陕西省三原县北城中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

陕西省三原县北城中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版一、选择题(每小题3分，共51分。每小题，只有1个选项符合题意)1、下列说法正确的是 a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d化学反应只生成新物质，没有能量的变化 2、已知下列热化学方程式： 2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；h=4836 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g）；h=2418 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（l）；h=2858 kj/mol 则氢气的燃烧热为a4386 kj/molb2418 kj/mol c2858 kj/mol d无法确定3、一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g) 达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab b容器内，三种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化4、对于可逆反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 a. k=c(c)c(h2o)/ c(co)c(h2) b. k= c(co)c(h2)/c(c)c(h2o)c. k=c(h2o)/ c(co)c(h2) d. k=c(co)c(h2)/ c(h2o)5 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为q1和q2，下列说法错误的是 a. q10 bx3y2zh0cx2y3z h0 d5x3y4zh010在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（moll1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是aso2、o2分别为0.4moll1、0.2moll1 bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1 dso3为0.4moll111在ab(s) c反应中，若增大压强或降低温度，b的转化率均增大，则反应体系应是()aa是固体，c是气体，正反应吸热 ba是气体，c是固体或液体，正反应放热ca是气体，c是气体，正反应放热 da是气体，c是气体，正反应吸热12下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅 b高压比常压有利于合成so3的反应c合成nh3在较高温度下进行 d黄绿色的氯水光照后颜色变浅13. 对于反应2a(g) + xb(g)4c(g)达到平衡时 c的浓度为1.2 moll-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得c的浓度为0.7 moll-1，则x的值为 a 1 b 2 c 3 d 414如右图两个图像：下列反应中与图像相符合的是 an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)h015已知：c（s）o2（g）=co2（g）；h=393.5 kj/mol；2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；h=4836 kj/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为( )a12b11c23d3216一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2 和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时so3气体的质量百分数不改变的是a保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3(g)b保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)c保持温度和容器内压强不变，充入1 mol o2(g)d保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar(g)17如图是温度和压强对xy 2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气体cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应h0 第ii卷（非选择题部分，共计49分）二（非选择题部分，共计49分）18、 (10分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分)可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ d d（g）；根据图回答：（1）压强 p1比p2 （填“大”或“小”）；（2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）；（3）温度t1比t2 （填“高”或“低”）；（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；20.（8分）caco3(s) = cao + co2(g)；h= 177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj/mol0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h= -57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(s) = co2(g)；h=-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= -517.6kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式_。（3）上述反应的热化学方程式中，表示燃烧热有（ ）；表示中和热有（ ）。21. (13分) (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_， k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。（2）反应fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(a)增加fe的量，其反应速率_ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。(b)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(c)保持体积不变，充入ne使体系压强增大，其正反应速率_。(d)保持压强不变，充入ne使容器的体积增大，其正反应速率_。（3）在25、101 kpa下，1 g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2气体和液态水时放出22.68 kj的热量，则该反应的热化学方程式为 。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kj/mol 3fe2o3(s)+co(g) = 2fe3o4(s)+co2(g) h47.2 kj/mol fe3o4(s)+co(g) = 3feo(s)+co2(g) h+640.5 kj/mol 写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 22. (10分)计算题在常压和500 时把o2和so2按 1:2 体积比混合，如果混合前o2有 10 mol，平衡时so3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩o2转化? （2）混合气中so2的体积分数。（3）so2的转化率。 北城中学2014-2015学年度第一学期第一次月考高二化学答题纸18、 (10分)（1）缺少的一种玻璃用品是 。（2）碎纸条的作用是 。（3） (填“偏大、偏小、无影响”)（4）所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分) （1） （填“大”或“小”）； （2） （填“大”或“小”）；（3） （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；20.（8分）（1）不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）写出