高三模拟试题.doc

2011届 高三化学练习题 一、选择题（每小题只有一个正确选项）6. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A（a+b） mol B （a-b） molC （a-b）mol D （a+b） mol7. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.1mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA B.一定条件下,密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3,转移的电子数目为4 NAC.53碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 NA D.2重氧水(H218O)中含有的中子数为0.1 NA8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素的简单离子的半径YZ9. 下列离子方程式中正确的是A向Ba (OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+4+OH- = NH3+H2O C稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I210. 下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H= -b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H= - 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H= - 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= +1.5 kJmol-111. 某溶液中只含有Na+、H+ 、OH、A四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH) c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A),则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA、HA,则一定存在c(A) c(Na+) c(H+) c(OH)12. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA B C D二、非选择题26、在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） H = Q kJmol1 （Q0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:（1）化学计量数a的值为 。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定（3）X的转化率 ，Y的平衡浓度为 （均用含Q、Q1的代数式表示）（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ27、已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：1、A的化学式为 。2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变）5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）28、实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分： （1）阳离子的确定： 实验方法及现象： 结论：此白色固体是钠盐。 （2）阴离子的确定： 取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。 要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 II确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤I 称取样品1.000g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）写出步骤III所发生反应的离子方程式 。 （2）在配制0.01molL-1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125001022103225002002199325002202020 则该变质固体中X的质量分数为 。29、已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2OF稀NaOHH IM新制Cu(OH）2浓H2SO4C稀H2SO4G(遇FeCl3溶液显紫色)红色沉淀 H2 (足量) 催化剂(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）B O2 ADEO2现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能名称是 （2）M的结构简