江西省高三化学专题训练 溶液中的离子平衡运用专题 新人教版.doc

溶液中的离子平衡运用专题（六）1等体积混和0.10 mol/l盐酸和0.06 mol/l ba(oh)2溶液后,溶液的ph值等于a. 2.0 b. 12.3 c. 1.7 d. 12.02某探究小组在某温度下测定溶液的ph时发现：0.01moll-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（h+）=10-11moll-1 ，则该小组在该温度下测得0.1moll-1氢氧化钠溶液的ph应为a.13 b.12 c.11 d.103关于强弱电解质叙述正确的是a.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 b.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 c.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 d.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4常温时，纯水中水电离的c(h+) = amoll-1，ph 1的盐酸中由水电离的c(h+)=bmoll-1， 0.2 moll-1盐酸与0.1moll-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后由水电离的c(h+)=cmoll-1，则下列关系正确的是a.ab c b.acb c.cba d.bca5在25时，某溶液中由水电离出的c (h+)= 110-12mol/l，则该溶液的ph可能是：只有12 只有2 2或12 6或7 a b c d6取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述不正确的是 a醋酸与锌反应放出氢气多 b盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c醋酸与锌反应速率大 d盐酸中c（h +）比醋酸中c（h +）更小7ph=13的强碱溶液ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=11,则强碱与强酸的体积比是 a11:1 b9:1 c1:11 d1:98取ph=4的某电解质溶液1.0l，用pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液ph=1;且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是 a 盐酸 b氢氧化钾溶液 c硝酸银溶液 d硫酸铜溶液9t时饱和石灰水的密度为(gcm-3)，其ph12，则t时氢氧化钙的溶解度为a b c d10四种水溶液hci，feci3，koh，na2co3其 ph值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是a1=2=3=4 b1324c4=23=1 d1=3241125时，某强酸溶液ph=a，体积为v1；强碱溶液ph=b，体积为v2；a+b=12，酸碱溶液混合后ph=7，则v1和v2的关系为 av1=102v2 b.v2=102v1 c.v1=2v2 d.v2=2v112ph相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液ph仍相同，则m、n的关系是a m = n b mn c mn d 无法判断13用ph试纸测定某无色溶液的ph值时，规范的操作是a将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上跟标准比色卡比较d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14某溶液在250c时由水电离产生的h+浓度为1.010-12 mol l-1，下列说法不正确的是 a.该溶液的ph可能为2 b.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 c.若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐 d.hco3 、hs、hpo42等离子在该溶液中不能大量共存15某探究小组在某温度下测定溶液的ph时发现：0.01moll-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（h+）=10-11moll-1 ，则该小组在该温度下测得0.1moll-1氢氧化钠溶液的ph应为a.13 b.12 c.11 d.1016室温下将n体积ph=10和m体积ph=13两种naoh溶液混合得ph=12的naoh溶液，则n ：m为 a. 100 ：11 b. 100 ：9 c. 10 ：11 d. 10 ：917a、b、c、d四种溶液ph值都小于7，已知四种溶液中h+和oh-之和由大到小的顺序是badc，则这四种溶液ph值由大到小的顺序是 a.cdab b.badc c.abcd d.无法确定18有下列四种溶液：(1)hcl (2)alcl3 (3)naoh (4)na2co3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4 ；已知a1=a3 ，a2=a4且= 106，则四种溶液的ph值不可能是 a5 5 10 10 b4 4 10 10 c3 5 11 9 d5 3 9 1119已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4 =na+ +h+ + so42。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液ph为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 a该温度高于25b水电离出来的c (h+)=1.010-10 mol/lcc (h+)= c (oh)+c(so42)d该温度下加入等体积ph值为12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性20若室温时ph=a的氨水与ph=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 a10(a+b-12)%b10(a+b-14)% c10(12-a-b)% d10(14-a-b)%21某温度时，水的离子积为kw=110-13mol2l-2 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 ；若将此温度下ph=11的苛性钠溶液al与ph=1的稀硫酸bl混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），请通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则ab= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。（2）若所得混合液的ph=2，则ab= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。25时，若体积为va=a、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va14时，则= （表达式），且vx vy（填或=）。25c，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的ph与强酸的ph之间该满足的关系是_。v0.0001mol/l的盐酸溶液，其ph ；加水稀释10倍，其ph ；继续用水稀释1000倍后，其ph 。（1）强酸 ph=a，加水稀释10n倍，则 ph ；（但稀释液的ph不能 ）（2）弱酸 ph=a，加水稀释10n倍，则ph ；（3）强碱 ph=b，加水稀释10n倍，则ph ；（但稀释液的ph不能 ）（4）弱碱 ph=b，加水稀释10n倍，则ph 。27（1）常温下，已知01 moll-1一元酸ha溶液中c（oh） / c（h+）110-8。常温下，01 moll-1 ha溶液的ph= ；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；02 moll-1ha溶液与01moll-1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c（h+）c（ha）c（oh） moll-1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数k w= 。该温度下（t），将100 ml 01 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 04 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph= 。 该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀 硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是： 。(1)常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(选填“”、“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/l的醋酸和ph1的醋酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)在25 条件下将ph5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为(填选项字母，下同)_。a5 b7c35之间 d57之间(4)25 时，向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将_。a增大 b减小c不变 d无法确定(5)室温下，向0.1 mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢h2产生的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。a碳酸钠晶体 b醋酸钠晶体c滴加少量硫酸铜溶液 d水痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（naur）晶体，有关平衡如下：来源:学,科,网z,x,x,k hur(尿酸，aq) ur(尿酸根，aq)+h+(aq) （37时，ka =4.010-6）naur(s) ur(aq)+na+(aq) （1）37时，1.0l水中可溶解8.010-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的ksp为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3mol/l，其中尿酸分子的浓度为5.010-4mol/l，该病人尿液的c(h+)为 。28（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ； 。用离子方程式表示产生上述现象的原因 。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 a磷 b硫 c镁 d铜（3）向物质的量之和为01mol的fecl3和alcl3混合溶液中加入90 ml 4mol/l的naoh溶液，使其充分反应。假设原溶液中al3+物质的量与al3+和fe3+总物质的量之比为x。当x=04时，溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 。当沉淀只有fe（oh）3时，x的取值范围是 。m(沉淀) /g v(盐酸)/ml10 30 p 0 0.58g a b 把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有058 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入05 mol l-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：混合物中naoh的质量是 g，alcl3的质量是 g， mgcl2的质量是 g。p点所表示盐酸加入体积为 ml。29将饱和fecl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_ 。 用此分散系进行下列实验；请回答下列问题：（1）将其装入u型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现 极附近_ _，说明 ，发生了 。（2）向其中加入饱和（nh4）2so4溶液发生的现象是_ ，原因是_ 。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_ ，其原因是_ 。（4）提纯此分散系常用的实验方法是_ 。hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2+氧化成fe3+。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。请回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有fe2+。若误食亚硝酸盐（如nano2），则导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_（填序号）。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3+还原为fe2+ d亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_（填序号）。a测定这两种溶液的ph b分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d用agno3和hno3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_ 。（4）fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2+ 转化为 fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。 acl2 bfe ch2o2 dhno3（5）若feso4和o2的化学计量数比为21，请配平下列方程式：feso4k2o2 k2feo4k2ok2so4o2（6）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。30化学学习中有很多形如“a+bc+d”的反应，请根据不同的情况回答下列问题： （1）如果上式中a、b、c、d均为多核10电子微粒，其中a为阳离子，b为阴离子，c、d均为分子，且c的相对分子质量比d大1。则：a+bc+d表示的离子方程式为 。标准状况下，若224l的d被50ml 1mol/l硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ 。 （2）如果上式中a、c为生活中常见的金属单质，b、d为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中d能与naoh溶液反应。则：a+bc+d表示的化学方程式为 。d与naoh溶液反应的化学方程式为_ 。 若将b溶于盐酸后，再加入足量naoh溶液可观察到的现象为 。实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的cuso45h2o中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节ph ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 moll-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：kspcu（oh）210-22， kspfe（oh）210-16, kspfe（oh）310-38请回答下列问题：为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为_；甲物质可选用的是 ；acucl2 bnaoh ccu2（oh）2co3 dcuo eh2so4 反应中加入少量feso4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，请写出其第2歩反应的离子方程式： 。 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的h2o2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是 。写出该反应的化学方程式为 。1、d 2、b 3、c 4、 5、 c 6、 b 7、d 8、d 9、 b 10、c 11、c 12、b 13、b 14、 b 15、b 16、 a（10-4n + 10-1m = (n+m) 10-2） 17、 a 18、 a 19、d 20、 a 21、大于 kw随温度的升高而增大 (1)10:1 na+so42h+=oh (2)9:2 h+so42na+oh(1)否、若a=3，则b=6显酸性 不合题意 (2) 3.5aab (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6）ca=b（1）1.010-12 moi2/l2 （2）2:9 (3) 410-322、乙 (1) b (2)增大so2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以ph值会变小23、0.012mol 3.8 n(oh) ：n(co32)=16 ：1 al2mg6(oh) 16co24h2o24、中， 高于 。 水的离解反应：h2o=h+ +oh- 吸热反应，升温有利于水的离解，使kw 增大 （1）101 （2）92 （1） 7.5 （2）13 （3）1017-a-b% 25、（1）agcl饱和所需 ag+浓度ag+1=1.810-7摩/升 ag2cro4饱和所需ag+浓度ag+2= 4.3610-5摩/升 ag+1ag+2 ，cl先沉淀。 （2） ag2cro4开始沉淀时cl=4.1310-610-5，所以能有效地分离26、纯水中 c(oh-) = c(h+) = 210-7 mol/l kw = c(h+)c(oh-) = 210-7210-7 = 410-14 稀盐酸中 c(oh-) = kw / c(h+) = (410-14) / (510-6) = 810-9 mol/l（1）c （2）2na+2nh3=h2+2nanh2nanh2+h2o=naoh+nh3或nh2+h2o=oh+nh3nh2+nh4+ =2nh3或nh4cl+nanh2=2nh3+nacl11 110 10(x+y-14)1设酸的ph为a，c(h+)酸=10-a，碱的ph为b，c(oh-)碱=10-14 / 10-b=