浙江省嘉兴一中高二化学上学期期中 理.doc

嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试 高二化学（理科） 满分100分 ，时间90分钟 一、单项选择题(每题2分，共40分)1有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 a盖斯定律 b勒夏特列原理 c阿伏加德罗定律 d质量守恒定律2下列叙述不正确的是 a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液c用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 d燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3下列电离方程式正确的是abba(oh)2ba2+2ohchco3+h2oh3o+co32dnahco3=na+h+co324反应abc h0，xc h0 7用惰性电极进行电解，下列说法正确的是 a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c(h+)不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液中c(oh)减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为12d电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为418据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。下列叙述错误的是a使用合适的催化剂可大大提高生产效率b由反应需在300进行，可知该反应是吸热反应 c增大原料气中co2的百分含量，可以提高h2的转化率d70mpa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高co2和h2的利用率9控制适合的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成右图所示的原电池装置。下列判断不正确的是a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极10将bao2放入密闭真空容器中，反应2bao2(s)2bao(s)+o2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 a平衡常数减小 bbao2量不变 c氧气压强不变 dbao量不变11在密闭容器中进行反应：a(g)+3b(g) 2c(g)，有关下列图像的说法不正确的是 a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h012室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是 a其溶液中的c(oh)=0.1moll1b加水稀释后，水电离出的c(oh)变大c加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大d与alcl3溶液发生反应的离子方程式为：al33oh=al(oh)313在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入c气体，若发生可逆反应c(g)a(g)b(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是a平衡时c的转化率：乙甲 b平衡时c的物质的量甲乙c平均反应速度：乙甲 d平衡时a的物质的量甲乙14在体积均为1 l，ph均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 a b c d15将0.l moll1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c(h+)不变的是ah2so4 bch3cooh cnaoh d nacl 16已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0 和20 下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(yt)如图所示。下列说法正确的是 ab代表0 下ch3coch3的yt曲线b当反应进行到20 min末，用ch3coch3表示的反应速率1c升高温度可缩短反应达到平衡的时间，并能提高平衡的转化率d从y0到y0.113，ch3coch2coh(ch3)2的改变量117下列说法正确的是a向0.1moll1氨水中加入适量nh4cl(s)，则混合液中c(nh4+)与c(nh3h2o)之比增大b25 时，0.1 moll1氨水和0.05 moll1氨水中c(oh)之比是21c0.1 moll1 ch3cooh溶液中，c(ch3coo)c(h+)d向0.1 moll1 kno3溶液中，滴加稀盐酸至溶液ph=5，此时混合液中c(k+)c(no3)18在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g)。co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如下图所示。下列说法错误的是 a反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)的h0 b在t2时，若反应处于状态d，则有v正v逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k219已知含cr()的盐溶液存在如下平衡：2cro42+2h+cr2o72+h2o，改变溶液中cro42、cr2o72的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化。现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色ah2o b硫酸 cnaoh(s) dna2so4(s)20右图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是 a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbxz线上任意点均有ph7c图中t1t2dm区域内任意点均有c(h)c(oh)二、填空题（每空2分，共60分）21（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡 氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 no2（2）写出下列物质在水中的电离方程式亚硫酸： ；次氯酸钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll1、0.1moll1，则c(oh)甲：c(oh)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为 hxhyhz浓度 moll10.1 0.51.0 1.52.0 2.5电离度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%（5）no2与no之间存在如下可逆反应：2no22no+o2。t时，在一恒容密闭容器中充入适量no2，反应达到平衡状态的标志是 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态的比值不再改变的状态22已知在25 时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为ch3cooh：ka1.8105 h2co3：ka14.3107ka25.61011hclo：ka3.0108 h2s：ka19.1108ka21.11012h2so3：ka11.5102ka21.0107（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式ka2_。（2）在25 时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是 （填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是 。（3）在25 时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1moll1，用广泛ph试纸测定其ph值的操作方法是： ；若此时测得溶液的ph=4，则此时氢硫酸的电离度= ；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是 。ac(hs) bc(oh) cc(h+)c(oh) dn(h+)n(oh) ec(hs)/c(h2s)（4）下列离子方程式中正确的是_。a少量co2通入次氯酸钠溶液中：co2h2oclo=hcohclob少量so2通入次氯酸钙溶液中：ca22closo2h2o=caso32hcloc过量so2通入碳酸钠溶液中：2so2h2oco32=2hso3co2d过量ch3cooh加入碳酸钠溶液中：ch3cooh+co32=ch3coo+hco323反应aa(g)bb(g)cc(g) h”、“hyhx(5)22（14分）（1）ka2= c(h+)c(co32)/ c(hco3)（2）亚硫酸、次氯酸（3）把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取ph值。 0.1% bde（4）ac23（14分）(1