高一上化学讲义三——化学键.doc

高一上化学讲义三化学键 一、化学键定义：直接相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：破坏这种作用需较大能量。化学键主要为下列两种类型： 离子键化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。说明：成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等）相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式1离子（按要求写电子式）单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：NH4+_单核阴离子：H-_、 O 2-_、Cl - _原子团的阴离子：OH- _、O22- _2化合物 K2S_、CaO_、CaF2 _、 Na2O2_、NaOH_、NH4Cl_四、共价键定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键。说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。*共价键可以形成单质也可形成化合物。同种原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同种原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。五、电子式（结构式）表示共价键的几种形式 Cl2：电子式_ 结构式_N2：电子式_ 结构式_H2O：电子式_ 结构式_ CO2：电子式_ 结构式_CH4：电子式_ 结构式_六、几点说明1共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。2共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）（由共价键形成），NaOH（离子化合物）（由共价键和离子键形成）。*3单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。如N2（叁键为非极键），H2O（HO键为极性键，OO键为非极性键），Na2O2 （OO键为非极性键，Na+与O22-间为离子键）4非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。七、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。项 目概 念对分子的影响键 能拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量键能大、键牢固、分子稳定键 长成键的两个原子的核间的平均距离键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定键 角分子中相邻键之间的夹角决定分子空间构型和分子的极性【练习】一、选择题1某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键D上述说法都不正确2下列化合物中只有共价键的是（ ） A.Na202 B.CaCl2 C.KOH D.NH3 3下列各组中的元素，能形成离子键的是（ ） A.C，O B.P，Cl C.Na，F D.K，I4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液可以导电 D熔融状态能导电5下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和176下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D 电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7根据化学反应实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是（ ） A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S2 8下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水*9下列说法正确的是（ ）A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键 C由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性与分子的极性无关*10下列物质中，含有极性共价键的是（ ） （1）N2 （2）H2O （3）CCl4 （4）Na2O2 （5）NaOH （6）Na2OA（1）（2）（3）B（4）（5）（6）C（2）（3）（5）D（2）（4）（6）11下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3 CCCl4DPCl512M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子13下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）14A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能（ ）A离子化合物ABB离子化合物B3A2C离子化合物B(AO3)2 D离子化合物A2BO315NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ） 物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10ABCD二、填空题16（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含共价键的是 。 （2） 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 _ H2O_17溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题： （1）IBr的电子式_，IBr属 _化合物。（填“离子”或“共价”） （2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_化合物，生成物之一的电子式 。 （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，其分子中的化学键类型为_。*18. A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子，它的单质同