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高中集体备课教学案 课 题 几种重要的金属化合物 备课组 高一化学组 组 长 主备人 时 间 2016年12月16日 学科化学年级高一主备人三次备课教师课题几种重要的金属化合物课型新授课参备人教学目标1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。4、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性教学重点1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠的转化。两性氧化物、两性氢氧化物的概念教具准备课时安排 6课时教学过程与策略备课组修改意见个人修改意见一、新课导入：复习师请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。生汇报答案（白色固体；钠表面变暗）（淡黄色固体；火焰呈黄色）引入（多媒体展示，军中海底杀手潜艇）师你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na2O、Na2O2样品）其“功臣”就是其中之一。今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。二、教学过程：一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠师在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗？生 Na2O2、 师Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？生问题探究Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？演示实验3-5（多媒体展示操作步骤后教师演示）生 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成师据此你能写出反应的化学方程式吗？板书师你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？生Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。过渡Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应。演示过氧化钠与CO2的反应（多媒体展示操作步骤）1、用棉花在包住约0.2 g过氧化钠粉末。2、用镊子将棉花投入到装满CO2的集气瓶中，盖上玻璃片。师请大家注意实验现象。生现象：棉花剧烈燃烧；瓶底出现白色固体。板书师该反应中Na2O2也既是氧化剂又是还原剂思考交流师1、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？生隔绝空气、远离易燃物、密封保存。师2、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？生可用于呼吸面具或潜水艇、航天器中氧气的来源。加热分解KClO3、KMnO4、HgO。（多媒体课件展示）化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热师过氧化钠是碱性氧化物吗？生不是，因Na2O2与酸反应后除生成盐和水外还生成了氧气。板书2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质板书（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性生实验，并完成课本中表内内容板书（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（多媒体课件展示3-13的改进实验）生完成课本表中内容板书（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质（多媒体课件展示）Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸的反应。师能否能实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？生在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2可转化为碳酸氢钠；在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH可转化为Na2CO3；固态NaHCO3加热后转化为NaHCO3。问题探究师1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？生减压、低温蒸干师2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？生有白色晶体析出师3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：生先逐渐变大，后又减小。（多媒体课件展示）物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶于水与HCI反应Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2热稳定性稳定但结晶Na2CO3 10H2O易风化受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O主要用途玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器过渡我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷，这在化学上叫焰色反应。板书3、焰色反应师很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。演示实验3-6观察现象生灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。师焰色反应如何操作？有何用途？生做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色，也可以用盐酸清洗，再灼烧至无色，然后蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素。小结多媒体课件展示1、过氧化钠淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。2、碳酸钠与碳酸氢钠溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠更快热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解碳酸钠和碳酸氢钠之间可相互转化。3、比较法是化学学习中常用的一种方法。活动探究1、你能分别各用二种方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体、Na2CO3和NaHCO3溶液吗？2、试讨论：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种固体？实验演示在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。现象两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。师生探讨为什么会产生上述现象？结论可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。推进新课展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。演示实验在两支试管中，分别加入少量的氧化铝，再分别加入盐酸和氢氧化钠，观察现象。现象两支试管中氧化铝都溶解，得澄清溶液。归纳两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。因为铝片表面有氧化铝，先与酸碱反应，然后才产生气体。讲解铝与盐酸反应，许多学生很容易接受，但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。氢氧化铝演示实验制备氢氧化铝，在试管中加入10 mL.5 molL-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。现象有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。讲解白色胶状物质是氢氧化铝，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。演示实验将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液，加加边振荡，观察现象实验现象Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。解释铝为什么能与氢氧化钠反应？思考两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。讲解氢氧化物对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。例题剖析（多媒体展示过程）1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液制取氢氧化铝的图象。2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液制取氢氧化铝的图象。3、写出往明矾KAl（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。4、实验室如何从含有少量的SiO2和Fe2CO3杂质的Al2O3混合物中提取纯净的Al2O3？小结铝的重要化合物氧化铝和氢氧化铝的两性。活动与探究试设计实验证明胃舒平含有Al(OH)3。实验目的验证胃舒平药片中含有Al(OH)3实验原理Al(OH)3的两性仪器及药品研钵、试管、烧杯、漏斗、漏斗架、滤纸、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、大理石、启普贤发生器、胃舒平药片步骤1取35片药片，研碎，溶于水，观察步骤2向其中加入足量的NaOH溶液步骤3过滤步骤4向滤液中通入足量的CO2，观察结论多媒体展示故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。实物演示学生观察，形成感性认识。FeO是一种黑色粉末Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化物，用作红色涂料。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，是赤铁矿的主要成份，是冶铁的原料。设问如何将不溶于水的FeO，Fe2O3中的铁变成离子生：因FeO，Fe2O3是碱性氧化物可与酸生成可溶性的盐和水，离子方程式如下FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O观察 Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色过渡铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物板书铁的氢氧化物探究实验Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。现象（1）：FeCl3溶液中滴加NaOH，生成O2褐色沉淀现象（2）：FeSO4溶液中滴加NaOH，先生成灰白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。思考与交流现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性及与酸反应的离子方程式。板演生1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 4：Fe(OH)3+3 H +=Fe3+3H2O师：Fe(OH)3不稳定，受热易分解生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O板书铁盐和亚铁盐科学探究 Fe3+与Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验 Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在 Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色（2）Fe3+离子的氧化性学生操作 溶液当中加入过量的Fe，发现溶液褪色2 Fe3+ Fe=3 Fe2+向溶液中通Cl2，发现溶液变成血红色2 Fe2+Cl2=2 Fe3+ 2Cl-学生总结：Fe2+和Fe3+相互转化三、检测练习例题1 Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相同的 （ ）A 颜色 B 水溶液的酸碱性 C 氧化物 D 漂白性例题2 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来的温度时，下列说法中正确的是 （ ）A 溶液中的Na+总数不变 B单位体积内的OH-数目减少C 溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变例题3 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D 二者在一定条件下可以相互转化 例题4 下列说法正确的是 （ ）A Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应例题5 胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色晶状粉末，可缓慢分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1） 与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。（2） 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3） 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1） 请你推测，甲中含有的主要化学成分是_（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是_（填化学式）。（2） 试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式_。（3） 试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式_。例题6 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为 （ ）A1:2:1 B2:1:1 C1:1:1 D1:1:3 4、 本节小结掌握几种铁的重要化合物的化学性质，掌握Fe3+的氧化性及鉴别。五、板书设计 第二节 几种重要的金属化合物铝的重要化合物（1）氧化铝（两性氧化物）物理性质：白色难溶固体，可做耐火材料。化学性质：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O(2)氢氧化铝（两性氢氧化物）物理性质：不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，吸咐色素。化学性质：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O用途：Al(OH)3因其温和的碱性常用于中和胃酸的药剂。制备：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+43.“铝三角”及其转化（1）“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2相互转换的三角关系： Na2CO3和NaHCO3的比较 对比物质对比项目碳酸风俗（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性（水溶性）易溶（比NaHCO3大）易溶（比Na2CO3差）溶液的酸碱性碱性（比NaHCO3强）碱性（比NaCO3弱）与等量盐酸反应剧烈程度较慢较剧烈反应产物同同反应式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与碱不反应可以反应热稳定性稳定，受热一般