江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 3.3.1精品练习 新人教版必修2.doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )a.两个碳原子以单键相连b.分子里都含6个相同的氢原子c.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子d.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2.(2011佛山高一检测)下列说法中，不正确的是( )a.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的oh键断裂b.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水c.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒d.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物3.a、b、c三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则a、b、c三种醇分子里羟基数之比是( )a.321b.263c.312d.2134.(2011中山高一检测)某有机物的结构简式为ch2chch2ch2oh。下列关于该有机物的叙述不正确的是( )a.能与金属钠发生反应并放出氢气b.能在催化剂作用下与h2发生加成反应c.能发生氧化反应d.能发生中和反应5.关于乙醇的说法中正确的是( )a.乙醇结构中有oh，所以乙醇溶于水，可电离出oh-而显碱性b.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性c.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性d.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼6.(2011三亚高一检测)区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是( )a.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置b.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热c.加蒸馏水后振荡，静置d.加硝酸银溶液后振荡，静置 二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(12分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物x，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)x的分子式是_；(2)x与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_ (有机物用结构简式表达)；(3)x与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成y，y的结构简式是_;(4)x与高锰酸钾酸性溶液反应可生成z，z的名称为_。8.(14分)(2011莆田高一检测)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_ (填写字母)。a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过_ (填实验操作名称)即可除去。答案解析1.【解析】选b。乙烷和乙醇的结构简式分别为ch3ch3和ch3ch2oh，由于官能团oh的存在，使乙醇的性质、结构与乙烷大不相同。 2.【解析】选d。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的oh键发生断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝表明其含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比互溶。3.【解析】选d。三种醇与足量na反应，产生相同体积的h2，说明这三种醇各自所提供的oh数目相同，为方便计算，设所提供oh的数目为a，由于三种醇物质的量之比为362，所以各醇分子中oh数之比为213。独具【规律方法】醇与钠反应的量的关系醇与足量的金属钠反应时产生氢气的量的关系为：1 mol一元醇0.5 mol h21 mol二元醇1 mol h21 mol三元醇1.5 mol h24.【解析】选d。根据该有机物的结构简式可知，该有机物分子中含碳碳双键，一定条件下可与h2发生加成反应，可被酸性kmno4溶液氧化，也可燃烧；含有oh，能与na反应生成h2，但不能与naoh等发生中和反应。独具【举一反三】若将ch2chch2ch2oh直接催化氧化成能否实现？提示：不能。因为碳碳双键也能被氧化。在进行催化氧化前应先对碳碳双键进行保护。通常是先与卤化氢加成后再进行催化氧化，最后再利用其他反应，形成碳碳双键。5.【解析】选d。乙醇不能电离出氢氧根离子，oh和oh-是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可产生氢气，并不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。6.【解析】选c。乙醇可与水混溶，加水后液体不分层；苯、ccl4不溶于水，加入水后液体分层，苯和ccl4的密度分别小于水和大于水，可以区分，故选c。 7.【解析】(1)由题意知氧的质量分数为：1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：n(c)=2,n(h)=6 ，即分子式为c2h6o；(2)因与钠反应生成h2，所以x为乙醇；(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以y为乙醛；(4)根据题意知z为乙酸。答案：(1)c2h6o (2)2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2(3)ch3cho (4)乙酸8.【解析】(1)铜网在加热时被空气中的o2氧化生成cuo而变黑，同时遇乙醇蒸气时cuo被还原为cu又变红色；熄灭酒精灯后，反应仍能继续进行，说明该反应为放热反应，反应放出的热可维持反应继续进行。(2)(3)甲中水浴的作用是加热使乙醇汽化，而乙中水浴的作用是冷却反应生成的乙醛和未反应的乙醇蒸气，使之与空气分离；空气中氧气参与反应被消耗，故在集气瓶中收集到的气体主要是n2。(4)能使石蕊