湖北省武汉市外国语学校高二化学下学期期末考试试卷（无答案）.doc

湖北省武汉市外国语学校2013-2014学年高二化学下学期期末考试试卷（无答案）可能用到的相对原子质量：li 7 na 23 h 1 c 12 o 16 cl 35.5 第卷（45分）一选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，315=48分）1. 下列实验方案合理的是（ ）a配制银氨溶液：质量分数为2% 氨水中加入过量的硝酸银溶液b制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置c鉴定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液d鉴别地沟油和矿物油：加入足量氢氧化钠溶液加热2. 下列对有机物结构或性质的描述, 错误的是（ ）a分子式为c3h6o的单官能团的有机物的结构只有三种b氰酸铵（nh4ocn）与尿素互为同分异构体c甲基丙烯酸甲酯分子式为c5h8o2dtnt的化学名称为2,4，6-三硝基甲苯3. 下列叙述不正确的是（ ）a在基态多电子的源子中，最易失去的电子能量最高电离能也最小b锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳cph3分子呈三角锥形，沸点比nh3低dsif4和so32-的中心原子均为sp3杂化4. 已知： ，如果要合成所用的原始原料可以是（ ）a. 2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔 b1，3-戊二烯和2-丁炔c2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 d、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔5. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体 d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂6. 核黄素又称为维生素b2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：h2o 有关核黄素的下列说法中，不正确的是：（ ）a.该化合物的分子式为c17h22n4o6b.酸性条件下加热水解，有co2生成 c.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有nh3生成d.能发生酯化反应7. 分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） a 28种 b32种 c40种 d48种8. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（ ）表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中cl-与na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物 9. 下列说法正确的是（ ）a聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应b合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料ch3chch2和co2反应生成可降解聚合物 ochch2oco n，该反应符合绿色化学的原则煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 10. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是( )a色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点b在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的ph使其形成晶体析出c在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应d褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性11. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是()abi元素的质量数是209bbi元素的相对原子质量是209.0cbi原子6p亚层有一个未成对电子dbi原子最外层有5个能量相同的电子12. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()a乙烷 b对二甲苯c四氯乙烯 d丙烯13. 下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键 bso2、so3都是极性分子c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d金属具有的光泽是金属吸收光子而发生跃迁发出特定波长的光波14. 下列说法不正确的是（ ）a.苯和乙烯都能与h2发生加成反应b.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖c.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到d.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为co和h215. 磷钨酸h3pw12o40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ）a.h3pw12o40在该酯化反应中起催化作用b.杂多酸盐na2hpw12o40与na3pw12o40都是强电解质c.h3pw12o40、kh2pw12o40与na3pw12o40含有相同的原子团d.硅钨酸h4siw12o40也是一种杂多酸，其中w的化合价为+8二、非选择题。16. （8分）（）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/l。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： 甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/l的乙醇和苯酚溶液3ml，各放入一小块金属钠，观察反应产生h2的速率。 乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3ml蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5moll的naoh溶液，观察其中的变化。 （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为。 （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？。（）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验： 在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：17. （8分）有机物a可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物dd在弱酸性条件下会缓慢释放出a。合成d的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)a的名称是_，a与氯气反应可生成c，c的名称是_；(2)经测定e中含有氯元素，且e可以与乙酸发生酯化反应，则e的结构简式为_，由a直接生成e的反应类型是_；(3)在弱酸性条件下，d与水反应生成a的化学方程式为_；(4)写出e的两个同分异构体的结构简式_18. （11分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio _ feo(填“”)；(2)nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；(3)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_； (4)丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。 19. （11分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物a，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段x对化合物a的性能重要作用。为了研究x的结构，将化合物a在一定条件下水解只得到b（）和c。经元素分析及相对分子质量测定，确定c的分子式为c7h6o3，c遇fecl3水溶液显紫色，与nahco3溶液反应有co2产生。请回答下列问题：（1）化合物b能发生下列哪些类型的反应。a.取代反应 b.加成反应 c. 缩聚反应 d.氧化反应（2）写出化合物c所有可能的结构简式。（3）化合物c能经下列反应得到g（分子式为c8h6o2，分子内含有五元环）； 已知: rcoohrch2oh rx rcooh确认化合物c的结构简式为。fc反应的化学方程式为。化合物e有多种同分异构体，1h核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式。20. （8分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)cu+的核外电子排布式是。(2)铜的熔点比钙的高，其原因是；(3) 向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42-。不考虑空间构型，cu(oh)42-的结构可用示意图表示为。 cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为。(4) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00gcm3，则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知ar(cu)63.6)；21. （9分）(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2kno33csan23co2(已配平)(1)除s外，上列元素的电负性从小到大依次为。(2)在生成物中，a的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。(3)已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为。原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子(价电子)排布式为，q2的未成对电子数是。在crcl3的水溶液中