：a葡萄糖与果糖的分子式都为c6h12o6，二者结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基的酮，属于同分异构体，故a错误；b淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故b正确；c蔗糖和麦芽糖的分子式都为c12h22o11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，属于同分异构体，故c错误；d正戊烷和异戊烷都属于戊烷的同分异构体，二者属于同分异构体，故d错误；故选b点评：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解，明确淀粉和纤维素都属于混合物，二者不属于同分异构体4（3分）（2009春朝阳区期末）下列物质中不属于合成材料的是（）a塑料b淀粉c合成纤维d合成橡胶考点：合成材料专题：有机化合物的获得与应用分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子a塑料属于合成材料，故a错误； b淀粉属于天然材料，故b正确；c合成纤维属于合成材料，故c错误；d合成橡胶属于合成材料，故d错误故选b点评：本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在5（3分）（2013春綦江县校级期末）化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）用电子式表示hcl的形成过程：；mgcl2 的电子式：，质量数为133、中子数为78的铯原子：cs乙烯、乙酸结构简式依次为：ch2ch2、c2h4o2s2的结构示意图：abcd考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构简式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：用电子式表示hcl的形成过程，应该为氯原子与氢原子形成共价化合物氯化氢；氯化镁的电子式中，两个氯原子不能合并；铯的质子数为13378=55，质量数为133；有机物的结构简式中需要标出其官能团；硫原子核电荷数为16，核外电子总数为18解答：解：用电子式表示hcl的形成过程为：，故错误；氯化镁为离子化合物，氯离子不能合并，mgcl2 的电子式为：，故错误；质量数为133、中子数为78的铯原子，其质子数为55，铯原子表示为：cs，故正确；乙烯、乙酸结构简式中应该标出官能团，乙烯、乙酸的结构简式依次为：ch2ch2、ch3cooh，故错误；硫离子核电荷数为16，核外电子数为18，s2的结构示意图为：，故正确；故选d点评：本题考查了结构简式、离子结构示意图、电子式等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确电子式、结构简式、结构式等概念及区别，试题培养了学生规范答题都能了6（3分）（2015春九江期末）如图，加入水或酸后，各装置u形管中的液柱左边高于右边的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：u形管中的液柱左边高于右边，这说明加入水后吸收热量解答：解：a生石灰和水的反应是放热的，故a错误； b硝酸铵溶于水吸热，故b正确；c氢氧化钠固体溶于水也是放热的，故c错误；d浓硫酸溶于水放热，故d错误故选b点评：本题考查物质变化过程中能量变化的判断，难度不大，注意物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应7（3分）（2013春綦江县校级期末）下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（） 冶炼原理 方法 a 2hgo2hg+o2 热分解法 b 2al2o3（熔融）4al+3o2 电解法 c cu2s+o22cu+so2 热分解法 d fe2o3+3co2feo+3co2 热还原法aabbccdd考点：金属冶炼的一般原理分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2hgo2hg+o2；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：fe2o3+3co2feo+3co2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2al2o3（熔融）4al+3o2，根据金属的活动性选取相应的冶炼方法解答：解：ahg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故a正确；bal为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故b正确；c cu2s+o22cu+so2，该反应不属于分解反应，所以采用的不是热分解法，故c错误；d铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故d正确；故选c点评：本题考查金属的冶炼，金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，在金属活动顺序表中zncu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，题目难度不大8（3分）（2013春綦江县校级期末）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）ano3、fe2+、cl、h+bna+、oh、nh4+、alo2cfe3+、no3、s2、ohdk+、oh、na+、s2考点：离子共存问题分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答解答：解：a酸性条件下，no3、fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；boh、nh4+反应生成弱电解质而不能大量共存，且nh4+、alo2相互促进水解，故b错误；cfe3+、s2发生氧化还原反应而不能大量共存，且fe3+、oh反应生成沉淀，故c错误；d这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等9（3分）（2012春荆门期末）下列离子方程式书写正确的是（）a硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 so42+ba2+baso4b金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al+6oh2alo2+3h2c大理石与盐酸反应 caco3+2h+h2o+co2+ca2+d氯气通入冷水中：cl2+h2oclo+cl+2h+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；b、选项中电荷不守恒；c、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；d、次氯酸是弱酸；解答：解：a、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为mg2+2oh+so42+ba2+baso4+mg（oh）2，故a错误；b、金属铝溶于氢氧化钠溶液中 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误；c、大理石与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，反应的中方程式 caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故c正确；d、氯气通入冷水中生成次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：cl2+h2ohclo+cl+h+，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质判断，难溶物分析，掌握基础是关键，题目较简单10（3分）（2014陇川县校级模拟）向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2+3h22nh3，下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零b当符合3正（n2）=正（h2）时，反应达到平衡状态c达到化学平衡时，单位时间消耗amoln2，同时生成3amolh2d当n2、h2、nh3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：平衡状态的判断方法：（1）直接判定：v正=v逆（实质）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率（2）间接判定各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变反应物的转化率、产物的产率保持不变解答：解：a达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故a错误；b正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故b错误；c达到化学平衡时，单位时间消耗amoln2，同时生成3amolh2，正逆反应速率相等，故c正确；d当达到平衡时，n2、h2、nh3的分子数不再改变，但n2、h2、nh3的分子数比不一定为1：3：2，故d错误故选c点评：本题考察了平衡状态的判断判断化学平衡状态的思路：一要注意容器类型（恒压或恒容）；二要注意反应特征（气体的物质的量是否变化、气体的质量是否变化）；三要注意化学平衡状态的直接标志和间接标志的类型和要求11（3分）（2011春怀柔区期末）短周期元素zw的某种微粒的结构示意图如图，下列说法不正确的是（）az=a+b+cb若cb，该微粒一定是原子ccb=8d若c=b，该微粒可能原子或阴离子考点：原子结构示意图专题：化学用语专题分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数a、对于原子质子数=核外电子数，对于简单离子，质子数核外电子数=所带电荷b、如图所示的结构示意图，若为离子，则最外层电子数是8个c、最外层电子数不超过8个，每电子层最多容纳2n2个电子d、b为第二电子层，容纳8个电子，若c=b，则核外电子数为18，质子数可能对于18，大于18，小于18解答：解：a、该微粒不一定是电中性，可能是原子、阳离子、阴离子，故a错误；b、如图所示的结构示意图，若为离子，则最外层电子数是8个，由于cb，该微粒一定是原子，故b正确；c、b为第二电子层，容纳8个电子，最外层电子数不超过8个，所以cb=8，故c正确；d、b为第二电子层，容纳8个电子，若c=b，则核外电子数为18，质子数可能等于18，如：氩原子；大于18，如：钾离子；小于18，如：氯离子，故d正确故选：a点评：本题考查学生对微粒示意图含义的理解及根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力12（3分）（2010春密云县期末）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）al电子层为奇数的所有元素都是非金属b第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32c由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素d只有第a族元素的原子最外层有2个电子考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a，要准确判断l层为奇数的元素有哪些b，明确各周期元素数目c，8、9、10列在周期表中的位置及元素特点d，最外层有2个电子的元素分布解答：a，l电子层为奇数的元素只能是第二周期元素，li为金属，故错误；b，第三周期有8种元素，第五周期有18种元素，故错误；c，8、9、10三列是族，均为金属元素，故正确；d，he元素最外层也有2个电子，故错误 故选c点评：本题考查元素周期表的相关知识，较为基础，要注意特殊元素13（3分）（2009春朝阳区期末）在某一化学反应中，反应物a的浓度在20s内从1.0mol/l变为0.2mol/l，则在这20s内以a浓度的变化表示的平均反应速率为（）a0.04 mol/（ls）b0.04 mol/lc0.08 mol/（ls）d0.08 mol/l考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据反应速率v=计算，20s内从1.0mol/l变为0.2mol/l，则c=0.8mol/l，以此来解答解答：解：20s内从1.0mol/l变为0.2mol/l，则c=0.8mol/l，s=20s，va=0.04 mol/（ls），故选a点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单14（3分）（2015春达州期末）少量铁粉与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10ml 0.1mol/l的盐酸abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度解答：解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加浓盐酸，反应速率加快；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快故选c点评：本题考查了影响反应速率的因素审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量15（3分）（2013春聊城期末）下列实验结论不正确的是（） 实验操作现象结论a将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃b将乙醇与酸性重铬酸钾（k2cr2o7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝d将新制cu（oh）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（cu2o）葡萄糖具有还原性aabbccdd考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色；b重铬酸钾（k2cr2o7）溶液为橙色，三价铬离子为绿色；c淀粉遇碘单质变蓝；d新制cu（oh）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（cu2o）解答：解：a溴的四氯化碳溶液褪色说明含有烯烃，故a正确； b重铬酸钾（k2cr2o7）溶液为橙色，三价铬离子为绿色，化合价降低，说明乙醇化合价升高，有还原性，故b正确；c土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，不是碘元素，故c错误；d新制cu（oh）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（cu2o），说明葡萄糖有还原性，故d正确故选c点评：本题考查化学实验评价，难度不大，注意新制cu（oh）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（cu2o），说明葡萄糖有还原性16（3分）（2010春密云县期末）下列有机物鉴别方法不正确的是（）a苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层b将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层c将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化d将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生考点：有机物的鉴别专题：物质检验鉴别题分析：a、苯和己烷都不溶于水；b、四氯化碳和苯都不溶于水，且密度不同；c、乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应；d、乙酸具有酸性，与碳酸氢钠反应解答：解：a、苯和己烷都不溶于水，放入水中都分层，不能鉴别，故a错误；b、四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，色层位置不同，可鉴别，故b正确；c、乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，故c正确；d、乙酸具有酸性，与碳酸氢钠反应产生气体，而乙醇不反应，可鉴别，故d正确故选a点评：本题考查常见有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累17（3分）（2013春西城区期末）下列关于苯的叙述正确的是（）a反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键考点：苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；b苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；c苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有c、h，还含有n和o；d苯分子没有碳碳双键；解答：解：a苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故a错误；b苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故b正确；c苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有c、h，还含有n和o，不属于烃，故c错误；d苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故d错误；故选：b；点评：本题主要考查了苯的结构和性质，难度不大，根据所学知识即可完成18（3分）（2015春随州期末）如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应so42向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2ecu2+，发生氧化反应abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：zncu原电池中，zn作负极，铜作正极，电池反应zn+2h+=zn2+h2，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答解答：解：该原电池中，zn为负极，cu为正极，故错误；铜电极上电极反应为2h+2e=h2，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向负极锌移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量=0.25mol，故正确；电子由zn电极流向cu电极，故错误；正极铜上电极反应为2h+2e=h2，发生还原反应，故错误；故选b点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大二、非选择题19（7分）（2013春綦江县校级期末）（1）20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图（1）所示是no2和co反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，no2和co的总能量（填“”、“”或“=”）co2和no的总能量（2）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示根据图中数据，试填写下列空白：该反应在2min时达到平衡状态；该反应的化学方程式为：3x+y2z；（3）一定温度下，对于反应2a（g）+b（g）2c（g）在反应过程中c的物质的量n（c）随着时间变化关系如图（3）所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（c）的变化如图所示则：p点时反应的v正=v逆（填“”、“”或“=”）；a，b两点的正反应速率vavb（填“”、“”或“=”）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；吸热反应和放热反应分析：（1）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应；（2）依据图象分析xy为反应物，z为生成物，反应在2min达xyz物质的量不变说明到平衡状态，结合反应过程中消耗的物质的量计算反应比得到化学方程式；（3）由图象可知，反应进行到p点时，生成物c的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；升高温度，c的物质的量减小，说明平衡向逆反应分析移动，则说明正反应放热，温度升高，反应速率增大，据此进行解答解答：解：（1）图象分析可知反应物能量高于生成物，反应的焓变=e1e2，e1e2，焓变为负值，反应是放热反应，故答案为：放热；（2）图象分析可知反应进行到2min，x、y、z的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故答案为：2； 图象分析xy为反应物，z为生成物，x在反应过程中消耗物质的量为：1.0mol0，7mol=0.3mol，y的消耗物质的量为：1.0mol0.9mol=0.1mol，z物质的量增大，增加的物质的量为0.2mol，则x、y、z物质的量之比为：0.3：0.1：0.2=3：1：2，则反应的化学方程式为：3x+y2z，故答案为：3x+y2z；（3）反应进行到p点时，生成物c的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=； 结合图象可知，a、b两点时c的物质的量相同，则a、b两点时a、b的物质的量也一定相等，但是由于t2温度高于t1，则反应速率vavb，故答案为：点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度中等，注意化学平衡的特征以及外界条件对化学平衡的影响，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力20（11分）（2013春綦江县校级期末）有a、b、c、d、e五种短周期元素，且相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同请回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置为第三周期a族（2）写出a与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键（3）比较a、c氢化物的沸点：a大于c（填大于、小于或等于），原因是h2o分子之间存在氢键（4）b、c、d的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）pscl（5）若将e制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：将两电极插入盛有稀h2so4的烧杯中形成原电池，e电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2al+6h+=2al3+3h2若将两电极插入盛有naoh溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；若不能，其理由是考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理分析：a、b、c、d、e五种短周期元素，由图可知，a为第二周期元素，b、c、d为第三周期元素，相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，令a的原子序数为x，则c为x+8，b为x+7，d为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得：x=8，故a为氧元素、b为磷元素、c为硫元素、d为cl元素，e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同，则e为铝，据此进行解答解答：解：a、b、c、d、e五种短周期元素，由图可知，a为第二周期元素，b、c、d为第三周期元素，相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，令a的原子序数为x，则c为x+8，b为x+7，d为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得：x=8，故a为氧元素、b为磷元素、c为硫元素、d为cl元素，e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同，则e为铝，（1）c为s，原子核外电子数为16，有三个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（2）氧元素与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物为h2o2，分子中o原子之间形成1对共用电子对，o原子与h原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，含有极性键、非金属性，故答案为：；极性键、非金属性键；（3）a为o元素、c为s元素，二者的氢化物为h2o、h2s，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故答案为：大于；h2o分子之间存在氢键；（4）p、s、cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径依次减小，故原子半径pscl，故答案为：pscl；（5）若将al制作成电极与石墨用导线相连，将两电极插入盛有稀h2so4的烧杯中形成原电池，al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，al发生氧化反应，为负极，该电池的负极的电极反应是：al3e=al3+；电池总反应为的离子方程式为：2al+6h+=2al3+3h2，故答案为：负；2al+6h+=2al3+3h2；al能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以能够形成原电池，电极总反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：能，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2点评：本题考查位置结构性质的关系，涉及常用化学用语、原子半径比较、原电池质等知识，题目难度中等，根据位置关系确定原子序数的关系进而计算推断元素，注意整体把握元素周期表的结构21（13分）（2013春綦江县校级期末）已知有机物a、b、c、d、e、f有以下转化关系a的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；d能使石蕊试液变红；e是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是c的2倍；f是高分子聚合物，常用于制食品包装袋结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：写出a、c的结构简式：ach2=ch2、cch3cho；写出b、d中官能团的名称：b羟基、d羧基；写出反应的反应方程式：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o（2）下列关于c的一种同系物甲醛的说法不正确的是d（填字母）a甲醛的结构简式为hcho，官能团为chob甲醛完全燃烧后的产物为co2和h2oc甲醛与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的cu（oh）2悬浊液反应d甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业（3）a与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下a可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了br2呈褐色，可以加入试剂naoh溶液除去，反应方程式为br2+2naoh=nabr+nabro+h2o，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物a、b、c、d、e、f有以下转化关系，a的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则a是乙烯，其结构简式为ch2=ch2；a和水发生加成反应生成b，b的结构简式为ch3ch2oh，b被氧化生成c，c的结构简式为ch3cho，d能使石蕊试液变红，则d是羧酸，e是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以b和d发生酯化反应生成e，相对分子质量是c的2倍，则e的相对分子质量=442=88，则d的相对分子质量=88+1846=60，为乙酸，其结构简式为ch3cooh，e为乙酸乙酯，其结构简式为ch3cooch2ch3；f是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则f是聚乙烯，其结构简式为，据此分析解答解答：解：有机物a、b、c、d、e、f有以下转化关系，a的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则a是乙烯，其结构简式为ch2=ch2；a和水发生加成反应生成b，b的结构简式为ch3ch2oh，b被氧化生成c，c的结构简式为ch3cho，d能使石蕊试液变红，则d是羧酸，e是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以b和d发生酯化反应生成e，相对分子质量是c的2倍，则e的相对分子质量=442=88，则d的相对分子质量=88+1846=60，为乙酸，其结构简式为ch3cooh，e为乙酸乙酯，其结构简式为ch3cooch2ch3；f是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则f是聚乙烯，其结构简式为，（1）通过以上分析知，a、c的结构简式：a为ch2=ch2、c 为，故答案为：ch2=ch2；ch3cho；b的结构简式为ch3ch2oh，d的结构简式为ch3cooh，则b、d中官能团的名称分别是羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；b是乙醇、c是乙醛，乙醇发生氧化反应生成乙醛，所以反应的反应方程式：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（2）a甲醛的结构简式为hcho，官能团为cho，其官能团名称为醛基，故正确；b甲醛中构成元素为c、h、o，完全燃烧后的产物为co2和h2o，故正确；c醛基能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，甲醛与葡萄糖有相同的官能团，都含有醛基，其溶液可以与新制备的cu（oh）2悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故正确；d甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，但有毒，所以不可以大量用于食品加工业，故错误；故选d；（3）苯和液溴在febr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：，故答案为：；纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了br2呈褐色，溴可以和naoh溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂naoh溶液除去，反应方程式为br2+2naoh=nabr+nabro+h2o，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：br2+2naoh=nabr+nabro+h2o；分液漏斗点评：本题考查有机物推断、物质分离和提纯，侧重考查学生分析、推断能力及知识运用能力，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，以a为突破口采用正逆结合的方法推断，知道物质性质与分离方法的关系，题目难度中等22（7分）（2013春綦江县校级期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸（2）该反应属于哪类反应类型bdea加成反应 b取代反应 c水解反应 d酯化反应 e可逆反应（3）酯化反应的断键特点是：酸脱羟基醇脱氢（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o（5）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管再测有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层厚度/cma3ml乙醇、2ml乙酸、1ml 18mol/l浓硫酸饱和na2co3溶液5.0b3ml乙醇、2ml乙酸饱和na2co3溶液0.1c3ml乙醇、2ml乙酸、6ml 3mol/l硫酸饱和na2co3溶液1.2d3ml乙醇、2ml乙酸、一定浓度的盐酸饱和na2co3溶液1.2实验d的目的是与实验c对照，证明h+对该反应的催化作用实验d中加入盐酸的体积和浓度分别是6ml和6mol/l考点：乙酸乙酯的制取专题：实验题分析：（1）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（2）该反应的方程式为ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooc2h5+h2o，属于可逆反应、酯化反应、取代反应；（3）根据酯化反应的实质进行解答；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；（5）对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变，所以可以从控制变量的角度来分析解答解答：解：（1）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（2）乙酸与乙醇的酯化反应方程式为：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooc2h5+h2o，该反应为可逆反应，既属于酯化反应，也是取代反应，所以bde正确，故答案为：bde；（3）酯化反应中，酸脱去羟基，醇气体羟基中氢原子生成酯和水，即：酸脱羟基醇脱氢，故答案为：酸脱羟基醇脱氢；（4）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：ch3cooh+ch3ch2