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元素周期表的八大规律化学论文 论文导读:：元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差定性”规律：元素周期表的八大规律 论文关键词：元素周期表规律 一“m/n定性”规律： 若主族元素族数为m周期数为n则：m/n1时为金属m/n值越小元素失电子能力越强；m/n1时是非金属m/n越大元素得电子能力越强；m/n=1时多为两性元素例如：Na是第一主族元素m/n=1/31为金属Cl是第三周期第七主族元素m/n=7/31为非金属 二“阴前阳下径小序大”规律： “稀有气体元素原子、与之同周期元素的阴离子及下一周期元素阳离子”三者之间具有相同的电子层结构；同时原子序数大的其粒子半径反而小例如： r(Ca2+) 三序差“左上右下”规律： 元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差取决于其所在周期表中的位置如果它们位于元素周期表B元素之左（或右）它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数 四主族中非金属元素个数规律： 除A族外任何一主族中非金属个数=族序数2 五“对角”规律： 1沿表中金属与非金属分界线方向（）对角相邻的两主族元素（都是金属或非金化学论文性质（得、失电子能力）相近 2元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近 六“奇偶数”规律： 在元素周期表中原子序数为奇（或偶）数的元素元素所在的主序数及主要化学价也为奇（或偶）数（第族元素除外）即价奇序奇价偶序偶 七“序位互定”规律： 若n为奇数则第n周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；若n为偶数则第n周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2应用这一规律不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期为排满除外）进而还可以“序位互定”即已知某元素的原子序数可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置可确定出其原子序数 八“分界”规律： 1表中金属与非金属间有一分界线分界线左边元属（金属元素）的单质为金属晶体化合物为离子晶体分界线左边元属（非金属元素）的单质及其相互间的化合物为固态时多为分子晶体 2分界线附近的金属多数有两性非金属及其某些化合物多数为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）；同时在分界线附近还可以找到半导体材料 3若把元素周期表从第A与A之间分开则左边元素氢化物化学式是将氢元素符号写在后面（
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