高考化学总复习 第六章 20 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件.ppt

第六章化学反应与能量变化 第20讲电解池金属的电化学腐蚀与防护 微考点 大突破 微充电 大收获 1 电解原理及电极反应式的书写 1 使电流通过电解质溶液而在 引起 的过程叫做电解 把 转变为 的装置叫做电解池 在电解池中跟直流电源的 相连的电极是阴极 在阴极上发生 反应 跟直流电源的 相连的电极是阳极 在阳极上发生 反应 微考点1电解池基础微回扣 阴 阳两极 氧化 还原反应 电能 化学能 负极 还原 正极 氧化 2cl 2e cl2 cu2 2e cu ag hg2 fe3 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 al3 mg2 na ca2 k 电极材料 阴离子 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 阳离子 四个对应1 正极和负极对应2 阳极和阴极对应 3 失电子和得电子对应 4 氧化反应和还原反应对应 三个相等1 同一原电池的正 负极的电极反应得 失电子数相等 2 同一电解池的阴极 阳极电极反应中得 失电子数相等 3 串联电路中的各个电极反应得 失电子数相等 上述三种情况下 在写电极反应式时 得 失电子数要相等 在计算电解产物的量时 应按得 失电子数相等计算 一个原则用惰性电极电解电解质溶液时 若使电解后的溶液恢复原状态 应遵循 缺什么加什么 缺多少加多少 的原则 一般加入阴极产物与阳极产物的化合物 判断正误 正确的画 错误的画 1 zn h2so4 znso4 h2 能设计成电解池 警示 电解池是把电能转化为化学能 所以不论自发 不自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成电解池 如用zn作阳极 惰性电极作阴极 电解硫酸溶液 电池反应即为上述反应 2 阴极不管是什么材料 电极本身都不反应 警示 阴极不管是什么材料 电极本身都不反应 一定是溶液中的阳离子放电 3 阳极不管是什么材料 电极本身都不反应 警示 阳极如果是活动电极 电极本身参加反应 4 电解过程中阴离子向阴极定向移动 警示 电解过程中阴离子向阳极定向移动 阳离子向阴极定向移动 1 以惰性电极电解的几种类型 方法微总结 注意 若阴极为h 放电 则阴极区c oh 增大 若阳极为oh 放电 则阳极区c h 增大 若阴极 阳极同时有h oh 放电 相当于电解水 电解质浓度增大 电解时溶液酸碱性 口诀 为 氢出碱增 氧出酸增 氢氧共出 酸 酸 碱 碱 中 中 若放电的h 或oh 来自于水的电离 则电解方程式要将它们写成 h2o 的形式 电解质溶液恢复原状的办法 少什么加什么 2 书写电极反应式和总反应式的规律必须正确书写原电池和电解池的电极反应式和总的反应式 高考主要从下面三个方面进行考查 1 根据给出两个电极反应式 写总反应式 已知两个电极反应式 写总反应式并不难 只要使两个电极反应式得失电子数相等后 将两式相加 消去相同的化学式即可 2 给出总反应式 写出电极反应式 书写电极反应式的步骤一般分为四步 列物质 标得失 选离子 配电荷 配个数 巧用水 两式加 验总式 3 根据信息给予知识 写电极反应式和总反应式 2 阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断 阳离子放电顺序 ag hg2 fe3 cu2 h h 浓度较大时 pb2 sn2 fe2 zn2 h h 溶液较小时 al3 mg2 na ca2 k 微典通关1 2015 广西模拟 用如图装置 x y是直流电源的两极 分别进行下列各组实验 则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 解析 x为正极 电解na2so4溶液时 实质是电解水 a管中电极为阳极 oh 放电 a管中c h c oh 滴加酚酞试液不变色 a项错 x为正极 电解agno3溶液时 b管中电极为阴极 电极反应式为ag e ag b项错 fe oh 3胶体粒子带有正电荷 x为负极时 fe oh 3胶体粒子向a管移动 a管中液体颜色加深 d项错 答案 c 对点微练 电解原理和电解规律的考查1 下列各组中 每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 a hcl cucl2 ba oh 2b naoh cuso4 h2so4c naoh h2so4 ba oh 2d nabr h2so4 ba oh 2 应用微提升 解析 电解质溶液电解时 只生成氧气和氢气 相当于是电解水 根据电解时离子的放电顺序 当电解强含氧酸 强碱 活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水 答案 c 2 取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸 两根铅笔芯做电极 接通直流电源 一段时间后 发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆 内圆为白色 外圈呈浅红色 则下列说法错误的是 a b电极是阴极b a电极与电源的正极相连接c 电解过程中 水是氧化剂d b电极附近溶液的ph变小 解析 电解饱和nacl溶液 阳极生成cl2 cl2与水反应生成hclo和hcl hclo具有漂白性 盐酸具有酸性 可使ph试纸变红色 hclo又可将红色漂白 故内圆为白色 外圈为红色 可推出a为阳极 a项正确 a为阳极与电源正极相连 b项正确 电解过程中 h2o得电子 为氧化剂 c项正确 b电极附近有oh 生成 ph增大 d项错 答案 d 对点微练 电极反应式 电解总方程式的书写3 按要求书写有关的电极反应式及总方程式 1 用惰性电极电解agno3溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 2 用惰性电极电解mgcl2溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 4oh 4e o2 2h2o 4ag 4e 4ag 2cl 2e cl2 2h 2e h2 3 用铁作电极电解nacl溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 4 用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 fe 2e fe2 2h 2e h2 cu 2e cu2 2h 2e h2 对点微练 与酸 碱 盐的电解有关的实验设计4 如图是一个用铂丝作电极 电解稀的mgso4溶液的装置 电解液中加有中性红指示剂 此时溶液呈红色 指示剂的ph变色范围 6 8 8 0 酸性 红色 碱性 黄色 回答下列问题 1 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 填编号 a管溶液由红变黄 b管溶液由红变黄 a管溶液不变色 b管溶液不变色 2 写出a管中发生反应的反应式 3 写出b管中发生反应的反应式 2h 2e h2 或2h2o 2e 2oh h2 mg2 2oh mg oh 2 4oh 4e 2h2o o2 或2h2o 4e 4h o2 4oh 4e 2h2o o2 或2h2o 4e 4h o2 4 检验a管中气体的方法是 5 检验b管中气体的方法是 用拇指按住管口 取出试管正立 放开拇指 将带有火星的木条伸入试管内会复燃 用拇指按住管口 取出试管 管口靠近火焰 放开拇指 有爆鸣声 管口有淡蓝色火焰 真题微探 1 2014 广东 某同学组装了如图所示的电化学装置 电极 为al 其他电极均为cu 则 a 电流方向 电极 电极 b 电极 发生还原反应c 电极 逐渐溶解d 电极 的电极反应 cu2 2e cu 解析 分析图可知 左侧两个烧杯的装置形成原电池 且 为负极 为正极 而最右边的装置为电解池 因此 该装置中电子流向 电极 a 电极 则电流方向 电极 a 电极 a项正确 电极 发生氧化反应 b项错误 电极 的电极反应为cu2 2e cu 有铜析出 c项错误 电极 为电解池的阳极 其电极反应为cu 2e cu2 d项错误 答案 a 2 2014 北京理综 电解no制备nh4no3 其工作原理如图所示 为使电解产物全部转化为nh4no3 需补充物质a a是 说明理由 nh3 3 2015 江苏 将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解 电解过程中阳极发生如下反应 s2 2e s n 1 s s2 s 1 写出电解时阴极的电极反应式 2 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质 其离子方程式可写成 s 2h n 1 s h2s 2h2o 2e h2 2oh 电解原理的应用 1 工业上用电解饱和食盐水制造 和 所以电解饱和食盐水的工业生产叫做 2 电镀是应用 在某些金属表面镀上一薄层 的方法 电镀时 通常把 作阴极 作阳极 作电镀液 微考点2电解原理的应用基础微回扣 含镀层金属阳离子的溶液 烧碱 氯气 氢气 氯碱工业 电解原理 其他金属或合金 镀件 镀层金属 钠 钙 镁 铝 纯铜 粗铜 cuso4溶液 最强有力 两种技巧1 三池 的判断技巧原电池 电解池 电镀池判定规律 若无外接电源 可能是原电池 然后依据原电池的形成条件分析判定 若有外接电源 两极插入电解质溶液中 则可能是电解池或电镀池 当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池 其他情况为电解池 2 串联电路中 原电池 与 电解池 的判断若无外接电源 必有一个是原电池 根据原电池的构成条件进行判断 其余是电解池 若有外接电源 则全是电解池 判断正误 正确的画 错误的画 1 用铜作阳极 石墨作阴极电解cucl2溶液时 阳极电极反应式为2cl 2e cl2 警示 活性金属作阳极时 金属首先失电子被氧化 故阳极反应为cu 2e cu2 2 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 警示 铁比铜活泼 镀层受损后 形成原电池铁作负极 更易腐蚀 3 根据得失电子守恒可知电解精炼铜时 阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 警示 电解精炼铜时 阴极析出的只有cu 而阳极减少的有活泼的zn fe ni等形成阳离子存在于溶液中 不活泼的ag au等形成阳极泥沉在底部 故两极的质量变化不相等 4 电镀过程中 溶液中离子浓度不变 警示 电镀过程中阳极质量减轻就等于阴极质量增加 电镀液中离子浓度保持不变 5 电解精炼铜时 溶液中的阳离子浓度会发生变化 警示 由于粗铜中含有zn fe ni等活泼金属 反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中 而阴极上只有cu2 被还原 所以电解过程中 溶液中的阳离子浓度会发生变化 方法微总结一 与电解相关的计算电化学计算包括两极产物的定量计算 溶液ph计算 相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算 电荷量与产物量的互算等 不论哪类计算 均可概括为下列三种方法 根据电子守恒法计算 用于串联电路 阴阳两极产物 正负两极产物 相同电荷量等类型的计算 其依据是电路上转移的电子相等 根据总反应式计算 凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算 根据关系式计算 依据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁 创立计算所需要的关系式 常见的电极产物中计算关系式物质 h2 o2 cl2 cu ag h oh e n mol 21224444 微典通关2 电解100ml含c h 0 30mol l的下列溶液 当电路中通过0 04mol电子时 理论上析出金属质量最大的是 a 0 10mol lag b 0 20mol lzn2 c 0 20mol lcu2 d 0 20mol lpb2 解析 根据金属活动性顺序表可知 排在氢以后的金属为ag和cu 而zn和pb排在h以前 所以ag cu2 的氧化性比h 强 应优先于h 放电而析出 因为0 01molag的质量小于0 02molcu的质量 所以c项正确 答案 c 二 原电池 电解池组合装置及有关计算1 多电池串联装置中电池类型的判断 1 直接判断 非常直观明显的装置 如燃料电池 铅蓄电池等在电路中 则其他装置为电解池 如图 a为原电池 b为电解池 2 根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒作电极 而电解池则一般都是两个惰性电极 如两个铂电极或两个碳棒 原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应 电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应 如图 b为原电池 a为电解池 3 根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极 并由此判断电池类型 如图 若c极溶解 d极上析出cu b极附近溶液变红 a极上放出黄绿色气体 则可知乙是原电池 d是正极 c是负极 甲是电解池 a是阳极 b是阴极 b d极发生还原反应 a c极发生氧化反应 2 综合装置中的有关计算原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒 分析时要注意两点 1 串联电路中各支路电流相等 2 并联电路中总电流等于各支路电流之和 在此基础上分析处理其他各种数据 如图所示 图中装置甲是原电池 乙是电解池 若电路中有0 2mol电子转移 则zn极溶解6 5g cu极上析出h22 24l 标准状况 pt极上析出cl20 1mol c极上析出cu6 4g 甲池中h 被还原 生成znso4 溶液ph变大 乙池中是电解cucl2 由于cu2 浓度的减小使溶液ph微弱增大 电解后再加入适量cucl2固体可使溶液复原 微典通关3 2015 青岛模拟 下图所示装置中 甲 乙 丙烧杯依次盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4溶液为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 1 电源的n端为 极 2 电极b上发生的电极反应为 4oh 4e 2h2o o2 正 3 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 4 电极c的质量变化是 g 5 电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化 简述其原因 甲溶液 乙溶液 丙溶液 酸碱性大小没有变化 因为k2so4是强酸强碱盐 浓度增加不影响溶液的酸碱性 16 碱性增大 因为电解后 水量减少 溶液中naoh浓度增大 酸性增大 因为阳极上oh 失电子生成o2 溶液中h 浓度增加 解析 1 因为乙中的c极质量增加 故c为阴极 m为电源的负极 n为正极 2 b为阳极 反应式为4oh 4e 2h2o o2 3 设丙中电解水的质量为x 由电解前后溶质质量相等有 100g 10 00 100g x 10 47 得x 4 5g 为0 25mol 转移0 5mol电子 而整个电路是串联的 故每个烧杯中的电极上转移电子数均为0 5mol 则生成o2为0 5 4 0 125 mol 标准状况下体积为0 125 22 4 2 8 l 4 cu2 2e cu 转移0 5mol电子 则生成的m cu 0 5 2 64 16 g 应用微提升对点微练 电化学的有关基本计算5 将两支惰性电极插入500mlagno3溶液中 通电电解 当电解液的ph由6 0变为3 0时 设电解时阴极没有氢析出 且电解液在电解前后体积变化可以忽略 1 写出电极反应式 阳极 阴极 2 电极上应析出银的质量是 mg 3 欲使该溶液复原应加入 ag2o 4oh 4e 2h2o o2 4ag 4e 4ag 54 解析 由题意可知阳极4oh 4e 2h2o o2 oh 来自水的电离 oh 浓度减小 水的电离平衡右移 溶液酸性增强 设阴极上析出银的质量为x 依据电解规律 列出物质间对应关系式为 4ag o2 4e 4h 4 108 103mg4molx0 5l 10 3mol l 0 5l 10 6mol l 对点微练 分阶段电解的相关计算6 用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液 通电一段时间后 向所得的溶液中加入0 1molcu oh 2后恰好恢复到电解前的浓度和ph 则下列说法正确的是 a 电解过程中阴极没有气体生成b 电解过程中转移的电子的物质的量为0 4molc 原cuso4溶液的浓度为0 1mol l 1d 电解过程中阳极收集到的气体体积为1 12l 标况下 7 500mlkno3和cu no3 2的混合溶液中c no 6 0mol l 1 用石墨作电极电解此溶液 当通电一段时间后 两极均收集到22 4l气体 标准状况 假定电解后溶液体积仍为500ml 下列说法正确的是 a 原混合溶液中c k 为4mol l 1b 上述电解过程中共转移4mol电子c 电解得到的cu的物质的量为0 5mold 电解后溶液中c h 为2mol l 1 对点微练 原电池 电解池 电镀池的比较8 请按要求回答下列问题 1 根据图1回答 打开k2 合并k1 a极可观察到的现象是 b极的电极反应为 打开k1 合并k2 a极可观察到的现象是 b极的电极反应为 cu 2e cu2 锌不断溶解 cu2 2e cu 锌棒镀上一层红色的铜 图1图2 2 根据图2回答 将较纯净的cuso4溶液放入如图所示的装置中进行电解 石墨电极上的电极反应式为 电解反应的离子方程式为 实验完成后 铜电极增重ag 石墨电极产生标准状况下的气体体积为 l 4oh 4e 2h2o o2 解析 1 打开k2 合并k1时 图1发生原电池反应 a为负极 zn溶解 b为正极 cu2 2e cu 打开k1 合并k2时 图1发生电解反应 b为阳极 cu 2e cu2 a为阴极 cu2 2e cu 2 图2为电解池 阳极 石墨 4oh 4e 2h2o o2 阴极 铜 cu2 2e cu由电子守恒可知 2cu 4e o2 9 如图为相互串联的甲 乙两个电解池 e f为直流电源的两个电极 乙池溶液是滴有酚酞的食盐水 电解过程中 发现电极d附近先变红 请回答 1 电源e极为 极 2 甲池若为精炼铜的装置 a极是 极 材料是 电极反应为 b极是 极 材料是 电极反应为 电解质溶液为 3 若甲池阴极增重12 8g 则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 正 阳 粗铜 cu 2e cu2 阴 精铜 cu2 2e cu 可溶性铜盐 如cuso4 4 48l 真题微探 1 2015 四川理综 用右图所示装置除去含cn cl 废水中的cn 时 控制溶液ph为9 10 阳极产生的clo 将cn 氧化为两种无污染的气体 下列说法不正确的是 a 用石墨作阳极 铁作阴极b 阳极的电极反应式 cl 2oh 2e clo h2oc 阴极的电极反应式 2h2o 2e h2 2oh d 除去cn 的反应 2cn 5clo 2h n2 2co2 5cl h2o 解析 若铁作阳极 则铁失去电子生成fe2 则cn 无法除去 故铁只能作阴极 a项正确 cl 要生成clo cl的化合价升高 故在阳极发生氧化反应 又已知该溶液为碱性条件 故b项正确 阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应 碱性条件下 h2o提供阳离子h 故c项正确 由于溶液是碱性条件 故除去cn 发生的反应为2cn 5clo h2o n2 2co2 5cl 2oh d项错误 答案 d 2 2015 浙江理综 在固态金属氧化物电解池中 高温共电解h2o co2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式 基本原理如图所示 下列说法不正确的是 a x是电源的负极b 阴极的电极反应式是 h2o 2e h2 o2 co2 2e co o2 c 总反应可表示为 h2o co2通电 h2 co o2d 阴 阳两极生成的气体的物质的量之比是1 1 钢制品应接电源的 极 已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应 阴极电极反应式为 若改用alcl3水溶液作电解液 则阴极产物为 负 h2 解析 电镀时 镀件应作阴极 与电源负极相连 在阴极上发生得电子的还原反应生成铝 由电解液的组成可知阴极电极反应式为4al2cl 3e al 7alcl 若用alcl3水溶液作电解液 在阴极上h 得电子生成h2 4 2014 重庆 一定条件下 如图所示装置可实现有机物的电化学储氢 忽略其他有机物 64 3 a d c6h6 6h 6e c6h12 3 第一步 计算转移电子总数 4oh 4e 2h2o o2 4mol1moln2 8mol解得n 11 2mol第二步 计算生成目标产物消耗电子数2h 2e h2 2mol1mol11 2moln h2 1 金属腐蚀的类型 1 金属的腐蚀 微考点3金属腐蚀及防护措施基础微回扣 2 吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较 2 金属腐蚀的防护方法 1 改变金属的组成结构 例如在铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢 具有较高的耐腐蚀性 含铬又含镍的不锈钢 其耐腐蚀性更好 2 在金属表面覆盖一层保护层 使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离 便可保护金属 防止金属腐蚀 如在金属表面上喷漆 电镀或覆盖搪瓷 使表面钝化等 3 电化学保护法 如把金属连接在电源的负极上 这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应 也可在金属上铆接比它更活泼的另一种金属 发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护 我的总结影响金属腐蚀的因素包括金属本身的性质和介质两个方面 就金属本身的性质来说 金属越活泼 就越容易失去电子而被腐蚀 介质对金属腐蚀的影响也很大 如果金属在潮湿的空气中 接触腐蚀性气体或电解质溶液 都容易被腐蚀 1 由于在通常情况下 金属表面不会遇到酸性较强的溶液 所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式 而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替 2 电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 在金属活动性顺序表中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀 但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀 判断正误 正确的画 错误的画 1 原电池分为正 负极 电解池分为阴 阳极 所以牺牲阳极的阴极保护法应用的是电解池原理 警示 牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防腐 2 在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼 形成原电池而保护铁不易被腐蚀 警示 在铁板上镀锌是因为在铁板表面形成一层锌保护膜 可以阻止铁与空气的接触 与原电池无关 锌层破损后才与原电池有关 3 钢铁发生吸氧腐蚀时 负极电极反应式为fe 3e fe3 警示 钢铁发生吸氧腐蚀时 负极反应为 fe 2e fe2 判断金属腐蚀快慢的规律1 影响金属腐蚀快慢的因素金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关 1 与构成原电池的材料有关 两极材料的活动性差别越大 氧化还原反应的速率越快 活泼金属被腐蚀的速率就越快 2 与金属所接触的电解质强弱有关 活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀 在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀 一般来说可用下列原则判断 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀 方法微总结 2 失误防范正确判断 介质 溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键 潮湿的空气 中性溶液发生吸氧腐蚀 nh4cl溶液 稀h2so4等酸性溶液发生析氢腐蚀 微典通关4 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 a 图a中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重b 图b中 开关由m改置于n时 cu zn合金的腐蚀速率减小c 图c中 接通开关时zn腐蚀速率增大 zn上放出气体的速率也增大d 图d中 zn mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的 解析 选项a 图a中 铁棒发生电化学腐蚀 靠近底端的部分与氧气接触少 腐蚀程度较轻 错误 选项b 图b中开关置于m时 cu zn合金作负极 由m改置于n时 cu zn合金作正极 腐蚀速率减小 正确 选项c 图c中接通开关时zn作负极 腐蚀速率增大 但氢气在pt极上放出 错误 选项d 图d中zn mno2干电池自放电腐蚀主要是由zn的还原作用引起的 错误 答案 b 对点微练 正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀10 如图装置中 小试管内为红墨水 具支试管内盛有ph 4久置的雨水和生铁片 实验时观察到 开始时导管内液面下降 一段时间后导管内液面回升 略高于小试管内液面 下列说法正确的是 a 生铁片中的碳是原电池的阳极 发生还原反应b 雨水酸性较强 生铁片仅发生析氢腐蚀c 墨水回升时 碳电极反应式为o2 2h2o 4e 4oh d 具支试管中溶液ph逐渐减小 应用微提升 解析 生铁片中的碳是原电池的正极 a项错 雨水酸性较强 开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀 产生氢气 导管内液面下降 一段时间后铁片发生吸氧腐蚀 吸收氧气 导管内液面回升 b项错 墨水回升时 铁片发生吸氧腐蚀 碳极为正极 电极反应为o2 2h2o 4e 4oh c项对 铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 具支试管内溶液ph均增大 d项错答案 c 11 如图所示 在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝 把试管倒插入水中 将这个装置这样放置约一周后 观察到铁丝发生的变化是 原因是 试管内水面会上升 最终上升高度大约为 原因是 解析 主要从铁丝发生吸氧腐蚀分析 铁丝表面形成一层红棕色的锈 铁丝发生吸氧腐蚀 对点微练 腐蚀快慢与防护方法的比较12 如图所示 各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为