2.2 化学反应的方向和限度

2.2 化学反应的方向和限度 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列过程是非自发的是（ ）A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案：D2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）=H+(aq)+F-（aq） H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1K-1，试判断该过程的自发性。解析：H-TS=-12.5 kJmol-1-298.15 K(-10210-3 kJmol-1K-1)=18.1 kJmol-10。答案：该过程为非自发过程3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A.H0,S0，所有温度下反应自发进行B.H0,S0，所有温度下反应自发进行C.H0,S0，低温下反应自发进行D.H0,S0，所有温度下反应不能自发进行解析：H-TS所以A、C、D正确，B不正确。答案：B4.下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）A.NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2CO(g)+O2(g) 2CO2（g） D.C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g)解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。答案：BD5.下列说法中正确的是（ ）A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。答案：B6.可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 molL-1，故NH3的浓度最大为molL-1，故不能为B、D。答案：BD7.在A+BC（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是( )解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动。答案：B8.对可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数。答案：B9.在N2（g)+3H2（g）2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是（ ）A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合气体中的物质的量增多解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。答案：BD10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.混合气体的总物质的量解析：上述反应是气体体积不变的反应，所以，混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。答案：BC11.如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是（ ）A.A+BC B.3A+2B2C C.3A+B2C D.A+3BC解析：设反应为mA+nBpC起始物质的量n(A) n(B)变化物质的量m n p由题意=3。答案：C走近高考12.(2004北京高考)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：（1）v(正)=v（逆）；（2）各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：AB13.(2005天津高考理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强解析：加入催化剂不能提高NO的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低，A错。降低温度，增大压强，平衡右移，NO的转化率增大，但速率减小，D错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错。故选B。答案：B14.(2005上海高考)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。答案：C15.(2005全国高考)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率