高中化学 3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 金属及其化合物 第三章 第二节几种重要的金属化合物 第三章 第2课时铝的重要化合物 1 掌握铝的重要化合物的主要性质及应用 2 了解铝的化合物相互转化的关系及图像 3 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念 1 氧化铝 1 物理性质 铝的化合物及其相互转化 自主学习 白色固体 难溶于水 很高 2 化学性质al2o3是 氧化物 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 3 用途 冶炼金属铝的原料 良好的耐火材料 两性 al2o3 6h 2al3 3h2o 2 氢氧化铝 1 物理性质 色态 白色固体 溶解性 难溶于水 2 化学性质al oh 3是两性氢氧化物 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 al oh 3 3h al3 3h2o 3 制备实验室常用可溶性铝盐al2 so4 3与氨水反应制取al oh 3 离子方程式为 现象 氨水过量时 有白色胶状沉淀产生 沉淀不溶解 3 硫酸铝钾 1 电离方程式 2 明矾 kal so4 2 12h2o al oh3 胶体 思考1 铝制容器耐腐蚀 但为什么不能用铝制器长期盛放酸性或碱性食物 提示 铝制容器表面有一层致密的al2o3薄膜而耐腐蚀 但al2o3能与h 或oh 发生反应 故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物 思考2 为什么al oh 3可用作胃酸中和剂 提示 al oh 3碱性不强 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用 但却可以与酸反应 使胃酸浓度降低 起到中和过多胃酸的作用 铝的化合物之间的相互转化 铝三角 归纳总结 典例透析 根据以上转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 a b 乙 2 a原子的原子结构示意图为 3 写出下列变化的方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 甲与naoh溶液反应的离子方程式 解析 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系 以物质a作为突破口 a与naoh反应放出h2 判断a是al 由c b 水 判断b为o2 由a b 甲 判断甲为al2o3 其余则容易判断 乙为naalo2 丁为al oh 3 答案 c 跟踪演练 1 分析有关al oh 3沉淀的图像或作图时的注意事项 1 加入的酸或碱的强弱 2 所加入试剂的量或滴加顺序 因为滴加 产生的现象可能不同 3 若产生沉淀有多种 则应仔细分析相关量间的关系 4 特别关注沉淀是否沉淀 沉淀物是否溶于所加入的 试剂中 5 要注意纵坐标的物理量意义 al oh 3沉淀的图像分析及计算 自主学习 顺序不同 完全 过量 2 分析一些复杂问题的图像时可先分解后组合 进行图像的叠加工作 抓住一些关键点 如最高点 最低点 点 和变化 才能较顺利地解决图像问题 转折 趋势 思考 试画出向alcl3溶液中滴加氨水至过量生成沉淀质量变化的图像 关于al oh 3沉淀的图像分析 归纳总结 特别提醒 向alcl3溶液中加naoh溶液和向naalo2溶液中加盐酸 计算生成amolal oh 3沉淀时 有两种情况 即碱 酸 不足和碱 酸 过量 如上图中所示 计算时要注意讨论分析 典例透析 1 表示向alcl3溶液中逐渐滴加naoh溶液的是 2 表示向naalo2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是 3 表示向含有hcl的