九年级化学各单元知识网络框架.doc

12永六中2015级初三化学总复习系列资料第一单元 走进化学世界 化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。变化 物理变化：没有新物质生成的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。物质的变化与性质性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）区别 化学变化：蜡烛燃烧； 化学性质：蜡烛能（可、易、是的）燃烧。学习化学的一个重要途径化学实验 对蜡烛燃烧的探究（P1213） 对人体呼出气体和吸入空气的探究（P1416） 使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得1.药品取用的规则尝任何药品的味道。 取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体12ml；固体只需盖满试管底部。 用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。2.固体药品的取用 粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块 状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）3.液体药品的取用 大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体化学实验基本操作的凹液面最低处保持水平） 俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项：见课本 能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿4.给物质的加热 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人； 固体：试管口略向下倾斜 5.仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。第二单元 我们周围的空气氮气（N2）（78%） 1.物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2.化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸 3.用途：1.氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）点燃 实验现象：产生大量白烟；水进入瓶中约占瓶容积的1/5 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足装置漏气 瓶未冷却就打开夹子 2.物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件氧气（O2）（21%）下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。3.化性可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式） 支持呼吸空气成分 4.用途：MnO2 药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）、 高锰酸钾MnO2化学方程式 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O25.制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因： 收集装置及选择原因： 步骤：连检装固加收移熄空气 检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：稀有气体（0.94%） 1.物性：无色、无味的气体 2.化性：稳定（称为“惰性气体”） 3.用途： CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）1.污染物空气的污染及防治 气体污染物：SO2、NO2、CO 固体污染物：有害烟尘 2.防治措施化学反应类型 化合反应：（“多变一”：A + B AB）氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型） 分解反应：（“一变多”：AB A + B）第三单元 自然界的水通电 1.组成：氢、氧两种元素组成。 电解水实验：2H2O = 2H2+ O2 体积比： 2 1 构成构成 2.构成：H、O原子 水分子 水构成构成 物质的构成：原子 分子 原子 物质 原子 离子（1）分子 概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小 性质 不断的运动 之间有间隔 （2）原子：化学变化中的最小粒子。（3）元素与分子、原子的区别 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子）水（H2O）分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数 方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 要点：“一贴、二低、三靠”3.净化 过滤操作 仪器：见装置图 玻璃棒的作用：引流硬水与软水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 区别：用肥皂水 硬水的危害：见课本 硬水转化为软水：煮沸 蒸馏4.爱护（能举出具体23个例子） 节约用水防治水体污染 污染源：工业污染、农业污染、生活污染 工业污水处理后才能排放 防治措施 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放5.物质的分 类 混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等单质 X2：H2、O2、N2、Cl2纯净物 X： S、P、Fe、C、Mg 氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3化合物 化合物第四单元 物质构成的奥秘组成元素物质构成 离子 原子 分子构成原子核 质子（+）（+） 中子（不带电） 1.原子 核外电子（） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思） 四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性）相对原子质量：（见课本） （相对原子质量 = 质子数 + 中子数） 概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe2.元素表示元素符号 书写：“一大二小”意义 表示该元素 表示该元素的一个原子 元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）3.离子 概念：带电荷的原子（如Na+、Cl） 形成：原子通过得失电子而形成。 决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）元素分类 金属元素：最外层电子数一般4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数一般4，易得电子，化学性质活泼 稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质固定组成的式子。单质 X2：O2、N2、H2、Cl2书写 X：S、P、C、Fe、Al、Mg4.化学式化合物（根据化合价书写） 意义：（四个） 计算相对原子质量计算 计算各元素原子的个数比 计算物质中各元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数1+1 计算某元素的质量（或计算某物质的质量） 书写：（如：Na、 Cl ），熟背【化合价口诀】书写化学式应用 推算化合物中某一元素的化合价 推断离子符号5.化合价 6.几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2、2O2、O ）2第五单元 化学方程式 1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2.适用范围：一切的化学反应质量守恒定律 种类不变（元素种类也不变） 3.化学反应符合的原因：“原子三不变” . 数目不变 质量不变（1）求质量 A + B C + D点燃 6g 9g ？ 5g S + O2 = SO2 6g 8g ？4.应用 （2）推断某物质中一定含的元素 如：蜡烛 + O2 CO2 + H2O，求蜡烛中一定含有 元素点燃 （3）推断某一物质的化学式：点燃 如：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式 写化学式：（利用化合价） 2.正确书写. 配平（最小公倍数法和观察法） 标条件、箭头点燃 反应物、生成物、反应条件 3.意义. 质量关系 （以C +O2 = CO2为例） 粒子关系 4.计算. 设计算步骤格式 方 关 比 答第六单元 碳与碳的氧化物金刚石 物性：1.三种单质 用途：碳的单质石墨 物性： 用途： C60 2.金刚石与石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同点燃 常温下稳定（制成墨水）高温下作燃料点燃3.化性可燃性 O2充足：C + O2 = CO2 O2不足：2C + O2 = 2CO高温 还原性（还原CuO、Fe2O3等） 冶金高温 C + 2CuO = 2Cu + CO2高温 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2通式：C金属氧化物 金属CO2 药品：大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21.制取 发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因） 验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满） 检验：（石灰水）2.性质 物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水CO2化性 “三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸 与水反应：CO2 + H2O H2CO3 与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 光合作用原料碳的氧化物3.用途 灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 化工产品原料 4.影响及防治措施点燃1.性质 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化性 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 毒性：CO 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2通式：CO金属氧化物 金属CO22.用途 燃料 冶金CO2与CO化学性质差异大的原因：分子的构成不同第七单元 燃料及其利用燃烧的条件同时满足，缺一不可 可燃物 空气 / O2燃烧和灭火 温度达到着火点只需破坏燃烧的其中一个条件灭火的原理 清除可燃物 隔绝空气 / O2 温度降低到着火点以下1.化石燃料 煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H元素）点燃 天然气主要成分：甲烷（CH4） CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O燃料 2.作用：提供能量 造成酸雨3.燃烧对环境的影响 （1）化石燃料燃烧对空气的污染 燃烧不充分产生CO 产生固体污染物 （2）汽车尾气对空气的污染 4.防治措施点燃新的燃料 （1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”） C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 优点：没污染；放热多；制取原料来源丰富。 缺点：贮存困难；成本高；使用不当易发生爆炸。性质开发新的燃料和能源点燃 物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水化性 （2）H2： 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O 最 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） 清 H2 + CuO = Cu + H2O 洁 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O能 源 制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元 金属与金属材料 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：有金属光泽物性 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大 熔点：较高纯金属 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属）化性 置换反应：A + BC B + AC 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 用途：（与性质联系）1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。2.铁合金：（含C量不同）合金 生铁：2%4.3% 钢：0.03%2% 3.其它合金： 4.性能：比纯金属优越赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 原料: 铁矿石高温 CO铁的冶炼：（CO还原） 化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金属的利用和保护注意事项 CO早出晚归；酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3xH2O 铁的保护措施： 金属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（2个）第九单元 溶液 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）3.性质 均一性：（各处的性质相同）溶液 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4.溶解时的热现象. 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉） 5.分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1.固体溶解度 T，一般S外因：温度（T） T，S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T，S（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法T（T，S）P（P，S） 2.气体溶解度：影响因素： 溶质质量溶质质量分数 溶液质量1.定义：C% = 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2.计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）第十单元 酸和碱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色化性（共性）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O + H2O与碱反应：H + OH + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 + H2O+CO2腐蚀性： 用途：俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱（金属离子 + OH）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2物性（个性）氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性注：生石灰有吸水性CaO+H2OCa(OH)2,微溶于水使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红化性（共性）与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H + OH + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH腐蚀性： 用途： 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）：pH7pH 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：pH7 中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）：PH=7与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH越小 碱性越强：pH越大第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：氯化钠（NaCl）用途： 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差原因 偏高：过滤不干净；蒸发时水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；过滤 或蒸发时液滴飞溅；转移固体不完全。盐（金属离子+酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称： 物性： 用途： 检验方法：（加盐酸，检验产物CO2）盐的化性 与金属反应：（如：Fe + C